Question

【題目】A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。BA3能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，A、B、C三種原子的電子數(shù)之和等于25，DC晶體中D+的3d能級上電子全充滿。

請回答下列問題：

（1）以上四種元素中，第一電離能最大的是________（填元素符號)； D的基態(tài)原子的核外電子排布式為__________。

（2）在BA3、AC中，沸點較高的是________。（填化學(xué)式)，其原因是____________。DA的晶體類型是____________________。

（3）BA4C晶體中含有的化學(xué)鍵為_____________。

a．范德華力 b．氫鍵 c．離子鍵 d．配位鍵 e．共價鍵

（4）化合物BC3的立體構(gòu)型為_____________，其中心原子的雜化軌道類型為______________。

（5）由B、D形成的晶體的晶胞圖所示，己知緊鄰的B原子與D原子距離為acm。

①該晶胞化學(xué)式為___________。

②B元素原子的配位數(shù)為____________。

③該晶體的密度為____________（用含a、NA的代數(shù)式表示，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值）g·cm-3。

Answer 1

【答案】 N [Ar]3d104s1 NH3 NH3分子之間存在氫鍵 離子晶體 cde 三角錐形 sp3 Cu3N 6

【解析】A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。BA3能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍應(yīng)為NH3，所以A為H，B為N；A、B、C的電子之和等于25，則C為Cl；DC晶體中D+的3d能級上電子全充滿。DCl中氯顯-1價，則D為+1價，所以D為Cu。

(1)根據(jù)元素周期律可知，H、N、Cl、Cu這4種元素中，第一電離能最大的是N，基態(tài)Cu原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，故答案為：N；1s22s22p63s23p63d104s1；

(2)在NH3、HCl中，由于氨分子之間有氫鍵，所以沸點較高的是NH3，CuH中含有陰陽離子，屬于離子化合物，在固態(tài)時構(gòu)成離子晶體，故答案為：NH3；氨分子之間有氫鍵；離子晶體；

(3)NH4Cl晶體中含有離子鍵、極性鍵和配位鍵，故選cde；

(4)化合物NCl3中氮原子的價層電子對數(shù)為=4，有一對孤電子對，所以分子的立體構(gòu)型為三角錐形，中心原子的雜化類型為sp3雜化，故答案為：三角錐形；sp3；

(5)①根據(jù)N、Cu形成的晶體的晶胞圖，晶胞中含有的N原子個數(shù)=8×=1，Cu原子個數(shù)=12×=3，該晶胞化學(xué)式為Cu3N，故答案為：Cu3N；

②根據(jù)N、Cu形成的晶體的晶胞圖，每個N原子周圍有6個Cu原子，N原子和Cu原子的距離為晶胞邊長的一半，故答案為：6；

③1mol晶胞的質(zhì)量為206g，晶胞邊長為2acm，1mol晶胞的體積為(2a)3NA cm3=8a3NA cm3，該晶體的密度為=g·cm-3，故答案為： 。