17．下列物質(zhì)不能發(fā)生消去反應(yīng)的是（　�。�
A．2-丙醇B．2，2-二甲基-1-丙醇
C．溴乙烷D．2-甲基-1-丙醇

分析 醇發(fā)生消去反應(yīng)的條件：與羥基相連碳相鄰碳上有氫原子才能發(fā)生消去反應(yīng)，形成不飽和鍵；
鹵代烴發(fā)生消去反應(yīng)結(jié)構(gòu)特點：與-X相連碳相鄰碳上有氫原子才能發(fā)生反應(yīng)，形成不飽和鍵，據(jù)此分析．

解答 解：A、2-丙醇中與羥基相連碳相鄰碳上有氫原子，能發(fā)生消去反應(yīng)，故A錯誤；
B、2，2-二甲基-1-丙醇中與羥基相連碳相鄰碳上沒有氫原子，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故B正確；
C、溴乙烷中與-Br相連碳相鄰碳上有氫原子，能發(fā)生消去反應(yīng)，故C錯誤；
D、2-甲基-1-丙醇中與羥基相連碳相鄰碳上有氫原子，能發(fā)生消去反應(yīng)，故D錯誤；
故選B．

點評 本題主要考查醇、鹵代烴的消去反應(yīng)的特點，難度不大，根據(jù)所學(xué)知識即可完成．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．已知化合物A的分子式為C4H6O2，不溶于水，并可以發(fā)生如圖：圖所示的變化：
已知：C物質(zhì)的一氯代物D只有兩種同分異構(gòu)體．請回答：
（1）A分子中含有的官能團的名稱碳碳雙鍵、酯基．
（2）①②④⑤反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的有②⑤（填序號）．
（3）寫出②的反應(yīng)方程式CH2=CHCOOCH3+H2OCH2=CHCOOH+CH3OH．
（4）寫出一種下列要求的物質(zhì)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
①C的同分異構(gòu)體中屬于酯且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)HCOOCH2CH3
②C的同分異構(gòu)體中屬于醇且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)CH3CHOHCHO或CH2OHCH2CHO．
（5）簡述驗證D中含有氯元素的方法取少量D向其中加入氫氧化鈉溶液煮沸，再加入稀硝酸至中性，滴加硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成，證明D中含有氯元素．
（6）7.2gB與足量的碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，標(biāo)準狀況下生成二氧化碳的體積為2.24L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．Na2S2O3•5H2O可作為高效脫氯劑，工業(yè)上用硫鐵礦（FeS2）為原料制備該物質(zhì)的流程如下．

已知：
Ⅰ．氣體A可以使品紅溶液褪色，與硫化氫（H2S）混合能獲得單質(zhì)硫．
Ⅱ．pH約為11的條件下，單質(zhì)硫與亞硫酸鹽可以共熱生成硫代硫酸鹽．
回答下列問題：
（1）沸騰爐中將粉碎的硫鐵礦用空氣吹動使之達到“沸騰”狀態(tài)，其目的是使固體與氣體充分接觸，加快反應(yīng)速率．
（2）吸收塔中的原料B可以選用B（填字母序號）．
A．NaCl溶液             B．Na2CO3溶液            C．Na2SO4溶液
（3）某小組同學(xué)用如圖裝置模擬制備Na2S2O3 的過程（加熱裝置已略去）．
               
①A中使用70%的硫酸比用98%的濃硫酸反應(yīng)速率快，其原因是該反應(yīng)的實質(zhì)是H+與SO32-反應(yīng)，70%的硫酸中含水較多，c（H+）和c（SO32-）都較大，生成SO2速率更快．裝置B的作用是防止倒吸．
②C中制備Na2S2O3發(fā)生的連續(xù)反應(yīng)有：Na2S+H2O+SO2═Na2SO3+H2S、2H2S+SO2═3S↓+2H2O 或 2H2S+H2SO3═3S↓+3H2O和Na2SO3+S $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3．
（4）工程師設(shè)計了從硫鐵礦獲得單質(zhì)硫的工藝，將粉碎的硫鐵礦用過量的稀鹽酸浸取，得到單質(zhì)硫和硫化氫氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeS2+2HCl═FeCl2+H2S↑+S．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．2009年的諾貝爾物理獎得主之一--美籍華裔物理學(xué)家高錕被譽為“光纖之父”，光導(dǎo)纖維的使用，讓人們的生活更加豐富多彩．光導(dǎo)纖維是由下列哪種物質(zhì)經(jīng)特殊工藝制成的（　�。�
A．碳B．石英C．鍺D．硅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．三氟化氮（NF3）是一種無色、無味、無毒且不可燃的氣體，在半導(dǎo)體加工、太陽能電池制造和液晶顯示器制造中得到廣泛應(yīng)用．它可在銅的催化作用下由F2和過量的NH3反應(yīng)得到，該反應(yīng)另一種產(chǎn)物為鹽．
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3F2+4NH3$\frac{\underline{\;Cu\;}}{\;}$NF3+NH4F．
（2）N、F兩種元素的氫化物穩(wěn)定性比較，NH3＜HF（選填“＞”或“＜”）．
（3）N3-被稱為類鹵離子，寫出一種與N3- 互為等電子體的分子的化學(xué)式N2O（CO2、CS2等），N3-的空間構(gòu)型為直線形．
（4）CaF2的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，若該晶胞邊長為a pm，晶胞中F-半徑為bpm，則Ca2+半徑的表達式為$\frac{\sqrt{3}}{4}a$-bpm（列式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．下圖為幾種晶體或晶胞的示意圖：

請回答下列問題：
（1）上述晶體中，粒子之間以共價鍵結(jié)合形成的晶體是金剛石晶體．
（2）冰、金剛石、MgO、CaCl2、干冰5種晶體的熔點由高到低的順序為金剛石、MgO、CaCl2、冰、干冰．
（3）NaCl晶胞與MgO晶胞相同，NaCl晶體的晶格能小于（填“大于”或“小于”）MgO晶體，原因是MgO晶體中離子的電荷數(shù)大于NaCl晶體中離子電荷數(shù)，且r（Mg2+）＜r（Na+）、r（O2-）＜r（Cl-）．
（4）每個Cu晶胞中實際占有4個Cu原子，CaCl2晶體中Ca2+的配位數(shù)為8．
（5）冰的熔點遠高于干冰，除H2O是極性分子、CO2是非極性分子外，還有一個重要的原因是H2O分子之間能形成氫鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是：（　�。�
①液氨汽化時要吸收大量的熱，可用作制冷劑　
②NO和O2反應(yīng)生成NO2屬于氮的固定　
③可用蘸有濃鹽酸的棉棒檢驗輸送氨氣的管道是否漏氣　
④檢驗NH4+時，往試樣中加入NaOH溶液，微熱，用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗逸出的氣體．
A．①②B．③④C．①③D．①④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．未知物A的實驗式和分子式都是C2H6O．A的紅外光譜圖如圖（a），未知物A的核磁共振氫譜有三個峰圖（b），峰面積之比是1：2：3，未知物A的結(jié)構(gòu)簡式為（　�。�
A．CH3CH2OHB．CH3OCH3C．CH3 COOHD．CH3CHO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．稀硝酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)     H++OH-→H2O
B．鋁與稀鹽酸反應(yīng)      Al+2H+→Al3++H2↑
C．氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)      FeCl3+3OH-→Fe（OH）3↓+3C1-
D．二氧化碳與石灰水反應(yīng)      CO2+2OH-→CO32-+H2O

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