精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
5．下列物質屬于純凈物的是（　　）
A．潔凈的空氣B．自來水C．澄清的石灰水D．冰水混合物

分析 純凈物是由一種物質組成的物質，混合物是由多種物質組成的物質．據此逐項分析即可．

解答 解：A．空氣是氮氣、氧氣、二氧化碳等多種物質組成，屬于混合物．故A錯誤；
B．自來水中含有電解質，是多種物質組成的溶液屬于混合物．故B正確；
C．澄清石灰水是氫氧化鈣的水溶液，屬于混合物，故C錯誤；
D．冰水混合物是水一種物質組成的為純凈物，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了物質分類、物質組成，解答本題要充分理解純凈物和混合物的區(qū)別，要分析物質是由幾種物質組成的，如果只有一種物質組成就屬于純凈物，如果有多種物質就屬于混合物，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．有A、B、C、D、E五種元素，它們的原子序數按E、C、D、A、B依次增大，E原子最外層有4個電子；A-與B+的核外電子排布相同；D的氣態(tài)氫化物的化學式為H2D，最高價氧化物中D的質量分數為40%，且D原子核內質子數和中子數相等；C的原子序數比D少9，比B少12，其氣態(tài)氫化物中氫的質量分數為17.65%．
（1）寫出五種元素的元素符號：
A：Cl，B：K，C：N，D：S，E：C．
（2）畫出A-、B+的結構示意圖、．
（3）A、D最高價氧化物對應的水化物的酸性HClO4＞H2SO4．
（4）寫出E的最高價氧化物與過量的B的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式CO2+2OH-=CO32-+H2O
（5）寫出B、C最高價氧化物的水化物之間相互反應的化學方程式KOH+HNO3=KNO3+H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．在容積為1.00L的容器中，通入一定量的四氧化二氮，發(fā)生反應N2O4（g）?2NO2 （g），隨溫度升高，混合氣體的顏色變深．回答下列問題：
（1）反應的△H=大于0 （填“大于”“小于”）
（2）100℃時達到平衡后，改變反應溫度為T，c（N2O4）以0.0020mol•L-1•S-1的平均速率降低，經10s又達到平衡．
①T大于100℃（填“大于”“小于”）
②溫度T 時反應達平衡后，將反應容器的容積減少一半，平衡向逆反應 （填“正反應”或“逆反應”）方向移動，混合氣體的顏色怎么變？先變深后變淺但比壓縮前深．
（3）要增大該反應的K值，可采取的措施有（填序號）D；若要重新達到平衡時，使$\frac{{c（N{O_2}_{\;}）}}{{c（{N_2}{O_4}）}}$值變小，可采取的措施有（填序號）AB．
A． 增大四氧化二氮的起始濃度          B． 向混合氣體中通入二氧化氮
C． 使用高效催化劑                    D． 升高溫度．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可由SiO2與過量焦炭在1300-1700℃的氮氣流中反應制得3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g）?Si3N4（s）+6CO（g）
（1）上述反應氧化劑是N2，已知該反應每轉移1mole-，放出132.6kJ的熱量，該方程式的△H=-1591.2kJ/mol．
（2）能判斷該反應（在體積不變的密閉容器中進行）已經達到平衡狀態(tài)的是ACD
A．焦炭的質量不再變化               B．N2 和CO速率之比為1：3
C．生成6molCO同時消耗1mol Si3N4    D．混合氣體的密度不再變化
（3）下列措施中可以促進平衡右移的是BD
A．升高溫度   B．降低壓強    C．加入更多的SiO2    D．充入N2
（4）該反應的溫度控制在1300-1700°C的原因是溫度太低，反應速率太低；該反應是放熱反應，溫度太高，不利于反應向右進行．
（5）某溫度下，測得該反應中N2和CO各個時刻的濃度如下，求0-20min內N2的平均反應速率3.70×102mol/（L•min），該溫度下，反應的平衡常數K=81.0．
時間/min051015202530354045
N2濃度mol•L-14.003.703.503.363.263.183.103.003.003.00
CO濃度/mol•L-10.000.901.501.922.222.462.70---

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．用酒精燈對下列實驗儀器加熱時，可以免用石棉網的是（　�。�
A．試管B．燒杯C．錐形瓶D．蒸餾燒瓶

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列關于分散系的敘述不正確的是（　�。�
A．膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是分散質的微粒直徑在1-100nm之間
B．用平行光照射FeCl3溶液和Fe（OH）3膠體，可以加以區(qū)分
C．把FeCl3飽和溶液滴入到蒸餾水中，以制取Fe（OH）3膠體
D．下圖圖片顯示的是樹林中的晨曦，該現象與丁達爾現象有關

