Question

【題目】Ⅰ.實(shí)驗(yàn)室要配制500 mL 0.2 mol/L NaOH溶液，請回答下列問題：

（1）配制過程中不需要使用的化學(xué)儀器有________（填字母）。

A 燒杯 B 500 mL容量瓶 C 漏斗 D 膠頭滴管 E 玻璃棒

（2）用托盤天平稱取氫氧化鈉，其質(zhì)量為________ g。

（3）下列主要操作步驟的正確順序是________（填序號）。

①稱取一定質(zhì)量的氫氧化鈉，放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解；

②加水至液面離容量瓶瓶頸刻度線下1～2 cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切；

③待冷卻至室溫后，將溶液轉(zhuǎn)移到500 mL容量瓶中；

④蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻；

⑤用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2～3次，洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中。

（4）如果實(shí)驗(yàn)過程中缺少步驟⑤，會使配制出的NaOH溶液濃度_______（填“偏高、偏低”或“不變”）。

Ⅱ.如圖實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：

（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為______ mol/L。

（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是______。

A 溶液中HCl的物質(zhì)的量　　 B 溶液的濃度

C 溶液中Cl－的數(shù)目 D 溶液的密度

（3）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500 mL物質(zhì)的量濃度為0.400 mol/L的稀鹽酸。該學(xué)生需要量取______mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制。

Ⅲ.現(xiàn)有0.27Kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10％的CuCl2溶液,則溶液中CuCl2的物質(zhì)的量為___________

Answer 1

【答案】C 4.0g ①③⑤②④ 偏低 11.9 BD 16.8 0.2

【解析】

Ⅰ.（1）溶液配制過程中需要燒杯溶解固體，需要500mL容量瓶配制溶液，需要膠頭滴管定容，需要玻璃棒攪拌和引流，所以沒有用到的是漏斗，故選C；

（2）用托盤天平稱取氫氧化鈉，其質(zhì)量為m=c×V×M=0.2mol/L×0.5L×40g/mol=4.0g，故答案為：4.0g；

（3）實(shí)驗(yàn)操作的步驟：計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作進(jìn)行排序，所以其排列順序?yàn)椋孩佗邰茛冖�，故答案為：①③⑤②④�?/span>

（4）因洗滌液中含有溶質(zhì)，未將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶，溶質(zhì)的質(zhì)量減少，濃度偏低，故答案為：偏低；

Ⅱ.（1）設(shè)鹽酸的體積為1L，則溶質(zhì)的質(zhì)量為1000mL×1.19g cm-3×36.5%，溶質(zhì)的物質(zhì)的量為=11.9mol，所以溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為=11.9mol/L，故答案為：11.9；

（2）A.n=cV，所以與溶液體積有關(guān)，故A錯(cuò)誤；B.溶液的濃度是均一穩(wěn)定的，與所取溶液的體積無關(guān)，故B正確；C.N=nNA=cVNA，所以與溶液體積有關(guān)，故C錯(cuò)誤； D.溶液的密度是均一的，所以與所取溶液的體積無關(guān)，故D正確；故選：BD；

（3）根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的量不變可知，V(濃鹽酸)×11.9=0.400mol·L－1×0.5L，V(濃鹽酸)= 0.0168L=16.8mL；綜上所述，本題答案是：16.8；

Ⅲ. 根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可以求得氯化銅溶液中含有氯化銅的質(zhì)量為：0.27Kg×0.1=0.027Kg，即為27g氯化銅溶液，求得其物質(zhì)的量為 =0.2mol；