下列敘述中，正確的是（　�。�
A、糖類(lèi)化合物都具有相同的官能團(tuán)
B、乙醇和汽油都是可再生能源，所以要大力發(fā)展“乙醇汽油”
C、蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物都含有羧基和羥基
D、油脂的種類(lèi)很多，但它們水解后都一定有一產(chǎn)物相同
考點(diǎn)：氨基酸、蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特點(diǎn),油脂的性質(zhì)、組成與結(jié)構(gòu)
專(zhuān)題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析：A．糖可以是多羥基醛或者多羥基酮；
B．乙醇為可再生能源，而汽油為不可再生能源；
C．蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物為氨基酸；
D．油脂是有高級(jí)脂肪酸和甘油形成的酯．
解答： 解：A．葡萄糖的官能團(tuán)是羥基和醛基，而果糖的官能團(tuán)是羥基和酮基，故A錯(cuò)誤；
B．乙醇為可再生能源，而汽油為不可再生能源，故B錯(cuò)誤；
C．蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物為氨基酸，氨基酸含有羧基和氨基，故C錯(cuò)誤；
D．油脂的種類(lèi)很多，但它們水解后都一定生成甘油，故D正確；
故選：D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了常見(jiàn)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，熟悉糖、油脂、蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意可再生能源的定義．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（16分）（1）已知：
O2（g）═O+2（g）+e-△H1=+1175.7kJ?mol-1
PtF6（g）+e-═PtF6-（g）△H2=-771.1kJ?mol-1
O2+PtF6-（s）═O2+（g）+PtF6-△H3=+482.2kJ?mol-1
則反應(yīng)O2（g）+PtF6（g）═O2+PtF6-（s）△H=
 
 kJ?mol-1
（2）由C和S形成的液態(tài)化合物CS2，0.2mol CS2在O2中完全燃燒，生成兩種氣態(tài)氧化物，298K時(shí)放出熱量215kJ． 該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
．
（3）已知：常溫下0.1mol/L的某酸H2A的pH=4，則該酸為
 
酸（填“強(qiáng)”或“弱”），H2A的電離方程式為
 
，該溶液中由水電離出的c（H+）=
 
．
（4）一定溫度下，兩種酸：a、鹽酸  b、醋酸：
①當(dāng)兩種酸的物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，c（H+）：a
 
 b（填“＞”、“＜”或“=”，下同）．
②在pH相同、體積相同的兩種酸溶液中加入過(guò)量的鐵粉，反應(yīng)結(jié)束時(shí)生成H2的總體積：a
 
 b．
③將pH相同，體積相同的兩種酸溶液分別加水稀釋100倍，所得溶液的pH值：a
 
 b．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列事實(shí)不能用于判斷元素非金屬性強(qiáng)弱的是（　�。�
A、非金屬單質(zhì)間發(fā)生的置換反應(yīng)
B、1mol非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中得到電子的多少
C、非金屬元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱
D、非金屬元素的單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定溫度下，將2.0mol PCl3和1.0mol Cl2通入一容積不變的密閉容器中，達(dá)到如下平衡：PCl3（g）+Cl2（g）?PCl5（g）測(cè)得平衡混合氣PCl5為0.40mol；如果此時(shí)移走1.0mol PCl3和0.50mol Cl2，在溫度不變時(shí)，重新達(dá)衡時(shí)PCl5的物質(zhì)的量是（　�。�
A、0.40mol
B、0.20mol
C、小于0.20mol
D、大于0.20mol，小于0.40mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列熱化學(xué)方程式正確的是（　　）
A、甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為890.3 kJ?mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ?mol-1
B、500℃、30 MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-38.6 kJ?mol-1
C、已知在120℃、101 kPa下，1 g H2燃燒生成水蒸氣放出121 kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為：H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g）△H=-242 kJ?mol-1
D、25℃，101 kPa時(shí)，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ?mol-1，硫酸溶液與氫氧化鉀溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
H2SO4（aq）+2KOH（aq）═K2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-57.3 kJ?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A、二氧化氮球浸泡在熱水中顏色加深
B、H2O2中加入二氧化錳，氣泡明顯增加
C、將CO中毒的病人迅速抬到空氣新鮮的地方
D、開(kāi)啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示是利用電化學(xué)降解法治理水中硝酸鹽污染，電解槽中間用質(zhì)子交換膜隔開(kāi)，污水放入Ⅱ區(qū)，通電使NO3-轉(zhuǎn)化為N2．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、電解時(shí)H+從I區(qū)通過(guò)離子交換膜移到Ⅱ區(qū)
B、Ag-Pt電極上發(fā)生反應(yīng)：2 NO3-+6H2O+l0e-═N2↑+12OH-
C、為增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性，I區(qū)水中可加入少量Na2SO4固體
D、若電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移1mol電子，則Ⅱ區(qū)電解液的質(zhì)量減少2.8 g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

往一體積不變的密閉容器中充入H2和I2，發(fā)生反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2HI（g）；△H＜0，當(dāng)達(dá)到平衡后，t0時(shí)改變反應(yīng)的某一條件，平衡圖象如圖，則下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、容器內(nèi)氣體顏色變深，平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
B、平衡不移動(dòng)，混合氣體密度增大
C、H2轉(zhuǎn)化率增大，HI平衡濃度變小
D、t0時(shí)改變的條件是增壓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述中正確的是（　�。�
A、在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說(shuō)明濃硫酸具有脫水性
B、向碘水中通入SO2，碘水褪色說(shuō)明SO2具有漂白性
C、蘸有濃硫酸的玻璃棒接近濃氨水瓶口有白煙產(chǎn)生
D、某溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有SO42-

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