Ⅰ、德國化學家凱庫勒認為苯分子的結構中,碳碳間以單、雙鍵交替結合而成環(huán)狀。為了評價
凱庫勒的觀點,某學生設計了以下實驗方案:①按下圖所示的裝置圖連接好各儀器;②檢驗裝置的氣密性;
③在A中加入適量的苯和液溴的混合液體,再加入少量鐵粉,塞上橡皮塞,打開K1、K2、K3止水夾;④待
燒瓶C中氣體收集滿后,將導管D的下端插入燒杯里的水中,關閉K2,打開K3,擠壓預先裝有水的膠頭滴
管的膠頭,觀察實驗現(xiàn)象。
試回答:
(1)寫出A中發(fā)生反應的化學方程式 ;能證明凱庫勒觀點錯誤的實驗現(xiàn)象是 ;
(2)裝置B的作用是 ;
Ⅱ、用中和滴定法測定燒堿的純度,若燒堿中不含有與酸反應的雜質,試根據(jù)實驗回答:
(1)準確稱取燒堿樣品5.0g,將樣品配成250mL的待測液。
(2)取10.00mL待測液,用 量取注入錐形瓶中。(填儀器)
(3)用0.2000mol/L標準鹽酸溶液滴定待測燒堿溶液,滴定時左手旋轉酸式滴定管的玻璃活塞,右手不停地搖動錐形瓶,兩眼注視 ,直到滴定終點。
(4)根據(jù)下列測定數(shù)據(jù),分析得到合理數(shù)據(jù),計算待測燒堿溶液的濃度: 。
滴定次數(shù) | 待測液體積/mL | 標準鹽酸體積/mL | |
滴定前讀數(shù)(mL) | 滴定后讀數(shù)(mL) | ||
第一次 | 10.00 | 0.50 | 20.40 |
第二次 | 10.00 | 4.00 | 24.10 |
第三次 | 10.00 | 4.20 | 25.70 |
(5)根據(jù)上述測定數(shù)據(jù),分析得到合理數(shù)據(jù),計算燒堿的純度 。
科目:高中化學 來源: 題型:
下列敘述正確的是( )
A.乙酸的酸性比碳酸強,所以它可以跟碳酸鹽溶液反應,產生CO2氣體
B.乙酸酸性較弱,不能使紫色石蕊試液變紅
C.乙酸分子中含有碳氧雙鍵,所以它能與溴發(fā)生加成反應使溴水褪色
D.酯化反應不屬于取代反應
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科目:高中化學 來源: 題型:
按以下實驗方案可以從海洋動物柄海鞘中提取具有抗腫瘤活性的天然產物。
下列說法錯誤的是 ( )
A.步驟(1)需要過濾裝置
B.步驟(2)需要用到分液漏斗
C.步驟(3)需要用到坩堝
D.步驟(4)需要蒸餾裝置
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科目:高中化學 來源: 題型:
綠礬(FeSO4·7H2O)是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分。下面是以市售鐵屑(含少量錫、氧化鐵等雜質)為原料生產純凈綠礬的一種方法:
查詢資料,得有關物質的數(shù)據(jù)如下表:
25 ℃時 | pH |
飽和H2S溶液 | 3.9 |
SnS沉淀完全 | 1.6 |
FeS開始沉淀 | 3.0 |
FeS沉淀完全 | 5.5 |
(1)檢驗制得的綠礬晶體中是否含有Fe3+,最好選用的試劑為________(填字母序號)。
A.KSCN溶液 B.NaOH溶液
C.KMnO4溶液 D.苯酚溶液
(2)操作Ⅱ中,通入硫化氫至飽和的目的是______________________;在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是____________________。
(3)操作Ⅳ的順序依次為____________、冷卻結晶、___________________________。
(4)操作Ⅳ得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌,其目的是①除去晶體表面附著的硫酸等雜質;②__________________________________________________________________。
(5)測定綠礬產品中Fe2+含量的方法:a.稱取2.850 g綠礬產品,溶解,在250 mL容量瓶中定容;b.量取25.00 mL待測溶液于錐形瓶中;c.用硫酸酸化的0.010 00 mol·L-1 KMnO4溶液滴定至終點,消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00 mL。
①滴定時盛放KMnO4溶液的儀器為________________(填儀器名稱)。
②判斷此滴定實驗達到終點的方法是________________________________________。
③上述樣品中FeSO4·7H2O的質量分數(shù)為________。(結果保留3位有效數(shù)字)(FeSO4·7H2O的相對分子質量為278)
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科目:高中化學 來源: 題型:
PX是對二甲苯的化工簡稱,是—種重要的化工原料。下列關于對二甲苯的說法錯誤的是
A.對二甲苯不能使溴水褪色,也不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B.對二甲苯是苯的衍生物,也是苯的同系物
