下列圖示與對應的敘述相符的是（　　）
A、圖1表示0.001mol?L-1鹽酸滴定0.001mol?L-1NaOH溶液的滴定曲線
B、圖2所示，從能量角度考慮，石墨比金剛石穩(wěn)定
C、圖3表示的是Al3+與OH-反應時含鋁微粒濃度變化曲線，圖中a點溶液中大量存Al3+
D、圖4所示，圖中的陰影部分面積的含義是[v（正）-v （逆）]
考點：中和滴定,化學反應的能量變化規(guī)律,化學平衡建立的過程,難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)
專題：
分析：A、反應終點的pH應為7；
B、物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定；
C、a點所示pH接近12，堿性環(huán)境中鋁離子會生成氫氧化鋁沉淀；
D、圖中陰影部分的面積為[c（反應物）-c （生成物）]．
解答： 解：A、反應終點的pH應為7不為6，故A錯誤；
B、從圖上可知，石墨能量比金剛石低，石墨穩(wěn)定，故B正確；
C、a點所示pH接近12，堿性環(huán)境中鋁離子會生成氫氧化鋁沉淀，故C錯誤；
D、圖中陰影部分的面積為[c（反應物）-c （生成物）]，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查了據(jù)圖分析中和滴定中的pH變化、物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定、鋁離子的存在、正逆反應速率變化圖線及含義，題目難度較大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在陜西省高新技術(shù)開發(fā)區(qū)的應用材料公司、三星企業(yè)、光伏產(chǎn)業(yè)、光纖產(chǎn)業(yè)中，硅都發(fā)揮著重要的作用，請回答下列問題：
（1）人類使用硅酸鹽產(chǎn)品（玉器、陶瓷等）的歷史已經(jīng)快一萬年了，但在1823年才獲得單質(zhì)硅，瑞典化學家貝采烏斯用金屬鉀還原SiF4獲得單質(zhì)硅，寫出該反應的化學方程式
 
．
（2）由于制取方法和條件的不同，得到的單質(zhì)硅形態(tài)不同，其性質(zhì)也不同．
①用鋁熱法還原氟硅酸鉀制得較純凈的晶體硅：4Al+3K2SiF6═3Si+2KAlF4+2K2AlF3，關于該反應的下列說法正確的是
 
（填序號）．
A．Al是還原劑                       B．氧化產(chǎn)物只有KAlF4
C．每轉(zhuǎn)移6NA電子，得到42 g Si       D．Al元素在KAlF4和K2AlF5中化合價不同
②用白砂子與鎂粉混合在高溫條件下得到無定形硅，該反應的化學方程式為
 
．
③無定形硅和晶體硅的結(jié)構(gòu)有很大的差別，無定形硅為棕色粉末，而晶體硅是純灰色、不透明而有光澤的等軸八面晶體，無定形硅的化學性質(zhì)比晶體硅活潑得多．通過上述描述你能得出的結(jié)論是
 
（寫一條即可）． 
（3）硅在煉鋼時用作脫氧劑，還原在冶煉過程中所形成的FeO，其反應的化學方程式為
 
．
（4）在野外，為了迅速得到氫氣，用硅粉與干燥的Ca（OH）2和NaOH混合，并加強熱，即可迅速得到H2、NaSiO3、CaO．這種混合物叫做生氫劑．請寫出該反應的化學方程式
 
．
（5）某科研單位利用原電池原理，用SO2和O2來制備硫酸，裝置如圖所示，電極為多孔的材料，能吸附氣體，同時也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸．
①B電極的電極反應式為
 
．
②溶液中H+的移動方向由
 
極到
 
極．

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科目：高中化學 來源： 題型：

25℃某濃度的鹽酸、氯化銨溶液中水電離出的氫離子濃度分別為1.0×10-amol?L-1、1.0×10-bmol?L-1，則這兩種溶液的pH之和為（　　）
A、14-a+b
B、14+a+b
C、14-a-b
D、14+a-b

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科目：高中化學 來源： 題型：

被稱為“第三金屬”的鈦在現(xiàn)代科學技術(shù)上有著廣泛的用途，例如用于制飛機的發(fā)動機、坦克、軍艦等．工業(yè)上常用鈦鐵礦（主要成分是FeTiO3，含少量Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)）為原料來制取金屬鈦．工藝流程如下：

已知：2H2SO4+FeTiO3═TiOSO4+FeSO4+2H2O
     TiOSO4+2H2O
 90℃ 
.
 
