15．下面有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述中，正確的是（　　）
A．肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原
B．反應(yīng)中電子可以在同種元素間轉(zhuǎn)移
C．非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只作氧化劑
D．金屬原子失電子越多，其還原性越強(qiáng)

分析 A、有些單質(zhì)物質(zhì)自身可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
B、有些單質(zhì)物質(zhì)自身可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
C、有的非金屬單質(zhì)也可以作還原劑；
D、越易失電子還原性越強(qiáng)．

解答 解：A、有些單質(zhì)物質(zhì)自身可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)，如歧化反應(yīng)是同一種元素被氧化被還原，所以不一定有另一種元素被還原，如氯氣與水反應(yīng)中只有氯元素變價(jià)，故A錯(cuò)誤；
B、有些單質(zhì)物質(zhì)自身可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)，如歧化反應(yīng)是同一種元素被氧化被還原，如氯氣與水反應(yīng)中只有氯元素變價(jià)，所以反應(yīng)中電子可以在同種元素間轉(zhuǎn)移，故B正確；
C、有的非金屬單質(zhì)也可以作還原劑，如氫氣還原CuO反應(yīng)中氫氣作還原劑，故C錯(cuò)誤；
D、越易失電子還原性越強(qiáng)，還原性強(qiáng)弱與失電子數(shù)多少無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氧化還原反應(yīng)的反應(yīng)特征，元素化合價(jià)變化的幾種情況，單質(zhì)轉(zhuǎn)移的實(shí)質(zhì)，注意單質(zhì)的歧化反應(yīng)和同物質(zhì)中元素化合價(jià)的升降判斷．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．在一定條件下N2+3H2?2NH3的反應(yīng)中，起始c（N2）為2mol/L，c（H2）為5mol/L，反應(yīng)到2分鐘時(shí)，測(cè)得c（NH3）=0.4mol/L，試回答：
（1）分別用N2、H2、NH3表示反應(yīng)速率：v（N2）=0.1mol/（L．min） v（H2）=0.3mol/（L．min）v（NH3）=0.2mol/（L．min）．
（2）反應(yīng)到2分鐘時(shí)c（N2）為1.8mol/L，c（H2）為4.4mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．FeCl3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血?jiǎng)�、凈水等�?br />（1）寫出FeCl3能作凈水劑的原理（離子方程式）Fe3++3H2O═Fe（OH）3（膠體）+3H+．
（2）FeCl3可印刷電路銅板腐蝕劑，若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，負(fù)極材料為Cu，
（3）欲檢驗(yàn)FeCl3溶液中混有的雜質(zhì)FeCl2，可采用的試劑為高錳酸鉀溶液．（寫試劑名稱）
（4）欲除去FeCl3溶液中混有的雜質(zhì)FeCl2，可向溶液中通入氯氣，寫出化學(xué)方程式，并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．淀粉和纖維素都屬于純凈物
B．油脂是含熱能很高的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)
C．人體攝入的微量元素越多越有利于健康
D．棉花、人造絲、蠶絲的主要成分都屬于蛋白質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．閱讀下列材料，按要求回答問(wèn)題．
材料一：酒精、苯、CCl4都是有機(jī)溶劑，苯的密度比水小，有機(jī)溶劑之間大多能互溶．
材料二：碘（I2）易溶于有機(jī)溶劑．
材料三：溴微溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，其溶液呈橙色．
（1）能把碘單質(zhì)從碘水中萃取出來(lái)的是苯、四氯化碳，進(jìn)行分液之后不能（填“能”或“不能”）得到純凈的碘單質(zhì)．
（2）能把溴從溴水中萃取出來(lái)，并在分液時(shí)使含溴的液體從分液漏斗上口倒出的是苯；萃取時(shí)，上層液體呈現(xiàn)的顏色是橙色．分液漏斗在使用之前必須進(jìn)行的操作是檢漏．
（3）CCl4能把碘酒中的碘萃取出來(lái)嗎？為什么？不能，因?yàn)樗穆然寂c酒精互溶．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

