對(duì)反應(yīng)A+3B2C來(lái)說(shuō)，下列反應(yīng)速率最快的是：（     ）              
A．v(A)=0．3 mol／(L·min)              
B．v(A)=0．01 mol／(L·s)
C．v(C)=0．5 mol／(L·min)            
D． v(B)=0．6 mol／(L·min)
B

試題分析：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，將4個(gè)數(shù)據(jù)都轉(zhuǎn)化為用v(A)表示的形式，A不變，B、 v(A)=0．01 mol／(L·s)=0．6 mol／(L·min)，C、v(A)="1/2" v(C)=0．25 mol／(L·min)，D、v(A)="1/3" v(C)=0．2 mol／(L·min)，四個(gè)數(shù)據(jù)中數(shù)值最大的是B0．6 mol／(L·min)，答案選B。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

煤炭燃燒過(guò)程中會(huì)釋放出大量的SO2，嚴(yán)重破壞生態(tài)環(huán)境。采用一定的脫硫技術(shù)可以把硫元素以CaSO4的形式固定，從而降低SO2的排放。但是煤炭燃燒過(guò)程中產(chǎn)生的CO又會(huì)與CaSO4發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，降低脫硫效率。相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
CaSO4(s)+CO(g) CaO(s) + SO2(g) + CO2(g)    ΔH1=218.4kJ·mol-1(反應(yīng)Ⅰ)
CaSO4(s)+4CO(g) CaS(s) + 4CO2(g)    ΔH2= -175.6kJ·mol－1(反應(yīng)Ⅱ)
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)Ⅰ能自發(fā)進(jìn)行的條件是           。
（2）對(duì)于氣體參與的反應(yīng)，表示平衡常數(shù)Kp時(shí)用氣體組分(B)的平衡壓強(qiáng)p(B)代替該氣體物質(zhì)的量濃度c(B)，則反應(yīng)Ⅱ的Kp=       (用表達(dá)式表示)。
（3）假設(shè)某溫度下，反應(yīng)Ⅰ的速率(v1)大于反應(yīng)Ⅱ的速率(v2)，則下列反應(yīng)過(guò)程能量變化示意圖正確的是            。

（4）通過(guò)監(jiān)測(cè)反應(yīng)體系中氣體濃度的變化判斷反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ是否同時(shí)發(fā)生，理由是            。
（5）圖1為實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下反應(yīng)體系中CO初始體積百分?jǐn)?shù)與平衡時(shí)固體產(chǎn)物中CaS質(zhì)量百分?jǐn)?shù)的關(guān)系曲線。則降低該反應(yīng)體系中SO2生成量的措施有        。
A．向該反應(yīng)體系中投入石灰石
B．在合適的溫度區(qū)間內(nèi)控制較低的反應(yīng)溫度
C．提高CO的初始體積百分?jǐn)?shù)
D．提高反應(yīng)體系的溫度
（6）恒溫恒容條件下，假設(shè)反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ同時(shí)發(fā)生，且v1＞v2，請(qǐng)?jiān)趫D2中畫(huà)出反應(yīng)體系中c(SO2)隨時(shí)間t變化的總趨勢(shì)圖。
  

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(17分)金屬鎳具有優(yōu)良的物理和化學(xué)特性，是高技術(shù)產(chǎn)業(yè)的重要原料。
（1）羰基法提純鎳涉及的反應(yīng)為：Ni（s）+4CO（g）Ni（CO）4（g）
①當(dāng)溫度升高時(shí)，減小，則?H    0（填“>”或“<”）。
②一定溫度下，將一定量的粗鎳和CO加入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________（填代號(hào)）。

若在相同溫度下，上述反應(yīng)改在體積為1L的恒容密閉容器中進(jìn)行，平衡常數(shù)     （填“增大”、“不變”或“減小”），反應(yīng)進(jìn)行3s后測(cè)得Ni(CO)4的物質(zhì)的量為0．6mol，則0—3s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CO)=____mol。
③要提高上述反應(yīng)中CO的轉(zhuǎn)化率，同時(shí)增大反應(yīng)速率，可采取的措施為_(kāi)___________________（寫(xiě)出一條措施即可）。
（2）以NiS04溶液為電解質(zhì)溶液進(jìn)行粗鎳（含F(xiàn)e、Zn、Cu、Pt、Au等雜質(zhì)）的電解精煉，下列說(shuō)法正確的是____________（填代號(hào)）。(已知氧化性：)
a．電解過(guò)程中，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
b．粗鎳作陽(yáng)極，發(fā)生還原反應(yīng)
c．利用陽(yáng)極泥可回收Cu、Pt、Au等金屬
d．粗鎳精煉時(shí)通過(guò)的電量與陰極析出鎳的質(zhì)量成正比
（3）工業(yè)上用硫化鎳(NiS)作為電極材料冶煉鎳。電解時(shí)，硫化鎳中的硫元素以單質(zhì)形態(tài)沉積在某電極附近，鎳元素以Ni2＋形態(tài)進(jìn)入電解液中，如圖所示。硫化鎳與電源的____________（填“正極”或“負(fù)極”）相接。寫(xiě)出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知反應(yīng)4NH3＋5O24NO＋6H2O，若在反應(yīng)開(kāi)始后5s～10s之間的反應(yīng)速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，則下列判斷正確的關(guān)系是(　　)。
A．v(NH3)＝v(O2) B．v(O2)＝v(H2O)
C．v(NH3)＝v(H2O)D．v(O2)＝v(NO)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