H2TiO3↓+H2SO4
回答下列問題：
（1）試劑A的名稱是
 
，礦渣的成分是
 
（填化學式0．
（2）向濾液中加入試劑B時發(fā)生化學反應的離子方程式是
 
．
（3）從TiOSO4溶液制H2TiO3需要加熱的目的是
 
．
（4）濾液需冷卻至60℃左右，若溫度過高會導致產(chǎn)品鈦的收率降低，原因是
 
．
（5）寫出在氬氣保護下，有TiCl4制Ti的化學方程式
 
．
（6）點解TiO2來獲得Ti是以TiO2作陰極，石墨為陽極，熔融CaO為電解波，用碳塊作電解槽池，其陰極反應的電極反應式是
 
．
（7）通常TiO2（s）+2Cl2（g）?TiCl4（I）+O2（g）△H=+151KJ/mol反應難以發(fā)生，工業(yè)上不能直接由TiO2和Cl2反應來制取TiCl4．當反應體系中加入炭后，上述反應就能順利進行，其原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定條件下，A（g）+B（g）?C（g）△H＜0，達到平衡后根據(jù)下列圖象判斷：

（1）升溫，達到新平衡的是
 
（填“A”、“B”、“C”、“D”或“E”，下同），新平衡中C的體積分數(shù)
 
（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）
（2）減壓，達到新平衡的是
 
，A的轉(zhuǎn)化率
 

（3）減少C的量，達到新平衡的是
 

（4）增加A的量，達到新平衡的是
 
，此時B的轉(zhuǎn)化率
 
，A的轉(zhuǎn)化率
 

（5）使用催化劑，達到新平衡的是
 
，C的質(zhì)量分數(shù)
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室用固體燒堿配制250mL0.5mol?L-1的NaOH溶液．
（1）需稱量
 
 g 燒堿，應放在
 
中稱量．
（2）完成此配制實驗，除了量筒、燒杯、玻璃棒外還需要的常見的玻璃儀器有
 

（3）下述操作中使配制的溶液物質(zhì)的量濃度偏大的有
 
（填寫字母）．
A．稱量時用了生銹的砝碼 
B．將NaOH放在紙張上稱量 
C．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中 
D．往容量瓶轉(zhuǎn)移時，有少量液體濺出
E．未洗滌溶解NaOH的燒杯
F．定容時俯視刻度線 
G．容量瓶未干燥即用來配制溶液
H．定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列比較中，正確的是（　　）
A、等溫等物質(zhì)的量濃度溶液中，HF比HCN易電離，則NaF溶液的pH比NaCN溶液大
B、0.2 mol/L NH4Cl溶液和0.1 mol/LNaOH溶液等體積混合后：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
C、物質(zhì)的量濃度相等的H2S和NaHS混合溶液中：c（Na+）=c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）
D、同濃度的下列溶液中：①NH4Al（SO4）2  ②NH4Cl  ③CH3COONH4  ④NH3?H2O，c（NH4+）由大到小的順序是①＞②＞③＞④

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科目：高中化學 來源： 題型：

前四周期原子序數(shù)依次增大的元素A、B、C、D、E中，A的基態(tài)原子核外3個能級上有電子，且每個能級上的電子數(shù)相等，B原子核外電子有7種不同的運動狀態(tài)，C元素原子核外的M層中只有2對成對電子，D+與C2-的電子數(shù)相等，E元素位于元素周期表的ds區(qū)，且基態(tài)原子價層電子均已成對．
回答下列問題：
（1）E2+的價層電子排布圖為
 
．
（2）五種元素中第一電離能最小的是
 
（填元素符號），CAB-離子中，A原子的雜化方式是
 
．
（3）AB+、D+和E2+三種離子組成的化學物質(zhì)D2E（AB）4，其中化學鍵的類型有
 
，該化合物中存在一個復雜離子，該離子的化學式為
 
，配位體是
 
．
（4）C和E兩種元素組成的一個化合物的品胞如圖所示．
①該化合物的化學式為
 
，E的配位數(shù)為
 
，C采取
 
堆積（填“簡單立方”、“體心立方”、“六方最密”或“面心立方最密”）．
②列示表示該晶體的密度
 
g?cm-3．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溫度下，取一定量的硫酸銅溶液，用石墨作電極進行電解，當陽極產(chǎn)生標準狀況下氣體1.12L時，CuSO4恰好被完全電解，得到密度為1.2g?cm-3的溶液200mL，求：
（1）陰極的電極反應式為：
 
；總反應的離子方程式為：
 
．
（2）電解后所得溶液的pH為
 
．
（3）電解前所取CuSO4溶液的質(zhì)量為
 
g．
（4）若要使電解后所得溶液恢復至電解前的原狀態(tài)，需加入何種物質(zhì)（只要求寫出一種），其化學式為
 
，加入物質(zhì)的質(zhì)量為
 
g．

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