Question

前四周期原子序數(shù)依次增大的元素A、B、C、D、E中，A的基態(tài)原子核外3個(gè)能級上有電子，且每個(gè)能級上的電子數(shù)相等，B原子核外電子有7種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，C元素原子核外的M層中只有2對成對電子，D⁺與C^2-的電子數(shù)相等，E元素位于元素周期表的ds區(qū)，且基態(tài)原子價(jià)層電子均已成對．
回答下列問題：
（1）E²⁺的價(jià)層電子排布圖為

 

．
（2）五種元素中第一電離能最小的是

 

（填元素符號），CAB^-離子中，A原子的雜化方式是

 

．
（3）AB⁺、D⁺和E²⁺三種離子組成的化學(xué)物質(zhì)D₂E（AB）₄，其中化學(xué)鍵的類型有

 

，該化合物中存在一個(gè)復(fù)雜離子，該離子的化學(xué)式為

 

，配位體是

 

．
（4）C和E兩種元素組成的一個(gè)化合物的品胞如圖所示．
①該化合物的化學(xué)式為

 

，E的配位數(shù)為

 

，C采取

 

堆積（填“簡單立方”、“體心立方”、“六方最密”或“面心立方最密”）．
②列示表示該晶體的密度

 

g?cm^-3．

Answer 1

考點(diǎn)：晶胞的計(jì)算,位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題,化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：前四周期原子序數(shù)依次增大的元素A、B、C、D、E中，A的基態(tài)原子核外3個(gè)能級上有電子，且每個(gè)能級上的電子數(shù)相等，則A為碳元素，B原子核外電子有7種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，則B為氮元素，C元素原子核外的M層中只有2對成對電子，則C為硫元素，D⁺與C^2-的電子數(shù)相等，則D為鉀元素，E元素位于元素周期表的ds區(qū)，且基態(tài)原子價(jià)層電子均已成對，則E為鋅元素，據(jù)此答題．

解答： 解：前四周期原子序數(shù)依次增大的元素A、B、C、D、E中，A的基態(tài)原子核外3個(gè)能級上有電子，且每個(gè)能級上的電子數(shù)相等，則A為碳元素，B原子核外電子有7種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，則B為氮元素，C元素原子核外的M層中只有2對成對電子，則C為硫元素，D⁺與C^2-的電子數(shù)相等，則D為鉀元素，E元素位于元素周期表的ds區(qū)，且基態(tài)原子價(jià)層電子均已成對，則E為鋅元素，
（1）E為鋅元素，E²⁺的價(jià)層電子排布圖為，
故答案為：．
（2）元素的金屬性越強(qiáng)，第一電離能越小，所以在上面五種元素中第一電離能最小的是 鉀元素，SCN^-離子中，C與N形成參鍵，與S形成單鍵，C原子沒有孤電子對，所以C原子的雜化方式是sp雜化，
故答案為：K；sp雜化．
（3）在化合物K₂Zn（CN）₄為配合物，在這個(gè)配合物中化學(xué)鍵的類型有共價(jià)鍵、配位鍵、離子鍵，該化合物中存在配合離子的化學(xué)式為[Zn（CN）₄]^2-，配位體是CN^-，
故答案為：共價(jià)鍵、配位鍵、離子鍵；[Zn（CN）₄]^2-；CN^-；
（4）①根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)圖，利用均攤法可知，該晶胞中含有S原子數(shù)為4×

1

12

+4×

1

6

+1=2，Zn原子數(shù)為4×

1

4

+1=2，它們的原子個(gè)數(shù)比為2：2=1：1，所以該化合物的化學(xué)式為ZnS，根據(jù)晶胞圖，以晶胞體內(nèi)的Zn原子為例，Zn的配位數(shù)為4，S采取六方最密堆積，
故答案為：ZnS；4；六方最密；
②根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)圖可知，該晶胞的體積為

3

2

a2×10-20×b×10-10cm³=

3

2

a2b×10-30cm³，所以晶體的密度為

2×(65+32) NA

3 2 a2b×10-30

g?cm^-3=

2×(65+32)

6.02×1023× 3 2 a2b×10-30

g?cm^-3，
故答案為：

2×(65+32)

6.02×1023× 3 2 a2b×10-30

．

點(diǎn)評：本題主要考查了電子排布圖、元素周期律、原子雜化方式、配合物、晶胞計(jì)算，中等難度，元素推斷是解題關(guān)鍵，晶胞計(jì)算是本題難度點(diǎn)．