【題目】化合物H[3—亞甲基異苯并呋喃—13H]常被用來合成藥物。它的一種合成路線如圖:

已知:其中R1、R2、R3、R4為烴基或氫原子

回答下列問題:

1C中所含官能團(tuán)的名稱是___。

2E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___,G→H的反應(yīng)類型是___。

3GNaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是__。

4F的同分異構(gòu)中符合下列條件的共有__種(不考慮立體異構(gòu))。

①能夠與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng);

②能夠與新制氫氧化銅濁液反應(yīng)生成紅色沉淀;

③分子中除苯環(huán)外無其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)。

其中核磁共振氫譜共有六組峰,面積之比為221111的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__

5)寫出以、P(C6H5)3、N(C2H5)3和丙酮()為原料制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用,合成路線流程圖示例見本題題干)___

【答案】酯基、氯原子 消去反應(yīng) 16

【解析】

A和甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成B,B和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成C()P(C6H5)3反應(yīng)生成D,D和甲醛發(fā)生類似信息的反應(yīng)得到E(),再酸化得到F,F發(fā)生反應(yīng)生成G,G發(fā)生消去反應(yīng)得到H。

根據(jù)C的結(jié)構(gòu)得到C中所含官能團(tuán)的名稱是酯基、氯原子;故答案為:酯基、氯原子。

⑵E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是,根據(jù)GH的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式得到G→H的反應(yīng)類型是消去反應(yīng);故答案為:;消去反應(yīng)。

⑶GNaOH溶液發(fā)生酯的水解反應(yīng),其化學(xué)方程式是;故答案為:。

⑷①能夠與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng),說明含有酚羥基;能夠與新制氫氧化銅濁液反應(yīng)生成紅色沉淀,說明含有醛基,分子中除苯環(huán)外無其他環(huán)狀結(jié)構(gòu),因此—OH—CHO在鄰位,—CH=CH2在苯環(huán)上有四種,—OH—CHO在間位,—CH=CH2在苯環(huán)上有四種,—OH—CHO在對(duì)位,—CH=CH2在苯環(huán)上有兩種,—OH—CH=CHCHO在鄰、間、對(duì)位,—OH在鄰、間、對(duì)位,共16種;其中核磁共振氫譜共有六組峰,面積之比為2∶2∶1∶1∶1∶1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是;故答案為:16;。

與氫氣在催化劑作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成,HCl發(fā)生取代反應(yīng)生成,P(C6H5)3Cl反應(yīng)生成,和丙酮在N(C2H5)3作用下發(fā)生消去反應(yīng)生成;因此合成路線流程圖為:;故答案為:。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】乙炔是一種無色無味的氣體,微溶于水,易溶于有機(jī)溶劑。實(shí)驗(yàn)室常用如圖所示裝置制取乙炔,并驗(yàn)證乙炔的性質(zhì)。完成實(shí)驗(yàn),觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,回答下列問題:

(1)寫出電石(碳化鈣CaC2)與水反應(yīng),制取乙炔的化學(xué)方程式_________________

(2)用飽和食鹽水代替蒸餾水的目的是__________________

(3)裝置A的作用是_______________,裝置B中的現(xiàn)象是__________________

(4)如果要進(jìn)行乙炔的可燃性實(shí)驗(yàn),首先應(yīng)該__________________。

(5)若乙炔加氫后得到乙烷,則乙烷在光照條件下與氯氣反應(yīng),生成的一氯代烷最多有__________種。

(6)若稱取a g CaC2,反應(yīng)完全后,將生成的乙炔全部通入足量溴的CCl4溶液中溶液增重b g,則CaC2的純度為___________(用百分?jǐn)?shù)表示)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】研究氮及其化合物的性質(zhì),可以有效改善人類的生存環(huán)境。氮元素化合價(jià)物質(zhì)類別關(guān)系圖如下。

回答下列問題:

1)在催化劑和加熱的條件下,物質(zhì)A生成NO是工業(yè)制硝酸的重要反應(yīng),化學(xué)方程式是_______。

2)在加熱條件下,物質(zhì)C的濃溶液與碳單質(zhì)反應(yīng),寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______。

3)實(shí)驗(yàn)室中,檢驗(yàn)溶液中含有NH4+的操作方法是_________。

4)物質(zhì)B為紅棕色氣體,寫出該物質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式:__________,當(dāng)反應(yīng)消耗3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)物質(zhì)B時(shí),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________mol。

5)寫出一種人工固氮的化學(xué)反應(yīng)原理_______

6Cu與一定濃度的硝酸溶液反應(yīng)生成NO時(shí)的離子反應(yīng)方程式為_________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Ⅰ.一研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)某工業(yè)城市的空氣污染進(jìn)行了下列研究。

(1)小組一同學(xué)分析空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)后初步得出結(jié)論,該城市空氣污染的主要原因有:A.使用石油液化氣 B.燃燒含硫煤 C.粉塵污染另一同學(xué)認(rèn)為還有一個(gè)不可排除的原因是:D______。目前城市空氣污染的主要有害成分是______ (用化學(xué)式表示)。

