Question

化合物A為一種常見金屬元素與一種常見非金屬元素組成的化合物，陽離子與陰離子的個(gè)數(shù)比為2：3． K為常見固態(tài)非金屬單質(zhì)，J為常見氣態(tài)單質(zhì)，其余為化合物，其中I、F在常溫下為液態(tài)，C、D為刺激性氣體，H無色無味氣體，B為白色膠狀沉淀，L為氯堿工業(yè)中的常見產(chǎn)品．F的濃溶液與K加熱可生成D和H．（部分生成物未標(biāo)出）

（1）H的結(jié)構(gòu)式為：

 

；B的化學(xué)式為：

 

（2）寫出下列變化的化學(xué)方程式：A+I→B+C：

 

F的濃溶液與K加熱可生成D和H：

 

（3）寫出下列變化的離子方程式：G的水溶液中通人過量的H：

 

（4）在A～K所有物質(zhì)中屬于弱電解質(zhì)的是_

 

，屬于非電解質(zhì)的是

 

（用編號(hào)回答）．

Answer 1

考點(diǎn)：無機(jī)物的推斷

專題：推斷題

分析：F的濃溶液與常見固態(tài)非金屬單質(zhì)K加熱可生成刺激性氣體D和無色無味氣體H．中學(xué)里符合該反應(yīng)的只有碳跟濃硫酸或與濃硝酸反應(yīng)，即K為碳，C與J連續(xù)反應(yīng)得到E，E與液體I反應(yīng)得到F，可推知J為O₂，I為H₂O，離子化合物A在水中發(fā)生水解反應(yīng)得到B與C，B為白色膠狀沉淀，L為氯堿工業(yè)中的常見產(chǎn)品，二者反應(yīng)得到G，可推知B為Al（OH）₃，L為NaOH、G為NaAlO₂，則F為濃硫酸符合圖中的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化，C為H₂S，D為SO₂，E為SO₃，H為CO₂，A為一種Al與S組成的化合物，根據(jù)陽離子與陰離子的個(gè)數(shù)比為2：3，即可得知A為Al₂S₃，據(jù)此解答．

解答： 解：F的濃溶液與常見固態(tài)非金屬單質(zhì)K加熱可生成刺激性氣體D和無色無味氣體H．中學(xué)里符合該反應(yīng)的只有碳跟濃硫酸或與濃硝酸反應(yīng)，即K為碳，C與J連續(xù)反應(yīng)得到E，E與液體I反應(yīng)得到F，可推知J為O₂，I為H₂O，離子化合物A在水中發(fā)生水解反應(yīng)得到B與C，B為白色膠狀沉淀，L為氯堿工業(yè)中的常見產(chǎn)品，二者反應(yīng)得到G，可推知B為Al（OH）₃，L為NaOH、G為NaAlO₂，則F為濃硫酸符合圖中的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化，C為H₂S，D為SO₂，E為SO₃，H為CO₂，A為一種Al與S組成的化合物，根據(jù)陽離子與陰離子的個(gè)數(shù)比為2：3，即可得知A為Al₂S₃，
（1）H為CO₂，結(jié)構(gòu)式為：O=C=O；B的化學(xué)式為：Al（OH）₃，故答案為：O=C=O；Al（OH）₃；
（2）A+I→B+C的化學(xué)方程式為：Al₂S₃+6H₂O=2Al（OH）₃+3H₂S↑，
F的濃溶液與K加熱可生成D和H，反應(yīng)化學(xué)方程式為：C+2H₂SO₄（濃）

△   .

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O，
故答案為：Al₂S₃+6H₂O=2Al（OH）₃+3H₂S↑；C+2H₂SO₄（濃）

△   .

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O；
（3）偏鋁酸鈉的水溶液中通入過量的二氧化碳，反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀與碳酸氫鈉，該反應(yīng)的離子方程式為：AlO₂^-+CO₂+H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-，
故答案為：AlO₂^-+CO₂+H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-；
（4）Al₂S₃、Al（OH）₃、H₂S、硫酸、H₂O、NaOH、NaAlO₂屬于電解質(zhì)，其中Al（OH）₃、H₂S、H₂O屬于弱電解質(zhì)，SO₂、SO₃、CO₂屬于非電解質(zhì)，
故答案為：B、C、I；D、E、H；

點(diǎn)評(píng)：本題考查無機(jī)物推斷，該題突破口是：F的濃溶液與常見固態(tài)非金屬單質(zhì)K加熱可生成刺激性氣體D和無色無味氣體H，再結(jié)合題目信息及轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物性質(zhì)，難度較大．