(10分)為了防止槍支生銹,常將槍支的鋼鐵零件放在NaNO2和NaOH的混合液中進(jìn)行化學(xué)處理使鋼鐵零件表面生成Fe3O4的致密的保護(hù)層——“發(fā)藍(lán)”。其過程可用下列化學(xué)方程式表示: ① 3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3
  Na2FeO2 NaNO2 H2O →  Na2Fe2O4 NH3↑+ NaOH
③ Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2OFe3O4+4NaOH
(1)配平化學(xué)方程式②。
(2)上述反應(yīng)①中還原劑為        ,若有1mol Na2FeO2生成,則反應(yīng)中有     mol電子轉(zhuǎn)移。
(3)關(guān)于形成“發(fā)藍(lán)”的過程,下列說法正確的是             。
A.該生產(chǎn)過程不會(huì)產(chǎn)生污染B.反應(yīng)③生成的四氧化三鐵具有抗腐蝕作用
C.反應(yīng)①②③均是氧化還原反應(yīng)D.反應(yīng)①②中的氧化劑均為NaNO2
(4)當(dāng)NaOH溶液濃度過大,“發(fā)藍(lán)”的厚度會(huì)變小,其原因是
                                     。
(10分)
(1)6,1,5,3,1,7 (2分)
(2)Fe    2  (2分)
(3)BD(2分)  
(4)反應(yīng)③可逆,氫氧化鈉濃度過大,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)(2分)

試題分析:該工藝是利用鐵離子的氧化產(chǎn)生發(fā)藍(lán),提高槍支的抗腐蝕性。
由題的Fe­­­2+轉(zhuǎn)化為Fe3+,亞鐵離子被氧化失去e-,N3+轉(zhuǎn)化為N3-被還原,得6e-,由化學(xué)反應(yīng)電子守恒的,化學(xué)方程式為6Na2FeO2+NaNO2+5H2O=3Na2Fe2O4+NH3↑+7NaOH;
(2)還原劑為Fe­­­,F(xiàn)e從零價(jià)到正二價(jià),失去兩個(gè)電子,所以有1mol­­­ Na2FeO2生成,反應(yīng)中有2mol電子轉(zhuǎn)移;
(3)任何生產(chǎn)過程都會(huì)產(chǎn)生一定的污染,A錯(cuò)誤;生成四氧化三鐵是為了保護(hù)槍支抗腐蝕,B正確;反應(yīng)③并無電子轉(zhuǎn)移和化合價(jià)升降,不是氧化還原反應(yīng),C錯(cuò)誤;反應(yīng)①②中NaNO2都起氧化作用是氧化劑,D正確
(4)反應(yīng)③是可逆反應(yīng),當(dāng)氫氧化鈉濃度過大時(shí),平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),減少四氧化三鐵的生成,發(fā)藍(lán)的厚度變小
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

已知銅在常溫下能被HNO3溶解.反應(yīng)方程式為:
3Cu+8HNO3═3Cu(NO32+2NO↑+4H2O
(1)請(qǐng)將上述反應(yīng)改成離子方程式______.
(2)上述反應(yīng)中,氧化劑是______,氧化產(chǎn)物是______.在反應(yīng)的硝酸中沒有參加氧化還原反應(yīng)的硝酸占總硝酸的______.

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

實(shí)現(xiàn)下列轉(zhuǎn)化,必須加入氧化劑或還原劑的是( 。
A.Cl2→HClO+HClB.NH4+→NH3
C.NH3→NOD.P2O5→H3PO4

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

嫦娥三號(hào)探測(cè)器已于2013年12月2日凌晨1:30分在四川省西昌衛(wèi)星發(fā)射中心使用長(zhǎng)征三號(hào)乙增強(qiáng)型運(yùn)載火箭發(fā)射成功.火箭的一子級(jí)和二子級(jí)使用偏二甲肼和N2O4作為推進(jìn)劑,反應(yīng)式為(CH32NNH2+2N2O4═2CO2+4H2O+3N2,三子級(jí)則使用效能更高的液氫(H2)和液氧(O2).下列說法正確的是( 。
A.N2O4在反應(yīng)中被氧化
B.(CH32NNH2具有還原性
C.反應(yīng)中1mol N2O4得到4mol e-
D.液氫與液氧的反應(yīng)中,液氫與液氧的體積比為2:1

