含NaOH 20.0g的稀溶液與足量的稀鹽酸反應，放出28.7kJ的熱量，表示該反應的熱化學方程式是（　�。�
A．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+28.7kJ/mol
B．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=-28.7kJ/mol
C．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.4kJ/mol
D．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=-57.4kJ/mol
A、酸堿中和反應是放熱反應，故A錯誤；
B、含NaOH 20.0g的稀溶液與足量的稀鹽酸反應，放出28.7kJ的熱量，反應的熱化學方程式為：NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.4kJ/mol，故B錯誤；
C、酸堿中和反應是放熱反應，故C錯誤；
D、含NaOH 20.0g的稀溶液與足量的稀鹽酸反應，放出28.7kJ的熱量，反應的熱化學方程式為：NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.4kJ/mol，故D正確；
故選D．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關熱化學方程式的敘述中，正確的是（　�。�

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關熱化學方程式的敘述正確的是（　�。�

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

用中和滴定的方法測定NaOH和Na2CO3的混合溶液中NaOH的含量，可先在混合液中加入過量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全轉(zhuǎn)變成BaCO3沉淀，然后用標準鹽酸滴定（已知幾種酸堿指示劑變色的pH范圍：①甲基橙3.1～4.4  ②甲基紅4.4～6.2  ③酚酞8.2～10）．試回答：
（1）在25℃時，1L水中約能溶解0.01g碳酸鋇，則該溫度下碳酸鋇的溶度積Ksp=
 
．
（2）向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入鹽酸，應選用
 
指示劑，理由是
 
；
判斷到達滴定終點的實驗現(xiàn)象是
 
．
（3）為測定某燒堿樣品中NaOH的含量（設樣品中雜質(zhì)為Na2CO3），某同學進行如下實驗：準確稱取5.0g樣品配制成250mL溶液，然后分三次各取配制好的燒堿溶液20.00mL于三個用蒸餾水洗凈的錐形瓶中，分別加入過量的BaCl2溶液，并向錐形瓶中各加入1～2滴指示劑，用濃度為0.2000mol?L-1的鹽酸標準液進行滴定，相關數(shù)據(jù)記錄如表 
實驗編號 V（燒堿溶液）/mL V（HCl）/mL
初讀數(shù) 末讀數(shù)
1 20.00 0.00 31.00
2 20.00 1.00 32.04
3 20.00 1.10 32.18
①實驗3到達滴定終點時所耗HCl溶液的體積為
 
；依據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算出燒堿樣品中含NaOH的質(zhì)量分數(shù)為
 
%．（小數(shù)點后保留兩位數(shù)字）
②滴定時的正確操作是
 
．
③下列操作會導致燒堿樣品中NaOH含量測定值偏高的是
 

A．錐形瓶用蒸餾水洗后未用待測液潤洗
B．酸式滴定管用蒸餾水洗后未用標準液潤洗
C．在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．滴定前平視讀數(shù)，滴定結束俯視讀數(shù)．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列對化學反應的表示正確的是(    )

A.用銅作電極電解硫酸銅溶液的離子方程式：2Cu2++2H2O4H++2Cu+O2↑

B.含氫氧化鈉20.0 g的稀溶液與足量鹽酸反應放出28.7 kJ的熱量，熱化學方程式：NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l)  ΔH=-28.7 kJ·mol-1

C.碳酸氫鈣溶液中加入過量飽和氫氧化鈣溶液的離子方程式：Ca2+++OH-CaCO3↓+H2O

D.稀硝酸與過量鐵粉反應的離子方程式：3Fe+8H++23Fe3++2NO↑+4H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列對化學反應的表示正確的是(    )

A.用銅作電極電解硫酸銅溶液的離子方程式：2Cu2++2H2O4H++2Cu+O2↑

B.含氫氧化鈉20.0 g的稀溶液與足量鹽酸反應放出28.7 kJ的熱量，熱化學方程式：NaOH(aq)+

HCl(aq)====NaCl(aq)+H2O(l)  ΔH=-28.7 kJ·mol-1

C.碳酸氫鈣溶液中加入過量飽和氫氧化鈣溶液的離子方程式：Ca2+++OH-====CaCO3↓+H2O

D.稀硝酸與過量鐵粉反應的離子方程式：3Fe+8H++2====3Fe3++2NO↑+4H2O

查看答案和解析>>

同步練習冊答案