Question

【題目】某廠排出的廢液主要含有硝酸鋅和硝酸銀，為了從中回收金屬銀和硝酸鋅，某中學化學課外活動小組設計了以下的實驗步驟：

(1)X是____________，Y是____________ (寫化學式，下同)。

(2)固體A、濾液B、C的主要成分：A______________，B______________，C______________。

(3)Z處進行的操作是__________________________。

Answer 1

【答案】Zn H2SO4 Zn和Ag Zn(NO3)2 ZnSO4 先過濾，再將濾液蒸發(fā)結晶

【解析】

實驗的目的是回收金屬銀和硝酸鋅，因此第一步應向混合溶液中加入足量的鋅來置換出銀，由于鋅過量，因此固體A是鋅和銀的混合物，利用金屬活動性的差異可以溶解鋅而得到純凈的銀，結合濾液C中加入適量的硝酸鋇溶液可得液體B，可知Y應為稀硫酸。

（1）我們向廢液中加入過量的鋅，讓鋅與硝酸銀反應 Zn+2AgNO3=2Ag+Zn（NO3）2然后過濾，得到固體A（Zn和 Ag）和液體B Zn（NO3）2溶液，為了把固體A中的銀和鋅分開，我們可以加入過量的Y即稀硫酸溶液，故X、Y的化學式：X：Zn，Y：H2SO4；

（2）固體A中加入過量Y即稀硫酸溶液后，其中鋅與稀硫酸反應會生成硫酸鋅，故濾液C為硫酸鋅溶液，故固體A和濾液B、C中主要成分的化學式：A：Ag，Zn；B：Zn（NO3）2；C：ZnSO4；

（3）液體B為Zn（NO3）2溶液，要想得到硝酸鋅固體，我們可以對溶液進行加熱蒸發(fā)，故Z處進行的操作是先過濾，再將濾液蒸發(fā)結晶；

故答案為：

（1）X：Zn；Y：H2SO4

（2）A：Ag，Zn；B：Zn（NO3）2；C：ZnSO4；

（3）先過濾，再將濾液蒸發(fā)結晶。