(14分) （1）在恒溫，容積為1 L恒容中，硫可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，其反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系如圖1所示(已知：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH＝－196.6 kJ·mol－1)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①寫(xiě)出能表示硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式：________________________________
______________________________________________________________________。
②ΔH2＝__________kJ·mol－1。
③在相同條件下，充入1 mol SO3和0.5 mol的O2，則達(dá)到平衡時(shí)SO3的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_____________；此時(shí)該反應(yīng)________(填“放出”或“吸收”)________kJ的能量。
（2）中國(guó)政府承諾，到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%。
①有效“減碳”的手段之一是節(jié)能，下列制氫方法最節(jié)能的是________(填序號(hào))。
A．電解水制氫：2H2O2H2↑＋O2↑
B．高溫使水分解制氫：2H2O(g)2H2＋O2
C．太陽(yáng)光催化分解水制氫：2H2O2H2↑＋O2↑
D．天然氣制氫：CH4＋H2O(g)CO＋3H2
②CO2可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。在體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定條件下反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH＝－49.0 kJ·mol－1，測(cè)得CO2和CH3OH(g)濃度隨時(shí)間變化如圖2所示。從3 min到9 min，v(H2)＝________mol·L－1·min－1。

③能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填編號(hào))。
A．反應(yīng)中CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1∶1(即
圖中交叉點(diǎn))
B．混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化
C．單位時(shí)間內(nèi)消耗3 mol H2，同時(shí)生成1 mol H2O
D．CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變
（3）工業(yè)上，CH3OH也可由CO和H2合成。參考合成反應(yīng)CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)的平衡常數(shù)。下列說(shuō)法正確的是________。
溫度/℃
0
100
200
300
400
平衡常數(shù)
667
13
1.9×10－2
2.4×10－4
1×10－5
A．該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B．該反應(yīng)在低溫下不能自發(fā)進(jìn)行，高溫下可自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)ΔS<0
C．在T ℃時(shí)，1 L密閉容器中，投入0.1 mol CO和0.2 mol H2，達(dá)到平衡時(shí)，CO轉(zhuǎn)化率為50%，則此時(shí)的平衡常數(shù)為100
D．工業(yè)上采用稍高的壓強(qiáng)(5 MPa)和250 ℃，是因?yàn)榇藯l件下，原料氣轉(zhuǎn)化率最高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

一定條件下，在體積為10 L的固定容器中發(fā)生反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g) ?2NH3(g)　ΔH＜0，反應(yīng)過(guò)程如圖：下列說(shuō)法正確的是
A．t1 min時(shí)正、逆反應(yīng)速率相等。
B．X曲線表示NH3的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系
C．0～8 min，H2的平均反應(yīng)速率v(H2)＝mol·L－1·min－1
D．10～12 min，升高溫度使反應(yīng)速率加快，平衡正向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)化學(xué)概念或原理的論述中，正確的是
A．任何一個(gè)氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)為電池，輸出電能
B．鉛蓄電池放電時(shí)的負(fù)極和充電時(shí)的陰極均發(fā)生氧化反應(yīng)
C．電解飽和食鹽水的過(guò)程中，水的電離平衡正向移動(dòng)
D．任何可逆反應(yīng)，其平衡常數(shù)越大，反應(yīng)速率、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率就越大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在2L密閉容器中，保持恒溫，加熱KClO3和MnO2固體混合物制取O2，5min后，生成O232克，則此反應(yīng)的平均速率可表示為（   ）
A．v(O2)＝3．2g·L－1·min－1B．v(O2)＝0．1 mol·L－1·min－1
C．v(KCl)＝0．1 mol·L－1·min－1 D．v(KClO3)＝0．0667 mol·L－1·min－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

某溫度時(shí)，在2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)隨時(shí)間的變化關(guān)系曲線如下圖所示。
（1）由圖中的數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                               ；
（2）反應(yīng)開(kāi)始至2min時(shí)Z的平均反應(yīng)速率為                ；
（3）下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)反應(yīng)限度的敘述不正確的是             (    )
A．反應(yīng)限度是一種平衡狀態(tài)，此時(shí)反應(yīng)已經(jīng)停止
B．達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等
C．達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)物和生成物濃度都不再改變
D．化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣在一定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品
E．化學(xué)平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品
（4）5min后曲線的含義                                                       ；

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