【題目】黃銅礦是工業(yè)煉銅的原料,含有的主要元素是硫、鐵、銅。請回答下列問題。

1Fe2+的電子排布式是____________________________。

2)液態(tài)SO2可發(fā)生自偶電離SO2屬于_____________(選填“極性分子”或“非極性分子”),的空間構(gòu)型是___________________。

3)范德華力可分為色散力、誘導(dǎo)力和取向力三類,其中取向力只存在于極性分子和極性分子之間,則H2S的水溶液中存在的取向力有_______種。

4)乙硫醇(C2H5SH)是一種重要的合成中間體,分子中硫原子的雜化形式是____________。乙硫醇的沸點(diǎn)比乙醇的沸點(diǎn)低,原因是___________。

5)黃銅礦主要成分X的晶胞結(jié)構(gòu)及晶胞參數(shù)如圖所示,X的化學(xué)式是______________,其密度為_____________g/cm3(阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示)。

【答案】(或 極性分子 三角錐形 3 乙醇分子間可形成氫鍵而乙硫醇分子間不能

【解析】

1Fe的原子序數(shù)為26,失去2個(gè)電子形成;

2的價(jià)層電子對數(shù)為3,孤對電子數(shù)為1,則空間構(gòu)型是V形,;的價(jià)層電子對數(shù)為4,孤對電子數(shù)為1,空間構(gòu)型為三角錐形;

3的水溶液中有兩種極性分子,分子間能形成氫鍵;

4)乙硫醇中硫原子與氫原子和碳原子形成兩個(gè)鍵,價(jià)層電子對數(shù)為4,有2對孤電子對;

5)由均攤法計(jì)算可得。

1Fe的原子序數(shù)為26,失去2個(gè)電子形成,則的核外有24個(gè)電子,電子排布式是,簡化形式是,故答案為:(或);

2的價(jià)層電子對數(shù)為3,孤對電子數(shù)為1,則空間構(gòu)型是V形,分子中正電中心和負(fù)電中心不重合,屬于極性分子;的價(jià)層電子對數(shù)為4,孤對電子數(shù)為1,空間構(gòu)型為三角錐形,故答案為:極性分子;三角錐形

3的水溶液中有兩種極性分子,分子間能形成氫鍵,因此溶液中存在三種取向力:、,故答案為:3;

4)乙硫醇中硫原子與氫原子和碳原子形成兩個(gè)鍵,價(jià)層電子對數(shù)為4,有2對孤電子對,則S原子采用雜化,故答案為:;

5)由晶胞可知,銅原子位于頂點(diǎn)、面上和體心,原子個(gè)數(shù)為=4,鐵原子位于位于棱上、面上,原子個(gè)數(shù)為=4;8個(gè)硫原子位于體內(nèi),因此X的化學(xué)式是,X晶胞體積為,每個(gè)晶胞的質(zhì)量為,因此密度為,故答案為:

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氨基甲酸銨分解反應(yīng)為NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g),在一體積恒定的容器里,發(fā)生上面的反應(yīng),可以判斷該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是

A. 密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變

B. 1 mol NH2COONH4分解同時(shí)有17g NH3消耗

C. 密閉容器中混合氣體的密度不變

D. 混合氣體的平均分子量不變

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用酸性KMnO4溶液與H2C2O4(草酸)溶液反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素,一實(shí)驗(yàn)小組欲通過測定單位時(shí)間內(nèi)生成CO2的體積,探究某種影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下(KMnO4溶液已酸化),實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示:

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

A溶液

B溶液

20mL 0.1mol·L-1H2C2O4溶液

30mL 0.01mol·L-1KMnO4溶液

20mL 0.2mol·L-1H2C2O4溶液

30mL 0.01mol·L-1KMnO4溶液

1)寫出該反應(yīng)的離子方程式__________________________________________。

2)該實(shí)驗(yàn)探究的是________因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。相同時(shí)間內(nèi)針筒中所得CO2的體積大小關(guān)系是______>______(填實(shí)驗(yàn)序號(hào))。

3)若實(shí)驗(yàn)①在2min末收集了4.48mL CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),則在2min末,c(MnO4-)=______ mol·L-1(假設(shè)混合溶液的體積為50mL)。