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．氮元素有著多變價態(tài)和種類繁多的化合物，它們在工農業(yè)生產、生活中發(fā)揮著重要的作用．完成下列問題：
（1）在一密閉容器中，進行如下化學反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其化學平衡常數K與溫度T的關系如下表：
T298K398K498K…
K4.1×106K1K2…
①比較K1、K2的大�。篕1＞K2（填“＞”、“=”或“＜”）．
②若保持容器的容積不變，則該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據是acd（填序號）．
a．2v正（H2）=3v逆（NH3）    b．容器內N2、H2和NH3濃度相等的狀態(tài)
c．容器內壓強保持不變        d．混合氣體的平均摩爾質量保持不變
③若維持容器的體積不變，達到平衡狀態(tài)后再向容器中通入一定量的N2，此時逆反應速率不變（填“增大”、“減小”或“不變”）；平衡向正反應方向移動（填“正反應”或“逆反應”）．
④已知AgCl可溶于氨水中，而AgBr不溶于氨水中，則Ksp（AgCl）＞ Ksp（AgBr）．
（2）肼是氮元素的另一種氫化物，分子式為N2H4．
①寫出肼的電子式．
②298K時，1.00g N2H4（l）與足量的N2O4（l）完全反應生成氮氣和液態(tài)水，放出19.15kJ的熱量．寫出該反應的熱化學方程式2N2H4（l）+N2O4（l）═3N2（g）+4H2O（l）△H=-1225.6kJ/mol．
③肼也可以在純氧中燃燒生成氮氣和水，為了充分利用其能量有人設計了原電池裝置，電極材料是多孔石墨電極，電解質為能夠傳導H+的固體電解質，請寫出負極反應式N2H4-4e-═N2+4H+．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．下面是實驗室制取少量固體氧化銅的實驗，根據實驗步驟，回答有關問題．

（1）調整天平零點時，若指針偏向右邊，應將左邊的螺絲向右（填“向左”或“向右”）旋動．
（2）溶解樣品時要用到玻璃棒，其作用是攪拌，加速固體物質的溶解．
（3）反應生成沉淀的離子方程式為Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓．
（4）加熱蒸發(fā)過程中要用到玻璃棒，其作用是攪拌，防止因局部過熱引起液體物質飛濺．
（5）過濾中要用到玻璃棒，其作用是引流．
（6）洗滌沉淀的目的是除去沉淀中夾雜的可溶性雜質；洗滌沉淀的方法是向過濾器中加入蒸餾水浸沒沉淀，等待水自然流盡后，重復操作2～3次；為了檢驗沉淀是否洗滌干凈，應在最后一次的洗滌液中加入BaCl2溶液．
（7）若向CuSO4溶液中滴加了 100mL NaOH溶液，則NaOH溶液的物質的量濃度至少為0.4mol/L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．NiSO4•6H2O是一種綠色易溶于水的晶體．某工廠利用富含鎳（Ni）的電鍍廢渣（含有Cu、Zn、Fe、Cr等雜質）制備NiSO4•6H2O．其生產流程如圖所示：

①用稀硫酸溶液溶解廢渣，保持pH約1.5，攪拌30min，過濾．
②向濾液中滴入適量的Na2S，除去Cu2+、Zn2+，過濾．
③保持濾液在40℃左右，加入6%的H2O2．
④再在95℃的③中加入NaOH調節(jié)pH，除去鐵和鉻．
⑤在④的濾液中加入足量Na2CO3溶液，攪拌，得NiCO3沉淀．
⑥____．
⑦____．
⑧蒸發(fā)、冷卻結晶并從溶液中分離出晶體．
⑨用少量乙醇洗滌并涼干．
請完成以下填空：
（1）步驟①中加入H2SO4后，需充分攪拌的目的是加快反應速率、提高浸出率．
（2）步驟②除可觀察到黑色沉淀外，還可嗅到臭雞蛋氣味，用離子方程式說明氣體的產生：2H++S2-=H2S↑．
（3）步驟③中，在酸性條件下，H2O2使Fe2+轉化為Fe3+的離子方程式為H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O，保持溫度在40℃左右的原因是減少過氧化氫的分解．
（4）已知：�。甂sp[Fe（OH）3]≈2.64×10-39、Ksp[Cr（OH）3]≈1.0×10-32；
ⅱ．溶液中離子濃度小于10-5mol/L時，可視為沉淀完全．25℃時，若沉淀E為Fe（OH）3和Cr（OH）3，步驟④中，應控制溶液的pH不小于5．
（5）溶液C中溶質的主要成分是Na2SO4．
（6）確定步驟⑤中Na2CO3溶液足量，碳酸鎳已完全沉淀的簡單方法是：上層清液呈無色．
（7）補充上述步驟⑥和⑦：
⑥過濾，洗滌碳酸鎳
⑦用硫酸溶解碳酸鎳
（8）在步驟⑨，用乙醇洗滌的優(yōu)點是什么？降低溶解度，減少損失，有利于干燥
（9）在制備過程中，除鐵的方法有兩種，一種如前述用H2O2作氧化劑，控制pH值2～4范圍內生成氫氧化鐵沉淀；另一種方法常用NaClO3作氧化劑，在較小的pH條件下水解，最終生成一種淺黃色的黃鐵礬鈉[Na2Fe6（SO4）4（OH）12]沉淀除去．圖是溫度-pH值與生成的沉淀關系圖，圖中陰影部分是黃鐵礬鈉穩(wěn)定存在的區(qū)域（25℃時，Fe（OH）3的Ksp=2.64×10-39）．下列說法正確的是cd（選填序號）．

a．FeOOH中鐵為+2價
b．若在25℃時，用H2O2氧化Fe2+，再在pH=4時除去鐵，此時溶液中c（Fe3+）=2.64×10-29
c．用氯酸鈉在酸性條件下氧化Fe2+離子方程式為：6Fe2++ClO3-+6H+═6Fe3++Cl-+3H2O
d．工業(yè)生產中溫度常保持在85～95℃生成黃鐵礬鈉，此時水體的pH約為1.2～1.8．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案