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用已知物質的量濃度的HCl滴定未知濃度的NaOH溶液時，下列操作會導致測定結果偏低的是（　�。�
①酸式滴定管用蒸餾水洗后未用標準液潤洗
②堿式滴定管用蒸餾水洗后未用待測液潤洗
③滴定前酸式滴定管尖嘴處未充滿溶液
④取待測堿液時滴定管尖嘴處未充滿溶液
⑤錐形瓶用蒸餾水洗后再用待測液潤洗
⑥滴定時搖動錐形瓶時將液體濺出瓶外
⑦滴定過程中，滴定管活塞處漏出液體
⑧讀取標準溶液體積時，滴定前仰視，滴定后俯視
A、②④B、①③⑤⑦
C、④⑧D、②④⑥⑧
考點：中和滴定
專題：化學實驗基本操作
分析：根據c（待測）=
c(標準)×V(標準)
V(待測)
分析不當操作對V（標準）的影響，以此判斷濃度的誤差；
解答： 解：①酸式滴定管用蒸餾水洗后未用標準液潤洗，標準液濃度偏小，造成V（標準）偏大，根據c（待測）=
c(標準)×V(標準)
V(待測)
分析，可知c（待測）偏大，故①錯誤；
②堿式滴定管用蒸餾水洗后未用待測液潤洗，待測液濃度偏小，待測液的物質的量偏小，造成V（標準）偏小，根據c（待測）=
c(標準)×V(標準)
V(待測)
分析，可知c（待測）偏小，故②正確；
③滴定前酸式滴定管尖嘴處未充滿溶液，造成V（標準）偏大，根據c（待測）=
c(標準)×V(標準)
V(待測)
分析，可知c（待測）偏大，故③錯誤；
④取待測堿液時滴定管尖嘴處未充滿溶液，待測液的物質的量偏小，造成V（標準）偏小，根據c（待測）=
c(標準)×V(標準)
V(待測)
分析，可知c（待測）偏小，故④正確；
⑤錐形瓶用蒸餾水洗后再用待測液潤洗，待測液的物質的量偏大，造成V（標準）偏大，根據c（待測）=
c(標準)×V(標準)
V(待測)
分析，可知c（待測）偏大，故⑤錯誤；
⑥滴定時搖動錐形瓶時將液體濺出瓶外，待測液的物質的量偏小，造成V（標準）偏小，根據c（待測）=
c(標準)×V(標準)
V(待測)
分析，可知c（待測）偏小，故⑥正確；
⑦滴定過程中，滴定管活塞處漏出液體，造成V（標準）偏大，根據c（待測）=
c(標準)×V(標準)
V(待測)
分析，可知c（待測）偏大，故⑦錯誤；
⑧讀取標準溶液體積時，滴定前仰視，滴定后俯視，造成V（標準）偏小，根據c（待測）=
c(標準)×V(標準)
V(待測)
分析，可知c（待測）偏小，故⑧正確；
故選D．
點評：本題主要考查了中和滴定操作的誤差分析，根據c（待測）=
c(標準)×V(標準)
V(待測)
分析是解答的關鍵，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是
 

①所有的燃燒反應都是放熱反應．
②反應物的總能量低于生成物的總能量時，一定不能發(fā)生反應
③物理變化過程中，也可能有熱量的變化
④C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H＞0，說明石墨比金剛石穩(wěn)定⑤一個反應的焓變因反應物的用量和反應條件的改變而發(fā)生改變
⑥加入催化劑，改變了反應的途徑，反應的△H也隨之改變．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式中，正確的是（　　）
A、稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑
B、碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸混合：HCO3-+H+=CO2↑+H2O
C、銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag
D、鐵與稀硫酸反應  2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

下面是關于中和滴定的實驗敘述：取25mL未知濃度的HCl溶液．在橫線標明的操作中，有錯誤的是（　�。�
a．放入錐形瓶中，此瓶需事先用蒸餾水洗凈．
b．并將該瓶用待測液潤洗過．
c．加入幾滴酚酞作指示劑．
d．取一支酸式滴定管，經蒸餾水洗凈．
e．直接往其中注入標準NaOH溶液，進行滴定．
f．一旦發(fā)現溶液由無色變成粉紅色，即停止滴定，記下數據．
A、d、e、f
B、b、d、e
C、b、d、e、f
D、b、c、e、f

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科目：高中化學 來源： 題型：

把等物質的量的Cu、Fe和Zn粉投入一定量的FeCl3溶液里充分反應后：
（1）若取出部分溶液，加入一滴KSCN溶液，顯血紅色，那么溶液里存在的離子有
 
，金屬粉末有無剩余？
 
．
（2）若溶液顯藍色，加入KSCN溶液不顯血紅色，那么溶液里存在的離子有
 
，可能存在的金屬粉末物質是
 
．
（3）若加入的金屬里還有鋅粉剩余，那么溶液里存在的離子有
 
，各種離子物質的量之比是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某鹽或“類鹽”的化學式為XmYn（最簡結構），將一定量的該鹽溶于足量的水．
（1）若m≠n，測得該鹽溶液的pH為5，則該鹽與水反應的離子方程式可能為
 
．
（2）若m≠n，測得該鹽溶液的pH為9，則該鹽與水反應的離子方程式可能為
 
．
（3）若m≠n，X、Y為同周期的短周期元素，XmYn溶于水時，既有白色沉淀生成，又有無色氣體放出，則該物質溶于水的化學方程式為
 
．
（4）若X、Y為同主族的短周期元素，且m=n，則該物質溶于水的化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

以反應Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑為例，研究化學反應中的能量變化情況．
（1）將純鋅片直接插入稀硫酸溶液中，鋅片溶解，鋅片表面有大量氣泡產生，則反應過程中的主要能量轉化形式為
 
，請設計簡單的實驗方案證明你的結論：
 
．
（2）將純鋅片與純銅片用導線連接后，同時插入同一稀硫酸中，鋅片溶解，銅片不溶解，則反應過程中的能量主要轉化形式為
 
，請設計簡單的實驗方案證明你的結論：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

3S+6KOH═2K2S+K2SO3+3H2O，氧化劑與還原劑的物質的量之比是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

防止水體污染，改善水質，最根本的措施是控制工業(yè)廢水和生活污水的排放．有一種工業(yè)廢水，已知其中含有大量的Fe2+ 和SO42-，少量的Ag+以及部分污泥．某�；瘜W興趣小組同學通過下列操作過程，回收物質，處理廢水．

根據上述操作過程，回答下列問題：
（1）在實驗室進行①操作時，需要的主要玻璃儀器有
 
．
（2）操作②的名稱是
 
．
（3）向溶液A中需要加入過量X，X是
 
，發(fā)生反應的離子方程式為
 
．
（4）上述操作回收到的物質是
 
．

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