Question

某溶液中含有NH₄⁺、Mg²⁺、Fe²⁺、Al³⁺、SO₄^2-、NO₃^-六種離子，若向其中加入過(guò)量的氫氧化鋇溶液，微熱并攪拌，再加入過(guò)量的氫碘酸，充分反應(yīng)后溶液中大量減少的離子有（　�。�

• A、NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2-
• B、NH₄⁺、SO₄^2-、NO₃^-
• C、Mg²⁺、Fe²⁺、SO₄^2-
• D、Fe²⁺、Al³⁺、SO₄^2-

Answer 1

考點(diǎn)：離子共存問(wèn)題

專題：

分析：加入過(guò)量的氫氧化鋇溶液，均與NH₄⁺、Mg²⁺、Fe²⁺、Al³⁺氫氧根離子反應(yīng)，SO₄^2-與鋇離子反應(yīng)，再加入過(guò)量的氫碘酸，再結(jié)合離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)來(lái)解答．

解答： 解：混合溶液中加入過(guò)量的氫氧化鋇并加熱時(shí)，反應(yīng)生成的氨氣逸出，并同時(shí)生成BaSO₄、Mg（OH）₂、Fe（OH）₂沉淀和BaAlO₂，F(xiàn)e（OH）₂沉淀在空氣中不穩(wěn)定，迅速氧化生成Fe（OH）₃，
再向混合物中加入過(guò)量的氫碘酸，則Mg（OH）₂、BaAlO₂與過(guò)量酸作用分別生成MgI₂、AlI₃，F(xiàn)e（OH）₃和過(guò)量的氫碘酸、NO₃^-發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe²⁺、NO、碘、水，
所以減少的離子主要有NH₄⁺、SO₄^2-、NO₃^-，
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握常見(jiàn)離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大．