【題目】在一定條件下，向2L密閉容器中加入2molX、1molY。發(fā)生如下反應(yīng)：2X(g)＋Y(?) 3Z(g) H＜0。經(jīng)60s達(dá)平衡，此時(shí)Y的物質(zhì)的量為0.2mol。下列說(shuō)法正確的是

A. 反應(yīng)開(kāi)始至平衡時(shí)，用X表示的化學(xué)反應(yīng)速率為1.2 mol/(L·min)

B. 該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式一定是K＝c3(Z)/[c2(X)c(Y)]

C. 若再充入1 mol Z，重新達(dá)平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)一定增大

D. 若使容器體積變?yōu)?/span>1 L，Z的物質(zhì)的量濃度一定增大

【答案】D

【解析】

經(jīng)60s達(dá)平衡，此時(shí)Y的物質(zhì)的量為0.2mol，則

2X（g）+Y(?) 3Z（g）；H＜0

開(kāi)始 2 1 0

轉(zhuǎn)化1.6 0.8 2.4

平衡0.4 0.2 2.4

A．X表示的化學(xué)反應(yīng)速率v==0.8molL-1min-1，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．若Y為液體或固體，則反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式一定是K＝，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．再充入1 mol Z，Y為氣體，則Z的量極限轉(zhuǎn)化為X、Y，與起始量比值相同，為等效平衡，所以重新達(dá)到平衡時(shí)，X的體積分?jǐn)?shù)不變，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．無(wú)論Y是否為氣態(tài)，平衡移動(dòng)較小，而使容器體積變?yōu)?/span>1 L，Z的物質(zhì)的量濃度一定增大，選項(xiàng)D正確；答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氯化鈉是日常生活中人們常用的調(diào)味品。是下列事實(shí)中，可以證明NaCl中一定存在離子鍵的是

A.水溶液能導(dǎo)電B.易溶于水C.熔化時(shí)能導(dǎo)電D.有較高的熔點(diǎn)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】指出下列變化能量是怎樣轉(zhuǎn)化的：

（1）學(xué)校燃燒煤煮飯____________，

（2）給手機(jī)的電池充電______________，

（3）用畜電池點(diǎn)亮燈泡_________，

（4）電解水得到O2和H2______________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符合的是

A. 圖甲表示已達(dá)平衡的反應(yīng)在t0時(shí)刻改變某一條件后，反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化，則改變的條件可能是縮小容器體積

B. 圖乙表示某可逆反應(yīng)物質(zhì)的濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化，且在t0時(shí)刻達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

C. 圖丙表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固體后，溶液pH的變化

D. 圖丁表示用0.1000 mol·L-1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L-1醋酸溶液的滴定曲線

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有8種物質(zhì)：①乙烷；②乙烯；③乙炔；④苯；⑤甲苯；⑥溴乙烷；⑦聚丙烯；⑧環(huán)己烯。其中既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能使溴的CCl4溶液褪色的是（ ）

A.①②③⑤B.④⑥⑦⑧C.①④⑥⑦D.②③⑤⑧

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一種酸性溶液中可能存在 NO3-、I- 、Cl- 、Fe3+ 中的一種或幾種離子，向該溶液中加入溴水，溴單質(zhì)被還原，由此可推斷溶液中（ ）

A. 可能會(huì)有Fe3+ B. 一定會(huì)有 NO3-

C. 一定含有I- ，不能確定是否含Cl- D. 一定含有I- 、NO3-和Cl-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于硅的說(shuō)法不正確的是（ ）

A.硅是非金屬元素，但它的單質(zhì)是灰黑色有金屬光澤的固體

B.硅的導(dǎo)電性能介于金屬和絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體材料

C.硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，常溫下不與任何物質(zhì)起反應(yīng)

D.當(dāng)加熱到一定溫度時(shí)，硅能與氧氣、氫氣等非金屬反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】恒溫下，物質(zhì)的量之比為2∶1的SO2和O2的混合氣體在容積為2 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，n(SO2)隨時(shí)間變化關(guān)系如下表：

時(shí)間/min

0

1

2

3

4

5

n(SO2)/mol

0.20

0.16

0.13

0.11

0.08

0.08

下列說(shuō)法正確的是( )

A. 當(dāng)容器中氣體的密度不變時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

B. 該反應(yīng)進(jìn)行到第3分鐘時(shí)，逆反應(yīng)速率小于正反應(yīng)速率

C. 從反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)到平衡，用SO3表示的平均反應(yīng)速率為0.01 mol/(L·min)

D. 容器內(nèi)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)的壓強(qiáng)與起始時(shí)的壓強(qiáng)之比為5∶4

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】乙二酸(H2C2O4)俗稱(chēng)草酸，是二元弱酸。回答下列問(wèn)題：

(1)在恒溫、恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：H2C2O4(s)H2O(g)+CO(g)+CO2(g)，下列描述能說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________(填標(biāo)號(hào))。

A．壓強(qiáng)不再變化B．CO2(g)的體積分?jǐn)?shù)保持不變

C．混合氣體密度不再變化 D．混合氣體平均摩爾質(zhì)量保持不變

(2)草酸溶液中各離子濃度分?jǐn)?shù)δ(X)隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示：

①當(dāng)溶液中含碳粒子的主要存在形態(tài)為C2O42-時(shí)，溶液的酸堿性為____________(填標(biāo)號(hào))。

A．強(qiáng)酸性 B．弱酸性 C．中性 D．堿性

②25℃時(shí),反應(yīng)C2O42-+H2C2O4-2HC2O4-的平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)值1gK=____________。

(3)向10mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液中逐滴加入0.1mol·L-1NaOH溶液，當(dāng)溶液中c(Na+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)時(shí),加入V(NaOH)____________10mL(填“>”“=”或“<”)。

(4)草酸晶體(H2C2O4·2H2O)為無(wú)色，某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定其純度。實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：稱(chēng)取mg草酸晶體于試管中,加水完全溶解用cmol·L-1酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，則達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是____________;該過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________；滴定過(guò)程中消耗VmLKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液，草酸晶體純度為____________。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案