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

從礦物學(xué)資料查得,一定條件下自然界存在如下反應(yīng):
14CuSO4+5FeS2+12H2O = 7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4下列說法正確的是
A.Cu2S既是氧化產(chǎn)物,又是還原產(chǎn)物
B.產(chǎn)物中的SO42有一部分是氧化產(chǎn)物
C.5molFeS2發(fā)生反應(yīng)時(shí),有l(wèi)0mol電子轉(zhuǎn)移
D.FeS2只做還原劑

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

汽車劇烈碰撞時(shí),安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN3+2KNO3 = K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol,則下列判斷正確的是(    )
A.生成40.0LN2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)B.有0.250molKNO3被氧化
C.轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2.5molD.被氧化的N原子的物質(zhì)的量為3.75mol

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

在熱的稀硫酸溶液中溶解11.4g FeSO4。當(dāng)加入50mL 0.50mol/L KNO3溶液后,使其中的Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+。KNO3溶液也完全反應(yīng),并有NxOy氣體逸出,此NxOy氣體為
A.N2OB.N2O3 C.NO2 D.NO

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(14分)鎳是一種十分重要的有色金屬,但粗鎳中一般含有Fe、Cu及難與酸、堿溶液反應(yīng)的不溶性雜質(zhì)而影響使用,F(xiàn)對(duì)粗鎳進(jìn)行提純,具體的反應(yīng)流程如下:

已知:
①2Ni2O3(黑色) 4NiO(暗綠色) + O2

物質(zhì)
CuS
Cu(OH)2
Ni(OH)2
NiS
Ksp
8.8×10-36
2.2×10-20
5.48×10-16
3.2×10-19
 
根據(jù)信息回答: 
(1)28Ni在周期表中的第      周期;鎳與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為                                                      。實(shí)驗(yàn)表明鎳的浸出率與溫度有關(guān),隨著溫度升高鎳的浸出率增大,但當(dāng)溫度高于70℃ 時(shí),鎳的浸出率又降低,浸出渣中Ni(OH)2含量增大,其原因?yàn)?u>                                            ;
(2)在溶液A的凈化除雜中,首先將溶液A煮沸,調(diào)節(jié)PH=5.5,加熱煮沸5min,靜置一段時(shí)間后,過濾出Fe(OH)3。為了得到純凈的溶液B還需要加入以下物質(zhì)      進(jìn)行除雜(填正確答案標(biāo)號(hào))。
A、NaOH       B、Na2S        C、H2S         D、NH3﹒H2O
(3)已知以下三種物質(zhì)的溶解度關(guān)系:NiC2O4>NiC2O4·H2O> NiC2O4·2H2O。則操作I、II名稱是         、      ; D生成E的化學(xué)方程式為                       。
(4)1molE經(jīng)上述流程得到純鎳,理論上參加反應(yīng)的氫氣為         mol。
(5)測(cè)定樣品中的鎳含量的基本思路是將Ni2+轉(zhuǎn)化為沉淀,通過測(cè)量沉淀的質(zhì)量進(jìn)一步推算Ni含量。已知Ni2+能與CO32-,C2O42-、S2-等離子形成沉淀,但測(cè)定時(shí)常選用丁二酮肟(C4H8N2O2)作沉淀劑,生成分子式為C8H14N4O4Ni的鮮紅色沉淀。從實(shí)驗(yàn)誤差角度分析主要原因?yàn)椋?u>                                                  。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

氮化硅(Si3N4)是一種新型陶瓷材料,它可由石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦校ㄟ^以下反應(yīng)制得:3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO。下列敘述正確的是 
A.Si3N4的摩爾質(zhì)量是154g
B.在氮化硅的合成反應(yīng)中,N2是還原劑,SiO2是氧化劑
C.Si3N4既是氧化產(chǎn)物,又是還原產(chǎn)物
D.1molSiO2發(fā)生反應(yīng),N2得到4mol電子

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