Question

把等物質(zhì)的量的Cu、Fe和Zn粉投入一定量的FeCl₃溶液里充分反應(yīng)后：
（1）若取出部分溶液，加入一滴KSCN溶液，顯血紅色，那么溶液里存在的離子有

 

，金屬粉末有無(wú)剩余？

 

．
（2）若溶液顯藍(lán)色，加入KSCN溶液不顯血紅色，那么溶液里存在的離子有

 

，可能存在的金屬粉末物質(zhì)是

 

．
（3）若加入的金屬里還有鋅粉剩余，那么溶液里存在的離子有

 

，各種離子物質(zhì)的量之比是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變

專題：

分析：（1）FeCl₃具有強(qiáng)氧化性，可與Cu、Fe、Zn反應(yīng)，發(fā)生Cu+2FeCl₃=CuCl₂+2FeCl₂、Fe+2FeCl₃=3FeCl₂、Zn+2FeCl₃=ZnCl₂+2FeCl₂，若滴加一滴KSCN溶液，溶液顯紅色，說(shuō)明FeCl₃過(guò)量，F(xiàn)e、Cu、Zn完全反應(yīng)；
（2）溶液顯示藍(lán)色，一定存在銅離子，若加一滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，說(shuō)明FeCl₃完全反應(yīng)，結(jié)合還原性Zn＞Fe＞Cu分析；
（3）還原性Zn＞Fe＞Cu，若鋅有剩余，則Cu、Fe沒有發(fā)生反應(yīng)．

解答： 解：（1）FeCl₃具有強(qiáng)氧化性，可與Cu、Fe、Zn反應(yīng)，發(fā)生Cu+2FeCl₃=CuCl₂+2FeCl₂，F(xiàn)e+2FeCl₃=3FeCl₂、Zn+2FeCl₃=ZnCl₂+2FeCl₂，若滴加一滴KSCN溶液，溶液顯紅色，說(shuō)明FeCl₃過(guò)量，F(xiàn)e、Cu、Zn完全反應(yīng)，則溶液中一定存在Zn²⁺、Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、Cl^-，
故答案為：Zn²⁺、Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、Cl^-；無(wú)；
（2）若溶液顯藍(lán)色，則溶液中一定存在Cu²⁺，根據(jù)還原性Zn＞Fe＞Cu可知，金屬Cu參加了反應(yīng)，則金屬Fe、Zn已經(jīng)完全反應(yīng)，且加一滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，說(shuō)明FeCl₃完全反應(yīng)，所以溶液中一定含有：Zn²⁺、Cu²⁺、Fe²⁺、Cl^-，如金屬有剩余，則一定為Cu，不可能含有Fe、Zn，
故答案為：Zn²⁺、Cu²⁺、Fe²⁺、Cl^-；Cu；
（3）若加入的金屬里還有鋅粉剩余，根據(jù)還原性Zn＞Fe＞Cu可知，F(xiàn)e、Cu不會(huì)參加反應(yīng)，鐵離子被完全轉(zhuǎn)化成鐵，反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)一定為ZnCl₂，溶液中存在的離子為：Zn²⁺、Cl^-，物質(zhì)的量之比為：n（Zn²⁺）：n（Cl^-）=1：2，
故答案為：Zn²⁺、Cl^-；1：2．

點(diǎn)評(píng)：該題考查鐵以及化合物的轉(zhuǎn)化、銅的回收以及氯化鐵的制備，是高考中的常見題型和考點(diǎn)，屬于中等難度的試題，試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固和訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力；該題的關(guān)鍵是明確反應(yīng)原理，然后結(jié)合題意靈活運(yùn)用即可．