Question

T℃時，A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體。反應(yīng)過程中A、B、C濃度變化如圖（Ⅰ）所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，B的體積分?jǐn)?shù)與時間的關(guān)系如圖（Ⅱ）所示，則下列結(jié)論正確的是（ ）

 

A．在t1min時，3V正(B)=2V逆(C)

B．（t1+10）min時，保持容器總壓強(qiáng)不變，通入稀有氣體，平衡向正反應(yīng)方向移動

C．T℃時，在相同容器中，若由0．3mol·L—1 A、0．1 mol·L—1 B和0．4 mol·L—1 C反應(yīng)，達(dá)到平衡后，C的濃度仍為0．4 mol·L—1

D．其他條件不變，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，且A的轉(zhuǎn)化率增大

 

Answer 1

C

【解析】

試題分析：由圖（Ⅰ）可知，A和B的物質(zhì)的量濃度減小，C的物質(zhì)的量濃度增加，則A、B為反應(yīng)物，C為生成物，由反應(yīng)的濃度的變化之比等于化學(xué)計量數(shù)之比可得：△c（A）：△c（B）：△c（C）=0．2mol/L：0．6mol/L：0．4mol/L=1：3：2，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為A+3B2C，則A．在（t1+10）min時，保持其他條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動，故A錯誤；B．（t1+10）min時，保持容器總壓強(qiáng)不變，通入稀有氣體，平衡向向逆反應(yīng)方向移動，故B錯誤；C．從等效平衡的角度考慮，T℃時，在相同容器中，若由0．3mol?L-1A、0．1 mol?L-1 B和0．4 mol?L-1 C反應(yīng)，等效于0．5mol?L-1A、0．7 molL-1B，則為相同平衡狀態(tài)，所以達(dá)到平衡后，C的濃度仍為0．4 mol?L-1，故C正確；D．由圖（Ⅱ）可知T1＞T2，升高溫度B的體積分?jǐn)?shù)增大，說明生成溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，則A的轉(zhuǎn)化率減小，故D錯誤．答案選C．

考點(diǎn)：化學(xué)平衡圖像