Question

往一體積不變的密閉容器中充入H₂和I₂，發(fā)生反應(yīng)H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）；△H＜0，當(dāng)達(dá)到平衡后，t₀時(shí)改變反應(yīng)的某一條件，平衡圖象如圖，則下列說法正確的是（　�。�

• A、容器內(nèi)氣體顏色變深，平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
• B、平衡不移動(dòng)，混合氣體密度增大
• C、H₂轉(zhuǎn)化率增大，HI平衡濃度變小
• D、t₀時(shí)改變的條件是增壓

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡圖象的綜合應(yīng)用

專題：化學(xué)平衡專題

分析：t₀時(shí)改變反應(yīng)的某一條件，正逆反應(yīng)速率都增大，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，則平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，該反應(yīng)前后氣體計(jì)量數(shù)不變，則只能是通過升高溫度來實(shí)現(xiàn)，據(jù)此分析解答．

解答： 解：t₀時(shí)改變反應(yīng)的某一條件，正逆反應(yīng)速率都增大，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，則平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，該反應(yīng)前后氣體計(jì)量數(shù)不變，則只能是通過升高溫度來實(shí)現(xiàn)，
A．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，碘的物質(zhì)的量增大，則容器內(nèi)氣體顏色變深，混合氣體的物質(zhì)的量和質(zhì)量都不變，所以平均相對(duì)分子質(zhì)量不變，故A正確；
B．t₀時(shí)改變反應(yīng)的某一條件瞬間，正逆反應(yīng)速率不相等，則平衡發(fā)生移動(dòng)，因?yàn)槿萜鞯捏w積不變、混合氣體的質(zhì)量不變，則密度不變，故B錯(cuò)誤；
C．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，H₂轉(zhuǎn)化率減小，HI平衡濃度變小，故C錯(cuò)誤；
D．通過以上分析知，t₀時(shí)改變的條件是升高溫度，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了圖象分析，根據(jù)改變條件瞬間正逆反應(yīng)速率相對(duì)大小確定平衡移動(dòng)方向，注意觀察改變條件瞬間曲線是否接觸，熟悉外界條件對(duì)平衡移動(dòng)的影響，注意該反應(yīng)特點(diǎn)，為易錯(cuò)點(diǎn)．