Question

常溫下，15ml某待測物質的量濃度的鹽酸，用一定物質的量濃度的NaOH溶液滴定的滴定曲線如圖所示，則兩種溶液的物質量的濃度分別是（　　）

	A	B	C	D
c（HCl）（mol/L）	0.12	0.06	0.05	0.1
c（NaOH）（mol/L）	0.06	0.12	0.1	0.05

• A、A
• B、B
• C、C
• D、D

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算

專題：計算題,電離平衡與溶液的pH專題

分析：根據圖象曲線可知，當加入的氫氧化鈉溶液體積為0時，溶液的pH=1，說明該鹽酸的濃度為0.1mol/L；加入30mL氫氧化鈉溶液后溶液pH=7，說明兩溶液恰好反應，根據氫氧化鈉與氯化氫的反應關系式HCl～NaOH可知，n（NaOH）=n（HCl），據此計算出氫氧化鈉的物質的量濃度．

解答： 解：由滴定曲線可知，加入氫氧化鈉溶液之前，該鹽酸的pH=1，溶液中氫離子濃度為0.1mol/L，則c（HCl）=0.1mol/L，
當加入30mL氫氧化鈉溶液時，反應后的溶液的pH=7，說明氫氧化鈉與氯化氫恰好反應，即：n（NaOH）=n（HCl），
設氫氧化鈉溶液濃度為c，則15×10^-3L×0.1mol/L=30×10^-3L×c，
解得：c=0.05mol/L，
所以鹽酸、氫氧化鈉溶液的物質量的濃度分別是：0.1mol/L、0.05mol/L，
故選D．

點評：本題考查了有關物質的量濃度的簡單計算、酸堿中和滴定曲線，題目難度中等，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的計算方法，明確酸堿中和滴定的判斷方法．