【題目】下列關(guān)于硅的說(shuō)法不正確的是( )
A.硅是非金屬元素,但它的單質(zhì)是灰黑色有金屬光澤的固體
B.硅的導(dǎo)電性能介于金屬和絕緣體之間,是良好的半導(dǎo)體材料
C.硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑,常溫下不與任何物質(zhì)起反應(yīng)
D.當(dāng)加熱到一定溫度時(shí),硅能與氧氣、氫氣等非金屬反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】填寫(xiě)下列空格。
(1)已知拆開(kāi)1molH-H鍵、1molCl-Cl鍵、1molH-Cl鍵分別需要吸收的能量為436.4kJ、242.7kJ、431.8kJ。則由H2和Cl2反應(yīng)生成1molHCl需要_____(填“放出”或“吸收”)____kJ的熱量。
(2)H2可以在Cl2中安靜地燃燒。甲、乙兩圖中,能表示該反應(yīng)能量變化的是圖_____(填“甲”或“乙”)。
(3)已知:H2與Cl2在光照條件下會(huì)發(fā)生爆炸。同溫同壓下,反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)。在光照和點(diǎn)燃條件下的H_____(填“相等”或“不相等”)。
(4)硅、磷、硫、氯元素的氣態(tài)氫化物的形成條件和熱穩(wěn)定性如下表所示:
元素符號(hào) | Si | P | S | Cl |
單質(zhì)與氫氣的反應(yīng) | 高溫下反應(yīng) | 磷蒸氣與氫氣能反應(yīng) | 加熱時(shí)反應(yīng) | 光照或點(diǎn)燃時(shí)發(fā)生爆炸而化合 |
氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性 | 不穩(wěn)定 | 不穩(wěn)定 | 受熱分解 | 穩(wěn)定 |
結(jié)合元素原子結(jié)構(gòu)等知識(shí),分析以上信息可得出的結(jié)論是:同周期非金屬元素,隨著元素核電荷數(shù)的遞增,____________________________________,因此,Si、P、S、Cl非金屬性依次增強(qiáng)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是( )
A.醇的官能團(tuán)是羧基B.乙酸的官能團(tuán)是羥基
C.芳香烴的官能團(tuán)是苯環(huán)D.炔烴的官能團(tuán)是碳碳叁鍵
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一定條件下,向2L密閉容器中加入2molX、1molY。發(fā)生如下反應(yīng):2X(g)+Y(?) 3Z(g) H<0。經(jīng)60s達(dá)平衡,此時(shí)Y的物質(zhì)的量為0.2mol。下列說(shuō)法正確的是
A. 反應(yīng)開(kāi)始至平衡時(shí),用X表示的化學(xué)反應(yīng)速率為1.2 mol/(L·min)
B. 該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式一定是K=c3(Z)/[c2(X)c(Y)]
C. 若再充入1 mol Z,重新達(dá)平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)一定增大
D. 若使容器體積變?yōu)?/span>1 L,Z的物質(zhì)的量濃度一定增大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一種以含鈷廢催化劑(含Co、Fe、FeO、Fe2O3以及不溶于酸的雜質(zhì))制備氯化鈷晶體與黃鈉鐵礬[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]的工藝如下:
已知:KMnO4的氧化性強(qiáng),可以氧化HBr、HCl、Fe2+等。
(1)“氧化”“成礬”需在加熱條件下進(jìn)行。“氧化”時(shí)反應(yīng)的離子方程式為____。實(shí)驗(yàn)中能否選用KMnO4溶液檢驗(yàn)Fe2+是否完全氧化,____(填“能”或“不能”),理由是____。
(2)該條件下,若用H2O2作氧化劑,實(shí)際H2O2的用量比理論用量要多,重要原因之一是H2O2發(fā)生了分解。該條件下H2O2分解較快的原因是:① ____;②____。
(3)成礬過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式為____。檢驗(yàn)成礬是否完全的實(shí)驗(yàn)操作是____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】磷酸工業(yè)的副產(chǎn)品氟硅酸(H2SiF6)溶液中含少量碘,其回收方案如下。
已知:①氟硅酸溶液中碘的可能存在形式為I2、I-、I3-;② I2 + I-I3-。
(1)K2Cr2O7、H2O2、NaClO和NaNO2都能使I-氧化為I2。NaNO2在氧化I-時(shí)會(huì)產(chǎn)生NO,該反應(yīng)的離子方程式為____。從減少對(duì)環(huán)境污染的角度,上述氧化劑中可選用的有H2O2、____。
(2)生成的I2可用熱空氣吹出的原因是____。
(3)在吸收時(shí)采用氣-液逆流接觸,則從吸收裝置底部通入的是____(填“吸收液”或“含碘空氣”)。吸收后的溶液需反復(fù)多次循環(huán)吸收含碘空氣,其作用是:①提高SO2的利用率;②____。
(4)請(qǐng)補(bǔ)充完整證明氟硅酸溶液中存在I的實(shí)驗(yàn)步驟:取樣品,____,取上層液體,重復(fù)上述操作2-3次,____。(可選用的試劑:5% 淀粉溶液、0.1 mol·L-1 NaNO2溶液,0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液、6 mol·L-1 H2SO4溶液、CCl4)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有甲、乙、丙、丁、戊五種短周期元素,原子序數(shù)依次增大,其常見(jiàn)化合價(jià)依次為+1、-2、+1、+3、-1。它們形成的物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。常溫下用惰性電極電解(有陽(yáng)離子交換膜)1L l mol/L的A溶液。
請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題:
(1)己元素與丙元素同主族,比丙原子多2個(gè)電子層,則己的原予序數(shù)為______;推測(cè)相同條件下丙、己?jiǎn)钨|(zhì)分別與水反應(yīng)劇烈程度的依據(jù)是_________。
(2)甲、乙、戊按原予個(gè)數(shù)比1:1:1形成的化合物Y具有漂白性,其電子式為______。
(3)上圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中不屬于氧化還原反應(yīng)的有(填編號(hào))______。
(4)接通如圖電路片刻后,向燒杯中滴加一種試劑即可檢驗(yàn)鐵電極被腐蝕,此反應(yīng)的離子方程式為___________。
(5)寫(xiě)出反應(yīng)③的化學(xué)方程式_________;反應(yīng)②的離子方程式為___________。
(6)若上圖中各步反應(yīng)均為恰好完全轉(zhuǎn)化,則混合物X中含有的物質(zhì)(除水外)有___________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一種可充電鋰-空氣電池如圖所示。當(dāng)電池放電時(shí),O2與Li+在多孔碳材料電極處生成Li2O2-x(x=0或1)。下列說(shuō)法正確的是
A. 放電時(shí),多孔碳材料電極為負(fù)極
B. 放電時(shí),外電路電子由多孔碳材料電極流向鋰電極
C. 充電時(shí),電解質(zhì)溶液中Li+向多孔碳材料區(qū)遷移
D. 充電時(shí),電池總反應(yīng)為Li2O2-x=2Li+(1-)O2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+的反應(yīng),他們使用的藥品和裝置如下圖所示,下列說(shuō)法不合理的是( )
A. 能表明I-的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是B中藍(lán)色溶液褪色
B. 裝置C的作用是吸收多余的SO2,防止污染空氣
C. 為了驗(yàn)證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng),加入用稀鹽酸酸化的BaCl2,產(chǎn)生白色沉淀
D. 為了驗(yàn)證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng),加入酸性KMnO4溶液,紫紅色褪去
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