Question

9．常溫下，在0.01mol/LNaOH溶液中，c（OH^-）=0.01mol/L，c（H⁺）=10^-12mol/L，由水電離出的c（H⁺）=10^-12mol/L，由水電離出的c（OH^-）=10^-12mol/L．

Answer 1

分析 NaOH是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，水電離出氫氧根離子，但濃度較小，所以溶液中c（NaOH）=c（OH^-），溶液中c（H⁺）=$\frac{{K}_{w}}{c（O{H}^{-}）}$，水電離出的c（OH^-）=c（H⁺），據(jù)此分析解答．

解答 解：NaOH是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，水電離出氫氧根離子，但濃度較小，所以溶液中c（NaOH）=c（OH^-）=0.01mol/L，溶液中c（H⁺）=$\frac{{K}_{w}}{c（O{H}^{-}）}$=$\frac{1{0}^{-14}}{0.01}$mol/L=10^-12mol/L，堿性溶液中氫離子完全是水電離出的，所以水電離出的c（OH^-）=c（H⁺）=10^-12mol/L，
故答案為：0.01mol/L；10^-12mol/L；10^-12mol/L；10^-12mol/L．

點(diǎn)評(píng) 本題以水的電離、氫氧化鈉的電離為載體考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，側(cè)重考查學(xué)生分析計(jì)算能力，難點(diǎn)是計(jì)算堿溶液中水電離出c（OH^-），注意溶液中c（OH^-）與水電離出c（OH^-）的關(guān)系，題目難度不大．