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常溫下0.1mol/L的HCOONa溶液pH為10，則HCOOH的電離常數(shù)Ka=
 
．
考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：計算水解平衡常數(shù)Kh，再根據(jù)Ka=
KW
Kh
計算．
解答： 解：常溫下，0.1mol/L的HCOONa溶液pH為10，溶液中存在HCOO-水解HCOO-+H2O?HCOOH+OH-，故Kh=
[OH-]?[HCOOH]
[HCOO-]
=
10-4×10-4
0.1-10-4
=10-7，則HCOOH的電離常數(shù)Ka=
[H+]?[HCOO-]
[HCOOH]
=
KW
Kh
=
10-14
10-7
=10-7，
故答案為：10-7．
點評：本題考查HCOOH的電離平衡常數(shù)，注意利用鹽的水解平衡常數(shù)和水的離子積常數(shù)換算，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A、1mol甲醇中含有C-H鍵的數(shù)目為4NA
B、常溫下，2.24LCl2完全與NaOH溶液反應，轉移的電子數(shù)目一定為0.1 NA
C、7.8g由Na2S和Na2O2組成的混合物中含有陰離子的數(shù)目為 0.1NA
D、80℃時，pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

華裔科學家高錕因在光纖傳輸信息領域中的突出成就而獲得諾貝爾物理學獎．下列有關硅材料的說法正確的是（　　）
A、硅屬于第ⅣB族元素
B、金剛砂的主要成分是二氧化硅
C、光纖的主要成分是高純度的單質硅
D、28Si、29Si、30Si是不同的核素

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科目：高中化學 來源： 題型：

在pH=1的某溶液中，可能存在NO3-、I-、Fe3+中的一種或兩種，向該溶液中滴入Br2，單質Br2被還原，由此推斷該溶液中一定存在的離子是（　　）
A、NO3-、Fe3+
B、NO3-
C、I-、Fe3+
D、I-

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溶液中含有NH4+、Mg2+、Fe2+、Al3+、SO42-、NO3-六種離子，若向其中加入過量的氫氧化鋇溶液，微熱并攪拌，再加入過量的氫碘酸，充分反應后溶液中大量減少的離子有（　　）
A、NH4+、Fe2+、SO42-
B、NH4+、SO42-、NO3-
C、Mg2+、Fe2+、SO42-
D、Fe2+、Al3+、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

比較25℃時同濃度的醋酸和氯化氨pH大小
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

以下各組物質在一定條件下反應，所得產物與反應物的量比關系有關的是（　�。�
A、AlCl3+NH3?H2O
B、Na2CO3+HCl
C、Na2CO3（s）+SiO2
D、Na2SiO3+HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列既有氧化性又有還原性的離子是（　�。�
A、Cl2
B、Al3+
C、Fe2+
D、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中不正確的是（　　）
A、同溫同壓下，相同體積的氫氣和氦氣具有的原子數(shù)均為NA
B、1.7g的OH-中含有的電子數(shù)為NA
C、常溫常壓下，48gO3含有的氧原子數(shù)為3NA
D、11.2g 鐵粉與5.6L氯氣（標準狀況下）充分反應后，反應中轉移的電子數(shù)為0.5 NA

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