【題目】氨基甲酸銨分解反應(yīng)為NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g),在一體積恒定的容器里,發(fā)生上面的反應(yīng),可以判斷該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是
A. 密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變
B. 1 mol NH2COONH4分解同時(shí)有17g NH3消耗
C. 密閉容器中混合氣體的密度不變
D. 混合氣體的平均分子量不變
【答案】C
【解析】
在一定條件下,當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)(但不為0),反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài),稱為化學(xué)平衡狀態(tài),據(jù)此判斷。
A、反應(yīng)混合氣體只有氨氣與二氧化碳,二者物質(zhì)的量之比始終為2:1,氨體積分?jǐn)?shù)始終不變,不能說(shuō)明到達(dá)平衡,A錯(cuò)誤;
B、1molNH2COONH4分解同時(shí)有17g NH3消耗,17g NH3的物質(zhì)的量為1mol,消耗17g NH3生成0.5molNH2COONH4,反應(yīng)未到達(dá)平衡,向正反應(yīng)進(jìn)行,B錯(cuò)誤;
C、隨反應(yīng)進(jìn)行混合氣體的質(zhì)量增大,容器的容積不變,反應(yīng)混合氣體的密度增大,當(dāng)密度不再變化,說(shuō)明到達(dá)平衡狀態(tài),C正確;
D、反應(yīng)混合氣體只有氨氣與二氧化碳,二者物質(zhì)的量之比始終為2:1,混合氣體的平均分子量始終不變,不能說(shuō)明到達(dá)平衡,D錯(cuò)誤;
答案選C。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是( )
實(shí)驗(yàn)操作 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 結(jié)論 | |
A | 向某溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液 | 出現(xiàn)白色沉淀 | 溶液中一定含有SO |
B | 用鉑絲蘸取待測(cè)液,在酒精燈火焰上灼燒 | 焰色為黃色 | 待測(cè)液中肯定不含K+ |
C | 淀粉與稀硫酸的混合液加熱后,再加入新制Cu(OH)2,加熱 | 無(wú)明顯現(xiàn)象 | 不能確定淀粉沒(méi)有發(fā)生水解 |
D | 將石蠟油加強(qiáng)熱產(chǎn)生的氣體通入溴的四氯化碳溶液中 | 溶液褪色 | 產(chǎn)物不都是烷烴 |
A.AB.BC.CD.D
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,用AgNO3溶液分別滴定濃度均為0.01mol/L的KCl、K2C2O4溶液,所得的沉淀溶解平衡圖像如圖所示(不考慮C2O42-的水解)。下列敘述正確的是( )
A.n點(diǎn)表示AgCl的不飽和溶液
B.Ksp(Ag2C2O4)的數(shù)量級(jí)等于10-7
C.Ag2C2O4+2C1-(aq) 2AgCl+C2O42-(aq)的平衡常數(shù)為109.04
D.向c(C1-)=c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液時(shí),先生成Ag2C2O4沉淀
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】教材插圖是對(duì)教材內(nèi)容高度概括的體現(xiàn),也是為說(shuō)明、理解、深化文字內(nèi)容服務(wù)的。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)圖一為構(gòu)造原理示意圖,其含義是從H原子開(kāi)始隨著原子核電荷數(shù)遞增,原子核每增加一個(gè)質(zhì)子,核外便增加一個(gè)電子,電子大多按如圖順序填充。第四周期中,基態(tài)4s能級(jí)半充滿的元素有___種,其中原子序數(shù)最大的基態(tài)原子的外圍電子排布式為___。
(2)圖二中,每條折線代表周期表中IVA-VIIA某一族元素簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)變化,其他三條折線與x所在折線變化趨勢(shì)不完全相同的原因?yàn)?/span>___;與x點(diǎn)對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單氫化物互為等電子體的離子為___(寫一種)。
(3)圖三為卟啉配合物葉綠素的結(jié)構(gòu)示意圖,1號(hào)N原子和3號(hào)N原子與Mg2+形成的化學(xué)鍵類型為___;5號(hào)C原子和6號(hào)C原子的雜化方式分別為___、___;該分子中所含非金屬元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?/span>___。
(4)從石墨晶體結(jié)構(gòu)示意圖中截取石墨的晶胞如圖所示,設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA,已知sin60°=),石墨晶體的密度為___g·cm-3(列出計(jì)算式)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有機(jī)物F用于制造香精,可利用下列路線合成。
回答下列問(wèn)題:
(1)A的化學(xué)名稱是______________。
(2)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______________,D中官能團(tuán)的名稱是_____________。
(3)①~⑥中屬于取代反應(yīng)的有________________(填序號(hào))。
(4)反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為_________________________________________________。
(5)C有多種同分異構(gòu)體,與C具有相同官能團(tuán)的有_________種(不包括C),其中核磁共振氫譜為四組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________(任寫一種)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知某溫度下,Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=1.9×10-12,當(dāng)溶液中離子濃度小于1×10-5mol·L-1時(shí),可認(rèn)為該離子沉淀完全。下列敘述正確的是( )
A. 飽和AgCl溶液與飽和Ag2CrO4溶液相比,前者的c(Ag+)大
B. 向氯化銀的濁液中加入氯化鈉溶液,氯化銀的Ksp減小
C. 向0.000 8 mol·L-1的K2CrO4溶液中加入等體積的0.002 mol·L-1AgNO3溶液,則CrO42-完全沉淀
D. 將0.001 mol·L-1的AgNO3溶液滴入0.001 mol·L-1的KCl和0.001 mol·L-1的K2CrO4溶液,則先產(chǎn)生AgCl沉淀
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化合物丙可由如下反應(yīng)得到
丙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式不可能是( )
A. CH3CH(CH2Br)2B. (CH3)2CBrCH2Br
C. C2H5CHBrCH2BrD. CH3(CHBr)2CH3
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】檢驗(yàn)并提取海帶中碘的實(shí)驗(yàn)中涉及多種基本實(shí)驗(yàn)操作,下列相關(guān)敘述正確的是
A.灼燒海帶時(shí)要用到蒸發(fā)皿、酒精燈等儀器
B.海帶灰溶解和過(guò)濾的操作都要用到玻璃棒且作用不同
C.氧化I-時(shí)用濃硝酸代替稀硫酸和H2O2溶液效果更好
D.用CCl4萃取I2后要進(jìn)行分液,有機(jī)層從分液漏斗上口倒出
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】黃銅礦是工業(yè)煉銅的原料,含有的主要元素是硫、鐵、銅。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
(1)Fe2+的電子排布式是____________________________。
(2)液態(tài)SO2可發(fā)生自偶電離,SO2屬于_____________(選填“極性分子”或“非極性分子”),的空間構(gòu)型是___________________。
(3)范德華力可分為色散力、誘導(dǎo)力和取向力三類,其中取向力只存在于極性分子和極性分子之間,則H2S的水溶液中存在的取向力有_______種。
(4)乙硫醇(C2H5SH)是一種重要的合成中間體,分子中硫原子的雜化形式是____________。乙硫醇的沸點(diǎn)比乙醇的沸點(diǎn)低,原因是___________。
(5)黃銅礦主要成分X的晶胞結(jié)構(gòu)及晶胞參數(shù)如圖所示,X的化學(xué)式是______________,其密度為_____________g/cm3(阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示)。
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com