燃燒某混合氣體，所產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量一定大于燃燒同質(zhì)量丙烯所產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量，該混合氣體是（　　）
A、丁烯、丙烷
B、乙炔（C2H2）、乙烯
C、乙炔、丙烷
D、乙烷、環(huán)丙烷
考點：有關(guān)混合物反應(yīng)的計算
專題：計算題
分析：燃燒相同質(zhì)量的烴，烴中含碳的質(zhì)量分數(shù)越大，生成的CO2量越多，根據(jù)各選項中有機物組成情況并結(jié)合極限法判斷含碳量高低．
解答： 解：A、丁烯和丙烯的最簡式相同，含碳量相同，丙烷的含碳量小于丙烯，所以混合氣體的含碳量小于丙烯，所產(chǎn)生CO2的量一定小于燃燒相同質(zhì)量的丙烯所產(chǎn)生的CO2，故A錯誤；
B、乙烯和丙烯的最簡式相同，含碳量相同，乙炔的含碳量大于丙烯，所以混合氣體的含碳量大于丙烯，所產(chǎn)生CO2的量一定大于燃燒相同質(zhì)量的丙烯所產(chǎn)生的CO2，故B正確；
C、乙炔的含碳量大于丙烯，丙烷含碳量小于丙烯，所以混合氣體中含碳量可能比丙烯大，也可能比丙烯小，也可能相等，所產(chǎn)生CO2的量不一定大于燃燒相同質(zhì)量的丙烯所產(chǎn)生的CO2，故C錯誤；
D、環(huán)丙烷與丙烯的最簡式相同，含碳量相同，而乙烷的含含碳量小于丙烯，所以混合氣體的含碳量小于丙烯，所產(chǎn)生CO2的量一定小于燃燒相同質(zhì)量的丙烯所產(chǎn)生的CO2，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查了有關(guān)混合物反應(yīng)的計算，題目難度中等，抓住燃燒相同質(zhì)量的烴，烴中含碳的質(zhì)量分數(shù)越大，生成的CO2量越多，以及利用極限法根據(jù)含碳量高低是解題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為了測定某濃硫酸樣品的物質(zhì)的量濃度，進行了以下實驗操作：
A、冷卻至室溫后，在250mL容量瓶中定容配成250mL稀硫酸．
B、用某儀器量取25.00mL稀硫酸于錐形瓶中并滴入幾滴指示劑．
C、將酸式滴定管和堿式滴定管用蒸餾水洗滌干凈，并用各待盛溶液潤洗．
D、將物質(zhì)的量濃度為M mol/L的標準NaOH溶液裝入堿式滴定管，調(diào)節(jié)液面記下開始讀數(shù)為V1mL．
E、小心滴入NaOH標準溶液，邊滴邊搖動錐形瓶，滴定至恰好反應(yīng)為止，記下讀數(shù)為V2mL．
F、把錐形瓶移到堿式滴定管下，在錐形瓶下墊一張白紙．
G、用某儀器準確量取濃硫酸樣品10.00mL，在燒杯中用蒸餾水溶解．
就此實驗操作完成下列填空：
（1）正確操作步驟的順序（用編號字母填寫）
 
→A→
 
→
 
→
 
→
 
→
 
．
（2）用來量取10.00mL濃硫酸的儀器是
 
．用NaOH溶液潤洗堿式滴定管的目的是
 
．
（3）滴定中可選用的指示劑是
 
．滴定中，目光應(yīng)注視
 
；判斷滴定恰好完成的依據(jù)是
 
；讀數(shù)時，目光與凹液面的最低處保持水平．
（4）某學(xué)生實驗時用稀硫酸潤洗了錐形瓶測定的濃度會偏
 
．（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）
（5）該濃硫酸樣品的濃度計算式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化合物是合成某些藥物的中間體．試設(shè)計合理方案由化合物合成．
【提示】
①合成過程中無機試劑任選；
②在400攝氏度金屬氧化物條件下能發(fā)生脫羰基反應(yīng)；
③CH2=CH-CH=CH2與溴水的加成以1，4-加成為主；
④合成反應(yīng)流程圖表示方法示例如下：H2C=CH2
HBr
CH3CH2Br
NaOH溶液
CH3CH2OH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中不正確的是（　　）
A、分子式為C4Hl0O并能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的有機化合物有5種
B、可以用酸性高錳酸鉀溶液區(qū)分苯和甲苯
C、在核磁共振氫譜中能出現(xiàn)兩個峰，且其峰面積之比為3：1
D、可用氫氧化鈉溶液、銀氨溶液和碘水檢驗淀粉溶液是否是部分發(fā)生水解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述錯誤的是（　　）
A、福爾馬林、葡萄糖與銀氨溶液共熱都有光亮的銀鏡生成
B、有機物的消去產(chǎn)物有兩種
C、雞蛋清溶液中加入飽和（NH4）2SO4溶液后產(chǎn)生沉淀，是因為蛋白質(zhì)發(fā)生了鹽析
D、沾附在試管內(nèi)壁上的油脂，用熱堿液洗滌

