Question

【題目】下圖中的每一個(gè)方格表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物，其中A、C為無(wú)色氣體

（1）寫(xiě)出有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式X：_______；F_______

（2）寫(xiě)出A→D的化學(xué)方程式____________　　

（3）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制備C的化學(xué)方程式_______

（4）C可用于制備尿素，尿素CO(NH2)2適用于各種土壤，在土壤中尿素發(fā)生水解，生成兩種氣體，其水解的化學(xué)方程式是______

（5）分別取兩份50mLNaOH溶液，各向其中通入一定量的氣體A，隨后各取溶液10mL分別將其稀釋到相同體積，得到溶液甲和乙，分別向甲和乙中逐滴加入0.1mol/L的HCl溶液，產(chǎn)生的A氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）與所加入的HCl的體積之間的關(guān)系如圖所示，試

①NaOH在吸收A氣體后，乙圖所示溶液中存在的溶質(zhì)是：_____，其物質(zhì)的量之比是：_________

②原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是_______mol/L，甲圖所示溶液最多還能吸收A體積為_____mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

Answer 1

【答案】NH4HCO3 或 (NH4)2CO3 NO2 2CO2+2Na2O2 =2Na2CO3+O2 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O CO(NH2)2+H2O=2NH3↑+CO2↑ NaHCO3和Na2CO3 1:1 0.75 112

【解析】

X既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH反應(yīng)，都生成氣體，應(yīng)為弱酸銨鹽，則C為NH3，氣體A能與過(guò)氧化鈉反應(yīng)，故A為CO2，則X應(yīng)為(NH4)2CO3或NH4HCO3，B為H2O，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可以知道，D為O2，E為NO，F為NO2，G為HNO3，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行解答。

（1）由分析可知：X為(NH4)2CO3或NH4HCO3，F為NO2，故答案為：(NH4)2CO3或NH4HCO3，NO2。

（2）由分析可知：A為CO2，D為O2，Na2O2與CO2反應(yīng)生成O2，反應(yīng)方程式為：2CO2+2Na2O2 =2Na2CO3+O2，故答案為：2CO2+2Na2O2 =2Na2CO3+O2。

（3）實(shí)驗(yàn)室制備氨氣可以用氯化銨與氫氧化鈣在加熱條件下反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。

（4）尿素的水解生成兩種氣體，結(jié)合尿素的元素組成，故生成的是氨氣和二氧化碳，故反應(yīng)為：CO(NH2)2+H2O=2NH3↑+CO2↑，故答案為：CO(NH2)2+H2O=2NH3↑+CO2↑。

（5）當(dāng)生成CO2氣體時(shí)，發(fā)生反應(yīng)NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，

①假設(shè)二氧化碳與NaOH反應(yīng)后溶液中只有Na2CO3，開(kāi)始發(fā)生反應(yīng)Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，而后發(fā)生反應(yīng)：NaHCO3+HCl=CO2↑+NaCl+H2O，前后兩階段消耗鹽酸的體積相等，而實(shí)際前、后兩階段消耗鹽酸體積分別為25mL、50mL，前階段消耗鹽酸體積小于后階段，故溶質(zhì)是NaHCO3、Na2CO3，由反應(yīng)Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，可以知道n(Na2CO3)=n(HCl)=0.025L×0.1mol/L=0.0025mol，生成的碳酸氫鈉為0.0025mol，由反應(yīng)NaHCO3+HCl=CO2↑+NaCl+H2O，可以知道總的碳酸氫鈉為0.05L×0.1mol/L=0.05mol，故原溶液中碳酸氫鈉為0.05mol-0.0025mol=0.0025mol，其物質(zhì)的量之比是1:1，故答案為：NaHCO3、Na2CO3；1:1。

②加入75mL鹽酸時(shí)，溶液中溶質(zhì)都恰好完全反應(yīng)，此時(shí)溶液為NaCl溶液，根據(jù)Na、Cl守恒可知10mL溶液中n（NaOH）=n（NaCl）=n（HCl）=0.075L×0.1mol/L=0.0075mol，故原氫氧化鈉溶液的濃度==0.75mol/L；（甲）中生成CO2氣體至最大，消耗HCl為25mL，若二氧化碳與NaOH反應(yīng)后溶液中不含NaHCO3，由Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl可知，將CO32-轉(zhuǎn)化為HCO3-應(yīng)消耗HCl為25mL，而圖象中開(kāi)始生成CO2氣體時(shí)消耗HCl體積為50mL，說(shuō)明該階段還發(fā)生反應(yīng)NaOH+HCl=NaCl+H2O，溶液中溶質(zhì)為NaOH、Na2COspan>3，中和NaOH消耗HCl的體積為50mL-25mL=25mL，n(Na2CO3)=n(HCl)=0.025L×0.1mol/L=0.0025mol，n(NaOH)=n(HCl)=0.025L×0.1mol/L=0.0025mol，根據(jù)反應(yīng)方程式：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3、NaOH+CO2=NaHCO3，溶液最多還能吸收CO2的物質(zhì)的量為0.0025mol+0.0025mol=0.005mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況的體積為0.005mol×22.4L/mol=112mL，故答案為：0.75mol/L，112。