Question

【題目】Ⅰ.一研究性學(xué)習(xí)小組對某工業(yè)城市的空氣污染進(jìn)行了下列研究。

(1)小組一同學(xué)分析“空氣質(zhì)量日報”后初步得出結(jié)論，該城市空氣污染的主要原因有：A.使用石油液化氣 B.燃燒含硫煤 C.粉塵污染另一同學(xué)認(rèn)為還有一個不可排除的原因是：D______。目前城市空氣污染的主要有害成分是______ (用化學(xué)式表示)。

(2)空氣污染形成酸雨．研究性學(xué)習(xí)小組對該市的雨水進(jìn)行了采樣與分析，剛采集時測得pH為4.82，放在燒杯中經(jīng)2h后，再次測得pH為4.68.對此，你的合理的解釋是______。

Ⅱ.在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng) 2NO22NO+O2△H>0，反應(yīng)過程中NO2的濃度隨時間變化的情況如圖所示，請回答：

①依曲線A，反應(yīng)在前3min內(nèi)氧氣的平均反應(yīng)速率為______。

②若曲線A、B分別表示的是該反應(yīng)在某不同條件下的反應(yīng)情況，則此條件可能是______ (填“濃度”、“壓強(qiáng)”、“溫度”或“催化劑”)．

(3)一定溫度下，在密閉容器中N2O5可發(fā)生下列反應(yīng)：

①2N2O5 (g) 4NO2 (g)+O2 (g)

②2NO2(g) 2NO(g)+O2 (g)若達(dá)平衡時，c(NO2)=0.4mol/L，c(O2)=1.3mol/L，

則反應(yīng)②中NO2的轉(zhuǎn)化率為______，N2O5 (g)的起始濃度應(yīng)不低于______ mol/L。

Answer 1

【答案】機(jī)動車尾氣污染 等 雨水樣品中的被空氣中的氧氣氧化為 溫度 1

【解析】

（I）（1）城市中機(jī)動車多，排放的尾氣中含有氮的氧化物等有害物質(zhì)，會造成大氣污染；目前城市空氣污染的主要有害成分是二氧化硫等；

（2）雨水樣品中的H2SO3被空氣中的氧氣氧化為H2SO4；

（Ⅱ）①根據(jù)v=計算v（NO2），再利用速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比計算v（O2）；

②根據(jù)曲線及化學(xué)平衡原理解答；

（3）利用三段式結(jié)合轉(zhuǎn)化率進(jìn)行計算解答。

城市中機(jī)動車多，排放的尾氣中含有氮的氧化物等有害物質(zhì)，會造成大氣污染；目前城市空氣污染的主要有害成分是二氧化硫等；

亞硫酸含有較強(qiáng)的還原性，雨水樣品中的被空氣中的氧氣氧化為，酸性增強(qiáng)；

Ⅱ內(nèi)，速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，則；

曲線A、B中的起始濃度相同，B曲線比A曲線反應(yīng)速率快，且平衡時的濃度比A小，說明條件不同影響平衡移動，不能是催化劑，若為壓強(qiáng)不同，應(yīng)是B的壓強(qiáng)高，平衡時濃度應(yīng)比A的高，則不能為壓強(qiáng)不同，而正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，若溫度不同，則B的溫度高，升高溫度，平衡正向移動，平衡時濃度應(yīng)比A的低，則此條件可能是：溫度不同；

設(shè)中分解生成的為，中分解的為，則：

所以，解得，

故中的轉(zhuǎn)化率，由于為可逆反應(yīng)，故中不能完全分解，則其濃度應(yīng)大于，即大于。