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在無色透明的溶液中可以大量共存的離子組是（　�。�
A、Mg2+、K+、Cl-、NO3-
B、H+、K+、HCO3-、NO3-
C、Cu2+、NO3-、SO42-、Cl-
D、OH-、Cl-、Na+、Al3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：
①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈，再注入待測溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度或“0“刻度以下的位置，記下讀數(shù)； 
②將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，從堿式滴定管中放入20.00mL待測溶液到錐形瓶中．
③將酸式滴定管用蒸餾水洗凈，再用標準酸液潤洗2-3次后，向其中注入0.1000mol?L-1標準鹽酸，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度“0“刻度以下的位置，記下讀數(shù)．
④向錐形瓶中滴入指示劑，進行滴定．滴定至終點，記錄數(shù)據(jù)．
⑤重復(fù)以上過程2次．
試回答下列問題：（1）應(yīng)將NaOH溶液注入如圖1中的
 
（選填“甲”或“乙”）中．
（2）該小組在實驗步驟中的錯誤是
 
（填序號），由此造成的測定結(jié)果
 
（偏高、偏低）．
（3）如圖2是某次滴定時的滴定管中的液面，如圖2表示50mL滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差1mL，A處的刻度為25，滴定管中液面讀數(shù)應(yīng)為
 
mL．
（4）根據(jù)下列數(shù)據(jù)：
滴定次數(shù)待測液體積（mL）[標準鹽酸體積（mL）
滴定前讀數(shù)（mL）滴定后讀數(shù)（mL）
第一次20.000.5225.42
第二次20.004.0729.17
請計算待測燒堿溶液的濃度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某學(xué)生用0.1mol?L-1的KOH標準溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作分解為如下幾步：
A．移取20mL待測鹽酸注入潔凈的錐形瓶，并加入2～3滴酚酞
B．用標準溶液潤洗滴定管2～3次
C．把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液
D．取標準KOH溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上1～2cm
E．調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度，記下讀數(shù)
F．在錐形瓶下墊一張白紙，把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準KOH溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度．就此實驗完成填空：
（1）正確操作步驟的順序是（用序號字母填寫）
 
；
（2）上述B步驟操作的目的是
 
；
（3）上述A步驟操作之前，先用待測液潤洗錐形瓶，則對滴定結(jié)果的影響是
 
；
（4）操作中錐形瓶下墊一張白紙的作用是
 
；
（5）判斷到達滴定終點的實驗現(xiàn)象是
 
_；
（6）若稱取一定量的KOH固體（含少量NaOH）配制標準溶液并用來滴定上述鹽酸，則對滴定結(jié)果產(chǎn)生的影響是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在海底和青藏高原都發(fā)現(xiàn)了名為“可燃冰”的環(huán)保型新能源，主要成分是CH4，CH4在光照下可與Cl2反應(yīng)，也可以用CH4和H2O為原料制備二甲醚和甲醇等新型燃料．
（1）在一定條件下，發(fā)生反應(yīng)：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H＞0．
若在2L體積恒定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，T℃時，通入2molCH4（g）和2mol H2O（g），反應(yīng)達平衡后，生成l molCO，CH4的轉(zhuǎn)化率為
 
．此時向容器中同時加入1mol CH4（g）、1mol H2O（g）1mol CO和3molH2的混合氣體（保持溫度不變），則平衡將
 
（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”）移動，達到新平衡后平衡常數(shù)為
 
．若在2L體積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，T℃時，通入2mol CH4（g）和2mol H2O（g），反應(yīng)達平衡后，生成CO
 
 l mol（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（2）CH4可用于設(shè)計燃料電池，甲烷燃料電池的工作原理如圖1所示：通入CH4的一極電極反應(yīng)式為：
 
；反應(yīng)一段時間后溶液的pH
 
（填“升高”、“降低”或“不變”）．
（3）若將CH4燃料電池與圖2表示的電解池相連，U形管裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，請回答以下問題：
①該電解池的Y電極與CH4燃料電池中通入
 
一極相連
②若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，則電解池中X極上的電極反應(yīng)為
 
．
該電解池的總反應(yīng)為
 
．
③若X、Y都是惰性電極，a是含有0.4mol CuSO4和0.2mol KCl的水溶液1L，電解一段時間后，在一個電極上析出18.2g Cu，此時在另一電極上放出的氣體在標準狀況下的體積
 
（忽略水中溶解）

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同步練習(xí)冊答案