Question

14．下面是實(shí)驗(yàn)室制取少量固體氧化銅的實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟，回答有關(guān)問(wèn)題．

（1）調(diào)整天平零點(diǎn)時(shí)，若指針偏向右邊，應(yīng)將左邊的螺絲向右（填“向左”或“向右”）旋動(dòng)．
（2）溶解樣品時(shí)要用到玻璃棒，其作用是攪拌，加速固體物質(zhì)的溶解．
（3）反應(yīng)生成沉淀的離子方程式為Cu²⁺+2OH^-═Cu（OH）₂↓．
（4）加熱蒸發(fā)過(guò)程中要用到玻璃棒，其作用是攪拌，防止因局部過(guò)熱引起液體物質(zhì)飛濺．
（5）過(guò)濾中要用到玻璃棒，其作用是引流．
（6）洗滌沉淀的目的是除去沉淀中夾雜的可溶性雜質(zhì)；洗滌沉淀的方法是向過(guò)濾器中加入蒸餾水浸沒(méi)沉淀，等待水自然流盡后，重復(fù)操作2～3次；為了檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈，應(yīng)在最后一次的洗滌液中加入BaCl₂溶液．
（7）若向CuSO₄溶液中滴加了 100mL NaOH溶液，則NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度至少為0.4mol/L．

Answer 1

分析 （1）若指針偏向右邊，說(shuō)明右邊重，左邊輕；
（2）加速固體物質(zhì)的溶解；
（3）硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅與硫酸鈉；
（4）受熱均勻，防止液體飛濺；
（5）過(guò)濾中用玻璃棒引流；
（6）除去沉淀中夾雜的可溶性雜質(zhì)；向過(guò)濾器中加入蒸餾水浸沒(méi)沉淀，等待水自然流盡后，重復(fù)操作2～3次；用氯化鋇溶液檢驗(yàn)最后一次洗滌液是否含有硫酸根離子；
（7）計(jì)算硫酸銅晶體的物質(zhì)的量，根據(jù)方程式計(jì)算需要?dú)溲趸�鈉物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度．

解答 解：（1）若指針偏向右邊，說(shuō)明右邊重，左邊輕，應(yīng)將左邊的螺絲向右旋動(dòng)，故答案為：向右；
（2）溶解樣品時(shí)要用到玻璃棒，其作用是：攪拌，加速固體物質(zhì)的溶解，
故答案為：攪拌，加速固體物質(zhì)的溶解；
（3）硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅與硫酸鈉，離子方程式為：Cu²⁺+2OH^-═Cu（OH）₂↓，
故答案為：Cu²⁺+2OH^-═Cu（OH）₂↓；
（4）加熱蒸發(fā)過(guò)程中要用到玻璃棒，其作用是：攪拌，防止因局部過(guò)熱引起液體物質(zhì)飛濺，
故答案為：攪拌，防止因局部過(guò)熱引起液體物質(zhì)飛濺；
（5）過(guò)濾中要用到玻璃棒，其作用是：引流，
故答案為：引流；
（6）洗滌沉淀的目的是：除去沉淀中夾雜的可溶性雜質(zhì)；洗滌沉淀的方法是：向過(guò)濾器中加入蒸餾水浸沒(méi)沉淀，等待水自然流盡后，重復(fù)操作2～3次；為了檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈，應(yīng)在最后一次的洗滌液中加入BaCl₂溶液，
故答案為：除去沉淀中夾雜的可溶性雜質(zhì)；向過(guò)濾器中加入蒸餾水浸沒(méi)沉淀，等待水自然流盡后，重復(fù)操作2～3次；BaCl₂；
（7）硫酸銅晶體的物質(zhì)的量為$\frac{5g}{250g/mol}$=0.02mol，則CuSO₄為0.02mol，由CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄可知，需要NaOH物質(zhì)的量為0.02mol×2=0.04mol，則NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度至少為 $\frac{0.04mol}{0.1L}$=0.4mol/L，
故答案為：0.4mol/L．

點(diǎn)評(píng) 本題以氧化銅的制備為載體，考查物質(zhì)的分離提純、天平使用、物質(zhì)的量濃度計(jì)算等，側(cè)重對(duì)實(shí)驗(yàn)基本操作的考查，比較基礎(chǔ)．