Question

在通常條件下，下列各組物質(zhì)的性質(zhì)排列正確的是（　�。�

• A、水溶性：NH₃＞H₂S＞I₂
• B、沸點(diǎn)：HF＞HCl＞HBr
• C、硬度：金剛石＞晶體硅＞碳化硅
• D、熔點(diǎn)：LiF＞KF＞NaF

Answer 1

考點(diǎn)：晶體的類型與物質(zhì)熔點(diǎn)、硬度、導(dǎo)電性等的關(guān)系

專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：A．氨氣與水能形成氫鍵易溶于水，碘單質(zhì)為非極性分子在水中的溶解度較小；
B．相對(duì)分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高，含有氫鍵的沸點(diǎn)較高；
C．原子晶體中原子半徑越小，共價(jià)鍵越強(qiáng)，硬度越大；
D．離子晶體中離子半徑越小，離子鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高．

解答： 解：A．氨氣與水能形成氫鍵易溶于水，碘單質(zhì)為非極性分子在水中的溶解度較小，所以水溶性：NH₃＞H₂S＞I₂，故A正確；
B．相對(duì)分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高，含有氫鍵的沸點(diǎn)較高，HF分子間含有氫鍵所以沸點(diǎn)最高，沸點(diǎn)：HF＞HBr＞HCl，故B錯(cuò)誤；
C．原子晶體中原子半徑越小，共價(jià)鍵越強(qiáng)，硬度越大，原子半徑：C＞Si，則硬度：金剛石＞碳化硅＞晶體硅，故C錯(cuò)誤；
D．離子晶體中離子半徑越小，離子鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高，離子半徑：Li⁺＜Na⁺＜K⁺，則熔點(diǎn)：LiF＞NaF＞KF，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了氫鍵、晶體熔沸點(diǎn)比較等知識(shí)，題目難度不大，明確晶體類型與熔沸點(diǎn)大小關(guān)系，注意氫鍵對(duì)物質(zhì)物理性質(zhì)的影響．