【題目】(1)在101 kPa時,H2在1 mol O2中完全燃燒生成2 mol液態(tài)水,放出571.6 kJ的熱量,表示H2燃燒熱的熱化學方程式為__________________________。
(2)1.00 L 1.00 mol·L-1硫酸與2.00L 1.00 mol·L-1 NaOH溶液完全反應,放出114.6 kJ的熱量,該反應的中和熱為表示其中和熱的熱化學方程式為________________。
(3)0.3 mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧氣中燃燒,生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水,放出649. 5 kJ熱量,其熱化學方程式為________________________;又已知H2O(l)===H2O(g) ΔH=+44 kJ·mol-1,則11.2L(標準狀況)乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時放出的熱量是________kJ。
【答案】H2(g)+1/2O2(g)===H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol-1 1/2 H2SO4(aq)+NaOH(aq)===1/2Na2SO4(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1 B2H6(g)+3O2(g)===B2O3(s)+3H2O(l) ΔH=-2 165 kJ·mol-1 1 016.5
【解析】
(1) 燃燒熱是指在101 kPa時,1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時的反應熱。由已知在101 kPa時,2molH2在1 mol O2中完全燃燒生成2 mol液態(tài)水,放出571.6 kJ的熱量,所以H2燃燒熱的熱化學方程式為H2(g)+1/2O2(g) =H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol-1。答案:H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol-1。
(2)中和反應的反應熱以生成1mol液態(tài)H2O為標準,而1.00 L 1.00 mol·L-1硫酸與2.00L 1.00 mol·L-1 NaOH溶液反應生成2mol液態(tài)H2O放出114.6 kJ的熱量。中和熱化學方程式為1/2 H2SO4(aq)+NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1答案:1/2 H2SO4(aq)+NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1 。
(3)1molB2H6(g)完全燃燒,生成液態(tài)水放出的熱量為649. 5 kJ /0.3 mol=2165kJ ,因此熱化學方程式為B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l) ΔH=-2 165 kJ·mol-1。若反應生成的3molH2O(l)全部轉化為氣態(tài)水,則需吸收熱量44 kJ·mol-1kJ,11.2L(標準狀況)乙硼烷為0.5mol,則0.5mol B2H6(g)完全燃燒生成氣態(tài)水時放出的熱量為(2 165 -)0.5/1= 1 016.5kJ。答案:B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l) ΔH=-2 165 kJ·mol-1 、 1 016.5。
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【題目】某廠排出的廢液主要含有硝酸鋅和硝酸銀,為了從中回收金屬銀和硝酸鋅,某中學化學課外活動小組設計了以下的實驗步驟:
(1)X是____________,Y是____________ (寫化學式,下同)。
(2)固體A、濾液B、C的主要成分:A______________,B______________,C______________。
(3)Z處進行的操作是__________________________。
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【題目】煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx,形成酸雨、污染大氣,采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時對煙氣進行脫硫、脫硝,回答下列問題:
(1) NaClO2的化學名稱為_______。
(2)在鼓泡反應器中通入含有含有SO2和NOx的煙氣,反應溫度為323 K,NaClO2溶液濃度為5×103mol·L1。反應一段時間后溶液中離子濃度的分析結果如下表》
離子 | SO42 | SO32 | NO3 | NO2 | Cl |
c/(mol·L1) | 8.35×104 | 6.87×106 | 1.5×104 | 1.2×105 | 3.4×103 |
①寫出NaClO2溶液脫硝過程中主要反應的離子方程式__________。增加壓強,NO的轉化率______(填“提高”“不變”或“降低”)。
②隨著吸收反應的進行,吸收劑溶液的pH逐漸______ (填“提高”“不變”或“降低”)。
③由實驗結果可知,脫硫反應速率______脫硝反應速率(填“大于”或“小于”)。原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同,還可能是___________。
(3)在不同溫度下,NaClO2溶液脫硫、脫硝的反應中,SO2和NO的平衡分壓px如圖所示。
①由圖分析可知,反應溫度升高,脫硫、脫硝反應的平衡常數(shù)均______________(填“增大”“不變”或“減小”)。
②反應ClO2+2SO32===2SO42+Cl的平衡常數(shù)K表達式為___________。
(4)如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2,也能得到較好的煙氣脫硫效果。
①從化學平衡原理分析,Ca(ClO)2相比NaClO具有的有點是_______。
②已知下列反應:
SO2(g)+2OH(aq) ===SO32(aq)+H2O(l) ΔH1
ClO(aq)+SO32(aq) ===SO42(aq)+Cl(aq) ΔH2
CaSO4(s) ===Ca2+(aq)+SO42(aq) ΔH3
則反應SO2(g)+ Ca2+(aq)+ ClO(aq) +2OH(aq) ="==" CaSO4(s) +H2O(l) +Cl(aq)的ΔH=______。
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【題目】把圖2的碎紙片補充到圖1中,可得到一個完整的氧化還原反應的離子方程式(未配平)。下列對該反應的說法不正確的是
A. IO4﹣作氧化劑
B. 若有1 mol Mn2+參加反應轉移5mol電子
C. 還原劑與氧化劑的物質的量之比為2:5
D. 配平后H+、Mn2+的化學計量數(shù)分別為4、2
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【題目】在2 L密閉容器中,800℃時反應2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)體系中,n(NO)隨時間的變化如下表:
時間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)/mol | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
(1)寫出該反應的平衡常數(shù)表達式:K=________,已知:K(300℃)>K(350℃),該反應是________反應(填“放熱”或“吸熱”)。
(2)下圖中表示NO2的變化的曲線是___,用O2的濃度變化表示從0~2 s內該反應的平均速率v=__________。
(3)能說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是(____)
a.v(NO2)=2v(O2) b.容器內壓強保持不變
c.v逆(NO)=2v正(O2) d.容器內物質的密度保持不變
(4)能使該反應的反應速率增大,且平衡向正反應方向移動的是(____)
a.及時分離出NO2氣體 b.適當升高溫度
c.增大O2的濃度 d.選擇高效的催化劑
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【題目】能源可劃分為一次能源和- 二次能源,直接從自然界取得的能源稱為一級能源,一次能源經(jīng)過加工、轉換得到的能源成為:二次能源。下列能源中屬于一次能源的是
A. 氫能B. 電能C. 核能D. 水煤氣
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【題目】下列說法不正確的是
A. 風能、太陽能等屬于一次能源
B. XY+Z正反應吸熱,則逆反應必然放熱
C. 化學反應的焓變ΔH越大,表示放熱越多
D. 稀溶液中,酸堿中和反應生成1 mol H2O時放熱不一定為57.3 kJ
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【題目】下表為元素周期表的一部分,請回答有關問題:
(1)⑤和⑧的元素符號是________和________(填寫元素符號,下同);
(2)表中最活潑的金屬是________,非金屬最強的元素是________;
(3)⑥的最高正價是________。
(4)⑦和⑩單質氧化性________強(填寫元素符號);
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