Question

20．在一燒杯中盛有60.2gBaCO₃ 和BaCl₂的粉末狀混合物，向其中加入188.8g水使混合物中可溶物完全溶解，然后向其中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸至146g時恰好反應(yīng)完全，請根據(jù)題意回答問題：
（1）在滴加鹽酸過程中觀察到的明顯實驗現(xiàn)象是有氣體生成．
（2）當(dāng)鹽酸滴加至140g時，燒杯中溶液里含有溶質(zhì)的是BaCl₂．（寫化學(xué)式）
（3）計算恰好反應(yīng)完全時燒杯中所得不飽和溶液的質(zhì)量．（結(jié)果精確到0.1g）

Answer 1

分析 （1）碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、二氧化碳?xì)怏w和水，據(jù)此判斷反應(yīng)現(xiàn)象；
（2）加入稀鹽酸至146g時恰好反應(yīng)完全，據(jù)此判斷當(dāng)鹽酸滴加至140g時溶液中溶質(zhì)組成；
（3）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)BaCO₃+2HCl═BaCl₂+H₂ O+CO₂↑中HCl與CO₂ 的質(zhì)量關(guān)系，可以求出CO₂ 的質(zhì)量，再根據(jù)反應(yīng)后溶液質(zhì)量=反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量和-生成的氣體、沉淀或雜質(zhì)，即可算出恰好反應(yīng)完全時燒杯中所得不飽和溶液的質(zhì)量．

解答 解：（1）碳酸鹽能與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，所以在滴加鹽酸過程中會觀察到有氣體生成，
故答案為：有氣體生成；
（2）加入稀鹽酸至146g時恰好反應(yīng)完全，所以當(dāng)鹽酸滴加至140g時，BaCO₃ 還有剩余，但它是不溶物，所以此時溶液里含有溶質(zhì)的為BaCl₂，
故答案為：BaCl₂；      
（3）設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為x，
BaCO₃+2HCl═BaCl₂+H₂O+CO₂↑                    
      73              44
 146g×10%            x                                                                      
則：x=$\frac{146×10%×44}{73}$=8.8g，
溶液質(zhì)量=60.2+188.8g+146g-8.8g=386.2g，
答：恰好反應(yīng)完全時燒杯中所得不飽和溶液的質(zhì)量為386.2g．

點評 本題考查了混合物反應(yīng)的計算，題目難度中等，試題側(cè)重考查學(xué)生達(dá)到分析、理解能力，明確發(fā)生反應(yīng)的原理為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計算能力．