12．測(cè)定中和反應(yīng)反應(yīng)熱的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生偏差的原因不可能是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)中使用的攪拌棒材料為鐵
B．讀取溫度計(jì)讀數(shù)時(shí)，讀取的是混合溶液的最高溫度
C．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
D．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度

分析 A．根據(jù)金屬的導(dǎo)熱性很好，會(huì)導(dǎo)致熱量的散失；
B．在中和熱實(shí)驗(yàn)中，讀取混合溶液的最高溫度，記為終止溫度；
C．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中，熱量散失；
D．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度，硫酸的起始溫度偏高，溫度差偏�。�

解答 解：A．實(shí)驗(yàn)中使用的攪拌棒材料為鐵，金屬的導(dǎo)熱性很好，會(huì)導(dǎo)致熱量的散失，中和熱的數(shù)值偏小，故A錯(cuò)誤；
B．在中和熱實(shí)驗(yàn)中，讀取混合溶液的最高溫度，記為終止溫度，該操作正確，不會(huì)引起誤差，故B正確；
C．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中，熱量散失，中和熱的數(shù)值偏小，故C錯(cuò)誤；
D．溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接插入稀H2SO4測(cè)溫度，硫酸的起始溫度偏高，溫度差偏小，中和熱的數(shù)值偏小，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)的儀器、步驟和原理，難度中等，需要注意的是為了減少實(shí)驗(yàn)誤差．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．化學(xué)反應(yīng)中有物質(zhì)變化也有能量變化
B．需要加熱的化學(xué)反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)
C．如圖所示的反應(yīng)為放熱反應(yīng)
D．化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化取決于反應(yīng)物的能量和生成物的能量的相對(duì)高低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．同溫同壓下，甲容器內(nèi)充滿(mǎn)了H2氣體，乙容器內(nèi)充滿(mǎn)了NH3氣體，如果兩者氫原子個(gè)數(shù)相等，則這兩個(gè)容器的體積比為（　�。�
A．3：2B．2：3C．1：1D．3：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．氯化亞銅在有機(jī)合成工業(yè)中常作催化劑．以下是從含Cu2+、Fe3+的電鍍廢水中制備氯化亞銅的工藝流程圖．

下圖是濾液中Cu2+、Fe3+的含量與pH的關(guān)系及CuCl產(chǎn)率與pH的關(guān)系圖．

請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）在電鍍廢水中加堿產(chǎn)生沉淀，過(guò)濾得到電鍍污泥，則電鍍污泥的主要成分為Cu（OH）2、Fe（OH）3；
（2）由反應(yīng)①制備CuCl時(shí)的最佳pH在3.5左右；
（3）對(duì)CuCl產(chǎn)率探究時(shí)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)①在隔絕空氣條件下進(jìn)行時(shí)CuCl產(chǎn)率較高，由此推測(cè)CuCl具有還原性；
（4）寫(xiě)出反應(yīng)①中化學(xué)反應(yīng)方程式：2CuSO4+Fe+2KCl=2CuCl↓+2K2SO4+FeSO4；
（5）隔絕空氣條件下，從濾液中制得晶體的實(shí)驗(yàn)操作為：蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾（洗滌）、干燥；
（6）取晶體4.34g隔絕空氣條件下，失去結(jié)晶水后得固體3.26g，所得固體溶于水分成二等份，一份加入足量BaCl2溶液，得到白色固體2.33g；另一份加入足量NaOH溶液后，加熱、灼燒得紅色粉末0.4g．寫(xiě)出晶體的化學(xué)式：K2Fe（SO4）2•6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．已知短周期元素的離子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．則下列敘述正確的是（　�。�
A．原子半徑  A＞B＞D＞C
B．原子序數(shù)  d＞c＞b＞a
C．離子半徑  C＞D＞B＞A
D．原子結(jié)構(gòu)的最外層電子數(shù)目  A＞B＞D＞C

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．常溫下某水溶液M中存在的離子有：Na+、A2-、HA-、H+、OH-，存在的分子有H2O、H2A，根據(jù)題意回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出酸H2A的電離方程式H2A?H++HA-、HA-?H++A2-．
（2）若溶液M由10mL 2mol•L-1NaHA溶液與2mol•L-1NaOH溶液等體積混合而得，則溶液M的pH＞7（填“＞”、“＜”或“=”），溶液中離子濃度由大到小順序?yàn)閏（Na+）＞c（A2-）＞c（OH-）＞c（HA-）＞c（H+）．已知Ksp（BaA）=1.8×10-10，向該混合溶液中加入10mL 1mol•L-1BaCl2溶液，混合后溶液中的Ba2+濃度為5.4×10-10 mol•L-1．
（3）若溶液M由下列三種情況：①0.01mol•L-1的H2A溶液；②0.01mol•L-1的NaHA溶液；③0.02mol•L-1的HCl與0.04mol•L-1的NaHA溶液等體積混合液，則三種情況的溶液中H2A分子濃度最大的為③；pH由大到小的順序?yàn)棰冢劲郏劲伲?br />（4）若溶液M由pH=3的H2A溶液V1 mL與pH=11的NaOH溶液V2 mL混合反應(yīng)而得，混合溶液c（H+）/c（OH-）=104，V1與V2的大小關(guān)系為均有可能（填“大于”“等于”“小于”或“均有可能”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列敘述正確的是（　　）
A．在氧化還原反應(yīng)中，肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原
B．沒(méi)有單質(zhì)參加的反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)
C．置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
D．化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．有一瓶無(wú)色澄清溶液，其中可能含有：K+、Ca2+、Cu2+、Fe3+、NO3-、Cl-、SO42-、CO32-，取該溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
（1）取部分溶液，向其中逐滴滴入BaCl2溶液至過(guò)量，有白色沉淀生成．
（2）取（1）反應(yīng)后過(guò)濾所得沉淀，在沉淀中加入稀鹽酸后，沉淀部分溶解．
（3）�。�1）反應(yīng)后的濾液，加AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，繼續(xù)加HNO3，沉淀不溶解．
根據(jù)以上事實(shí)確定：
①該溶液中肯定存在的離子有K+、SO42-、CO32-，
②肯定不存在的離子有Ca2+、Cu2+、Fe3+，
③不能確定的離子有NO3-、Cl-．
④有關(guān)離子方程式有：Ba2++SO42-═BaSO4↓，Ba2++CO32-═BaCO3↓，，BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑，Ag++Cl-═AgCl↓．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

2．下面是某同學(xué)研究維生素C過(guò)程中的一個(gè)片段，請(qǐng)你幫他完成相應(yīng)的記錄．
[查閱資料]維生素C也稱(chēng)為抗壞血酸，是一種無(wú)色晶體．其水溶液顯酸性．其化學(xué)特性是易失電子，在水溶液中或受熱時(shí)易被氧化．
[實(shí)驗(yàn)探究]
實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
向2mL維生素C溶液中滴加2滴紫色石蕊試液
溶液變?yōu)榧t色
將維生素C的溶液逐滴加入到2mL溶有淀粉的碘水中溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色
[問(wèn)題思考]
①生的新鮮蔬菜比炒熟的蔬菜所含維生素C高（填“高”或“低”）
②維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，這一過(guò)程體現(xiàn)了維生素C的還原性（填“氧化性”或“還原性”）
③醫(yī)生建議患血病患者應(yīng)多吃的食物是新鮮蔬菜和水果．

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