(2)空氣污染形成酸雨.研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)該市的雨水進(jìn)行了采樣與分析,剛采集時(shí)測(cè)得pH4.82,放在燒杯中經(jīng)2h后,再次測(cè)得pH4.68.對(duì)此,你的合理的解釋是______。

Ⅱ.在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng) 2NO22NO+O2H>0,反應(yīng)過程中NO2的濃度隨時(shí)間變化的情況如圖所示,請(qǐng)回答:

①依曲線A,反應(yīng)在前3min內(nèi)氧氣的平均反應(yīng)速率為______

②若曲線A、B分別表示的是該反應(yīng)在某不同條件下的反應(yīng)情況,則此條件可能是______ (濃度、壓強(qiáng)、溫度催化劑”)

(3)一定溫度下,在密閉容器中N2O5可發(fā)生下列反應(yīng):

2N2O5 (g) 4NO2 (g)+O2 (g)

2NO2(g) 2NO(g)+O2 (g)若達(dá)平衡時(shí),c(NO2)=0.4mol/L,c(O2)=1.3mol/L,

則反應(yīng)②中NO2的轉(zhuǎn)化率為______N2O5 (g)的起始濃度應(yīng)不低于______ mol/L。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】我國(guó)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)(GB2760-2011)規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25gL-1。某興趣小組用圖1裝置(夾持裝置略)收集某葡萄酒中SO2,并對(duì)其含量進(jìn)行測(cè)定。

(1)儀器A的名稱是 ______,水通入A的進(jìn)口為 ______

(2)B中加入300.00mL葡萄酒和適量鹽酸,加熱使SO2全部逸出并與CH2O2完全反應(yīng),其化學(xué)方程式為 ______

(3)除去C中過量的H2O2,然后用0.090 0molL-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,滴定前排氣泡時(shí),應(yīng)選擇圖2中的 ______ ;若滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的pH=8.8,則選擇的指示劑為 ______ ;若用50mL滴定管進(jìn)行實(shí)驗(yàn),當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭?/span>“10”處,則管內(nèi)液體的體積(填序號(hào)) ______ (=10mL;②=40mL;③<10mL;④>40mL)

(4)滴定至終點(diǎn)時(shí),消耗NaOH溶液25.00mL,該葡萄酒中SO2含量為:______ gL-1。

(5)該測(cè)定結(jié)果比實(shí)際值偏高,分析原因并利用現(xiàn)有裝置提出改進(jìn)措施:______。

(6)常溫下,用一定量的NaOH溶液吸收逸出的SO2氣體,吸收后的吸收液恰好呈中性,下列關(guān)于吸收液的說法正確的是______

A.

B.

C.

D.

E.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法不正確的有幾個(gè)()

①質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定屬于同一種元素

②同一元素的核素種數(shù)由中子數(shù)決定

18gH2O中含有的中子數(shù)為10NA

④標(biāo)準(zhǔn)狀況下,等體積CH4HF所含的分子數(shù)相同

⑤通過化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn) 之間的相互轉(zhuǎn)化

A.2個(gè)B.3個(gè)C.4個(gè)D.5個(gè)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法中不正確的是(  )

A. 反應(yīng)CaCO3(s)===CaO(s)CO2(g)在常溫下不能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的ΔH<0

B. 鍋爐中沉積的CaSO4可用飽和Na2CO3溶液浸泡,再將不溶物用稀鹽酸溶解除去

C. 不能用玻璃瓶來盛裝氟化鈉水溶液

D. 常溫下Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12,pH=10的含Mg2+溶液中c(Mg2+)≤5.6×10-4mol·L-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:,為正四面體結(jié)構(gòu),其中P-P鍵的鍵能為,的鍵能為,下列說法正確的是(

A.該反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)

B.具有的總能量比具有的能量低

C.的電子式為:

D.鍵的鍵能為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】信息時(shí)代產(chǎn)生的大量電子垃圾對(duì)環(huán)境造成了極大的威脅.某變廢為寶學(xué)生探究小組將一批廢棄的線路板簡(jiǎn)單處理后,得到含、、及少量Au、Pt等金屬的混合物,并設(shè)計(jì)出如下制備硫酸銅晶體的路線:

回答下列問題:

Cu與酸反應(yīng)的離子方程式為 ______ ;得到濾渣1的主要成分為 ______

步加入的作用是 ______ ,使用的優(yōu)點(diǎn)是 ______ ;調(diào)節(jié)pH的目的是使 ______ 生成沉淀.

由濾渣2制取,探究小組設(shè)計(jì)了三種方案:

上述三種方案中, ______ 方案不可行,原因是 ______ ;

探究小組用滴定法測(cè)定含量.取ag試樣配成100mL溶液,每次取,消除干擾離子后,用c標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),平均消耗EDTA溶液b滴定反應(yīng)如下:寫出計(jì)算質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式 ______

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同步練習(xí)冊(cè)答案