常溫下重水(D2O)的離子積為1.6×10－15，可以用PH一樣的定義來定義PD=－lgC(D+),以下敘述正確的是（    ）

A．中性溶液的PD=7   

B．含0.01 mol/ L NaOD的D2O溶液1L，其PD=12.0

C．溶解0.01 mol DCl的D2O溶液1L，其PD=2.0

D．在100ml 0.25 mol/ L  DCl重水溶液中，加入50 ml 0.2 mol/ L NaOD的重水溶液，其PD=1.0

CD


解析:

常溫下重水(D2O)中C(D+)＝4×10－8mol/L，故PD=7.4；含0.01 mol/ L NaOD的D2O溶液中C(D+)＝1.6×10－13mol/L，故PD=12.3；溶解0.01 mol DCl的D2O溶液中，C(D+)＝1×10－2mol/L，故PD=2；在100ml 0.25 mol/ L  DCl重水溶液中，加入50 ml 0.2 mol/ L NaOD的重水溶液中，首先判斷DCl過量，則混合后的C(D+)＝＝0.1mol/L，故PD=1。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．請回答下列問題：

（1）圖1是1mol NO2和1mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
NO2（g）+CO（g）═CO2（g）+NO（g）；△H=-234KJ/mol
NO2（g）+CO（g）═CO2（g）+NO（g）；△H=-234KJ/mol

（2）工業(yè)合成氨氣需要的反應(yīng)條件非常高且產(chǎn)量低，而一些科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）實現(xiàn)氨的電化學(xué)合成，從而大大提高了氮氣和氫氣的轉(zhuǎn)化率．電化學(xué)合成氨過程的總反應(yīng)式為：N2+3H2
         通電         
.
(一定條件)
2NH3，
陽極反應(yīng)式為：3H2-6e-=6H+，則陰極反應(yīng)式為
N2+6H+=6e-+2NH3
N2+6H+=6e-+2NH3
．
（3）工業(yè)中常用以下反應(yīng)合成氨：N2+3H2?2NH3△H＜0．某實驗室在三個不同條件的密閉容器中，分別加入濃度均為c （N2）=0.1mol/L，c （H2）=0.3mol/L進(jìn)行反應(yīng)時，N2的濃度隨時間的變化如下圖①、②、③曲線所示．
I．該反應(yīng)實驗②平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為
40%
40%
．
II．據(jù)圖2所示，②、③兩裝置中各有一個條件與①不同．請指出，并說明判斷的理由．③條件：
②與①相比加了催化劑；③與①相比溫度升高
②與①相比加了催化劑；③與①相比溫度升高
理由：
因為加入催化劑能縮短達(dá)到平衡的時間，但化學(xué)平衡不移動，所以①②兩裝置達(dá)到平衡時N2的濃度相同；
該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，達(dá)到平衡的時間縮短，但平衡向逆反應(yīng)方向移動，③中到達(dá)平衡時N2的濃度高于①
因為加入催化劑能縮短達(dá)到平衡的時間，但化學(xué)平衡不移動，所以①②兩裝置達(dá)到平衡時N2的濃度相同；
該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，達(dá)到平衡的時間縮短，但平衡向逆反應(yīng)方向移動，③中到達(dá)平衡時N2的濃度高于①
．
（4）I．NH4Cl溶液呈酸性，這是由于NH4+水解的緣故．則NH4Cl溶于重水（D2O）生成一水合氨和水合氫離子的離子方程式是
NH4++D2O=NH3?HDO+D3O+
NH4++D2O=NH3?HDO+D3O+
．
II．常溫下，0.1mol?L-1氨水與0.1mol?L-1鹽酸溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），則混合溶液中由水電離出的c（H+）
＞
＞
 0.1mol?L-1氨水溶液中由水電離出的c（OH-）（填寫“＞”“=”或“＜”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)NA 的敘述中正確的有（　�。�
①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，20g重水（D2O）中含有的電子數(shù)為10NA
②0.5mol Fe2+與足量的H2O2溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移NA個電子
③將2mol NO和1molO2混合后，體系中的分子總數(shù)為3NA④常溫下，0.4mol SiO2所含的共價健數(shù)目為1.6NA
⑤2mol?L-1碳酸鈉溶液中Na+的數(shù)目是2NA
⑥1mol氯氣溶解在水中得到的新制氯水中氫離子的數(shù)目是NA
⑦22.4L的N2的共用電子對數(shù)為3NA．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?南京三模）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�

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