20．與50mL 0.1molL-1 Na2CO3 溶液中 Na+ 的物質(zhì)的量濃度相同的溶液是（　�。�
A．50mL 0.2mol•L-1 的NaCl溶液
B．100mL 0.05mol•L-1 的NaCl溶液
C．25mL 0.2mol•L-1 的Na2SO4溶液
D．1.06g Na2CO3固體溶于水配成 100mL溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．如表相關(guān)實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的是（　�。�
相關(guān)實(shí)驗(yàn)預(yù)期目的
A試樣加水溶解后，再加入足量Ca（OH）2溶液，有白色沉淀生成檢驗(yàn)NaHCO3固體中是否含
Na2CO3
B向少量燃盡火柴頭的浸泡液中滴加足量稀HNO3、AgNO3驗(yàn)證火柴頭含有氯元素
C加入飽和Na2CO3溶液，充分振蕩，靜置、分層后，分液除去乙酸乙酯中的乙酸
D兩支試管中裝有等體積、等濃度的
H2O2溶液，向其中一支試管中加入
FeCl3溶液		探究FeCl3溶液對(duì)H2O2分解速率的影響
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．（1）對(duì)于A+2B（g）?nC（g），△H＜0．在一定條件下達(dá)到平衡后，改變下列條件，請(qǐng)回答：
①A量的增減，平衡不移動(dòng)，則A為固或液態(tài)．
②增壓，平衡不移動(dòng)，當(dāng)n=2時(shí)，A為固或液態(tài)；當(dāng)n=3時(shí)，A為氣態(tài)．
③若A為固態(tài)，增大壓強(qiáng)，C的組分含量減少，則n＞2．
④升溫，平衡向右移動(dòng)，則該反應(yīng)的逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)．
（2）1L1mol/LH2SO4溶液與2L1mol/LNaOH溶液完全反應(yīng)，放出114.6kJ的熱量，由此推知H2SO4與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為△H=-57.3 kJ/mol，表示該中和熱的熱化學(xué)方程式為$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol．
（3）向1L1mol/L的NaOH溶液中加入下列物質(zhì)：①濃H2SO4；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反應(yīng)的熱效應(yīng)△H1、△H2、△H3的大小關(guān)系為△H3＞△H2＞△H1．
（4）已知下列反應(yīng)的反應(yīng)熱：
①CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2 （g）+2H2O（l）△H=-870.3kJ∕mol
②C（S）+O2（g）═CO2 （g）△H=-393.5kJ∕mol
③2C（S）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）△H=-488.3kJ∕mol
請(qǐng)寫出H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ∕mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．氯氣在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛．
實(shí)驗(yàn)室可用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取，反應(yīng)原理如下：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
（1）若制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L Cl2，則被氧化的HCl為1mol．
（2）多余的氯氣可用NaOH溶液吸收，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．工業(yè)上也可用MnSO4溶液吸收氯氣，獲得Mn2O3，Mn2O3廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、印染工業(yè)等領(lǐng)域．請(qǐng)寫出該化學(xué)反應(yīng)的離子方程式2Mn2++Cl2+3H2O═Mn2O3+6H++2Cl-．
（3）海底蘊(yùn)藏著豐富的錳結(jié)核礦，其主要成分是MnO2．1991年由Allen等人研究，用硫酸淋洗后使用不同的方法可制備純凈的MnO2，其制備過(guò)程如圖所示：

①步驟I中，試劑甲必須具有的性質(zhì)是b（填序號(hào)）．
a． 氧化性b．還原性c．酸性
②步驟Ⅲ中，以NaClO3為氧化劑，當(dāng)生成0.050mol MnO2時(shí)，消耗0.10mol•L-1 的NaClO3溶液200mL，該反應(yīng)的離子方程式為2ClO3-+5Mn2++4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+．
（4）用100mL 12.0mol•L-1的濃鹽酸與足量MnO2混合后，加熱，反應(yīng)產(chǎn)生的氯氣物質(zhì)的量遠(yuǎn)遠(yuǎn)少于0.30mol，請(qǐng)你分析可能的原因?yàn)殡S著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸濃度減小，反應(yīng)終止．

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同步練習(xí)冊(cè)答案