Question

4．（1）對于A+2B（g）?nC（g），△H＜0．在一定條件下達到平衡后，改變下列條件，請回答：
①A量的增減，平衡不移動，則A為固或液態(tài)．
②增壓，平衡不移動，當n=2時，A為固或液態(tài)；當n=3時，A為氣態(tài)．
③若A為固態(tài)，增大壓強，C的組分含量減少，則n＞2．
④升溫，平衡向右移動，則該反應的逆反應為放熱反應．
（2）1L1mol/LH₂SO₄溶液與2L1mol/LNaOH溶液完全反應，放出114.6kJ的熱量，由此推知H₂SO₄與NaOH發(fā)生中和反應的中和熱為△H=-57.3 kJ/mol，表示該中和熱的熱化學方程式為$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）；△H=-57.3kJ/mol．
（3）向1L1mol/L的NaOH溶液中加入下列物質：①濃H₂SO₄；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反應的熱效應△H₁、△H₂、△H₃的大小關系為△H₃＞△H₂＞△H₁．
（4）已知下列反應的反應熱：
①CH₃COOH（l）+2O₂（g）═2CO₂ （g）+2H₂O（l）△H=-870.3kJ∕mol
②C（S）+O₂（g）═CO₂ （g）△H=-393.5kJ∕mol
③2C（S）+2H₂（g）+O₂（g）═CH₃COOH（l）△H=-488.3kJ∕mol
請寫出H₂燃燒熱的熱化學方程式H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ∕mol．

Answer 1

分析 （1）①固體物質，物質的量增加減少不影響化學平衡；
②反應物、生成物氣體體積不變，化學計量數(shù)之和相等；
③增大壓強，平衡向著體積減小的方向移動；
④升高溫度，化學平衡向著吸熱方向移動；
（2）根據(jù)中和熱的定義計算反應熱；
（3）濃硫酸溶于水放熱，醋酸為弱電解質，溶于水吸熱；
（4）已知①CH₃COOH（l）+2O₂（g）═2CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-870.3kJ•mol^-1，
②C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ•mol^-1，
③2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）═CH₃COOH（l）△H=-488.3kJ•mol^-1，
由蓋斯定律可知，①-②×2+③計算，注意物質的聚集狀態(tài)．

解答 解：（1）①A量的增減，平衡不移動，說明A是固體，固體的物質的量不影響化學平衡，
故答案為：固或液；
②增大壓強，平衡不移動，說明反應兩邊氣體的體積相等，氣體的化學計量數(shù)之和相等：當n=2時，A只能是非氣體；當n=3時，A必須是氣體，
故答案為：固或液；氣；
③若A為固態(tài)，增大壓強，C的組分含量減少，平衡向著逆向移動，逆向是體積減小的方向，所以n＞2，故答案為：＞2；
④溫度升高，平衡向著吸熱反應方向移動，所以正反應方向是吸熱反應，該反應的逆反應是放熱反應，故答案為：放；
（2）1L1mol/LH₂SO₄溶液與2L1mol/LNaOH溶液完全反應，放出114.6kJ的熱量，則生成1mol水放出57.3kJ的熱量，反應的熱化學方程式為$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）；△H=-57.3kJ/mol，
故答案為：△H=-57.3 kJ/mol；$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）；△H=-57.3kJ/mol；
（3）濃硫酸溶于水放熱，醋酸為弱電解質，溶于水吸熱，因反應熱為負值，放出的熱量越多，則△H越小，則△H₃＞△H₂＞△H₁，
故答案為：△H₃＞△H₂＞△H₁；
（4）已知①CH₃COOH（l）+2O₂（g）═2CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-870.3kJ•mol^-1，
②C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ•mol^-1，
③2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）═CH₃COOH（l）△H=-488.3kJ•mol^-1，
由蓋斯定律可知，①-②×2+③得2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6kJ•mol^-1，所以H₂燃燒熱的熱化學方程式為H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ∕mol
故答案為：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ∕mol．

點評 本題考查了影響化學平衡的因素，反應熱的計算等問題，綜合考查學生對基本概念的理解，為高考常見題型，難度不大．