C.對二甲苯難溶于水,易溶于乙醇、丙酮等有機溶劑
D.對二甲苯可用作生產PET(聚對二苯甲酸乙二醇酯)的中間體
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科目:高中化學 來源: 題型:
氯堿工業(yè)是化學工業(yè)的基礎,如圖為一種降低能耗,充分利用氯堿工業(yè)產物的聯(lián)產示意圖。
試回答下列問題:
(1)X氣體為________(填化學式)。
(2)寫出B中燃料電池負極的電極反應式:____________________。
(3)若用濃硫酸處理鈦鐵礦,并向所得溶液中加入鐵,則此時溶液中含有Fe2+、TiO2+和少量Mg2+等陽離子。常溫下,其對應氫氧化物的溶解度(S/mol·L-1)與溶液pH的關系如圖所示。將上述處理液加水稀釋后, 立即析出大量白色沉淀,寫出該反應的離子方程式:_______________。
(4)已知:①Mg(s)+Cl2(g)===MgCl2(s) ΔH=-641 kJ·mol-1
②Ti(s)+Cl2(g)===TiCl4(l) ΔH=-385 kJ·mol-1
寫出Mg與TiCl4反應的熱化學方程式:_______________,
該反應過程中還應控制的反應條件是________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
煙氣脫硫能有效減少二氧化硫的排放。實驗室用粉煤灰(主要含Al2O3、SiO2等)制備堿式硫酸鋁[Al2(SO4)x(OH)6—2x]溶液,并用于煙氣脫硫研究。
(1)酸浸時反應的化學方程式為 ;濾渣Ⅰ的主要成分為 (填化學式)。
(2)加CaCO3調節(jié)溶液的pH至3.6,其目的是中和溶液中的酸,并使Al2(SO4)3轉化為Al2(SO4)x(OH)6—2x。濾渣Ⅱ的主要成分為 (填化學式);若溶液的pH偏高,將會導致溶液中鋁元素的含量降低,其原因是 (用離子方程式表示)。
(3)上述流程中經完全熱分解放出的SO2量總是小于吸收的SO2量,其主要原因是 ;與吸收SO2前的溶液相比,熱分解后循環(huán)利用的溶液的pH將 (填“增大”、“減小”或“不變”)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
氯化亞銅在工業(yè)上應用廣泛。氯化亞銅(CuCl)為白色晶體,微溶于水,能溶于氨水、濃鹽酸,并生成配合物,不溶于硫酸、稀硝酸和醇。
實驗藥品:銅絲20 g、氯化銨20 g、65%硝酸10 mL、36%鹽酸15 mL、水。
(1)反應①的化學方程式為_____________________________________________,
用95%乙醇代替蒸餾水洗滌的主要目的是__________________________________
______________________________________________________________________。
(2)工業(yè)化生產時,95%乙醇可通過__________的方法回收并循環(huán)利用,而NH4Cl、____________(填化學式)可直接循環(huán)利用。
(3)實驗室用下圖裝置制備CuCl。
①實驗時通入O2的速率不宜過大,為便于觀察和控制產生O2的速率,最宜選擇下列裝置中的________(填字母序號)。
②實驗開始時,溫度計顯示反應液溫度低于室溫,主要原因是___________________
______________________________________________________________________。
電爐加熱升溫至50 ℃時停止加熱,反應快速進行,燒瓶上方氣體顏色逐漸由無色變?yōu)榧t棕色,從環(huán)保角度考慮,當______________________________時才能停止通入氧氣;待冷卻至室溫后,再打開瓶塞,沿________(填字母)口傾出棕色反應液于1 000 mL大燒杯,加水500 mL,即有大量白色沉淀析出。
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科目:高中化學 來源: 題型:
結合下列實驗裝置圖回答問題:
(1)儀器①的用途 儀器②的名稱 。
(2)實驗室收集氧氣可選用E裝置,理由是 ,
(3)若選擇C裝置收集氧氣,則驗滿的方法是 。用氯酸鉀和二氧化錳共熱制氧氣的實驗中,如果發(fā)現(xiàn)試管破裂,原因可能是 。反應的文字表達式 ;痉磻愋 。
(4)實驗室選用裝置BC來制取氧氣,某同學在觀察到試管內有大量氣泡時,用帶火星的木條伸入C裝置中,沒見木條復燃,其原因可能是 。
(5)氨氣極易溶于水,且密度比空氣小,實驗室常用加熱固體硫酸銨和固體熟石灰的混合物來制取氨氣,發(fā)生裝置應選用 裝置,收集裝置使用
(6)如圖F,做鐵絲在氧氣中燃燒,實驗過程中發(fā)現(xiàn)集氣瓶炸裂,可能原因是 。
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