4)除通過測定一定時(shí)間內(nèi)CO2的體積來比較反應(yīng)速率外,本實(shí)驗(yàn)還可通過測定_________________________來比較化學(xué)反應(yīng)速率。

5)小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率變化如圖,其中t1-t2時(shí)間內(nèi)速率變快的主要原因可能是:①反應(yīng)放熱,②___________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Al-Ag2O電池是水下大型機(jī)械常用電源,其工作原理如圖所示。電池工作時(shí),下列說法錯(cuò)誤的是(

A.Al是電池的負(fù)極B.電池負(fù)極附近溶液pH升高

C.Al極反應(yīng)式為: Al-3e- +4OH -==[AI(OH)4]-D.Ag/Ag2O 電極發(fā)生還原反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知酸性:> H2CO3>>HCO3-,綜合考慮反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率和原料成本等因素,將轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>的最佳方法是

A. 與稀H2SO4共熱后,加入足量的NaOH溶液

B. 與稀H2SO4共熱后,加入足量的NaHCO3溶液

C. 與足量的NaOH溶液共熱后,再通入足量CO2

D. 與足量的NaOH溶液共熱后,再加入適量H2SO4

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Ⅰ.實(shí)驗(yàn)室制得氣體中常含有雜質(zhì),影響其性質(zhì)檢驗(yàn)。下圖A為除雜裝置,B為性質(zhì)檢驗(yàn)裝置,完成下列表格:

序號(hào)

氣體

反應(yīng)原理

A中試劑

乙烯

溴乙烷和NaOH的醇溶液加熱

_________

乙烯

無水乙醇在濃硫酸的作用下加熱至170℃反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________

NaOH溶液

乙炔

電石與飽和食鹽水反應(yīng)

_________

Ⅱ.為探究乙酸乙酯的水解情況,某同學(xué)取大小相同的3支試管,分別加入以下溶液,充分振蕩,放在同一水浴加熱相同時(shí)間,觀察到如下現(xiàn)象。

試管編號(hào)

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

酯層變薄

酯層消失

酯層基本不變

(1)試管①中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________;

(2)對比試管①和試管③的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,稀H2SO4的作用是________________

(3)試用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋試管②中酯層消失的原因_______________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】乙二酸,又稱草酸,通常在空氣中易被氧化而變質(zhì)。其兩分子結(jié)晶水(H2C2O4·2H2O)卻能在空氣中穩(wěn)定存在。在分析化學(xué)中常用H2C2O4·2H2O做KMnO4的滴定劑,下列關(guān)于H2C2O4的說法正確的是

A.草酸是二元弱酸,其電離方程式為H2C2O42H++C2O

B.草酸滴定KMnO4屬于中和滴定,可用石蕊做指示劑

C.乙二酸可通過乙烯經(jīng)過加成、水解、氧化再氧化制得

D.將濃H2SO4滴加到乙二酸上使之脫水分解,分解產(chǎn)物是CO2和H2O

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】葡萄可用于釀酒。

1)檢驗(yàn)葡萄汁含葡萄糖的方法是:向其中加堿調(diào)至堿性,再加入新制備的CuOH2,加熱,其現(xiàn)象是_______________________________________。

2)葡萄在釀酒過程中,葡萄糖轉(zhuǎn)化為酒精的過程如下,補(bǔ)充完成下列化學(xué)方程式。

C6H12O6(葡萄糖)2________+2C2H5OH

3)葡萄酒密封儲(chǔ)存過程中生成了有香味的酯,酯也可以通過化學(xué)實(shí)驗(yàn)來制備。實(shí)驗(yàn)室用下圖所示裝置制備乙酸乙酯:

試管a中生成乙酸乙酯的化學(xué)方程式是________________________________。

試管b中盛放的試劑是飽和_________________溶液。

實(shí)驗(yàn)開始時(shí),試管b中的導(dǎo)管不伸入液面下的原因是___________________。

若分離出試管b中生成的乙酸乙酯,需要用到的儀器是____(填序號(hào))。

a. 漏斗 b. 分液漏斗 c. 長頸漏斗

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】辛烯醛是一種重要的有機(jī)合成中間體,沸點(diǎn)為177℃,密度為0.848 g·cm-3,不溶于水。實(shí)驗(yàn)室采用正丁醛制各少量辛烯醛,反應(yīng)原理為:

CH3CH2CH2CHO

實(shí)驗(yàn)步驟如下:

步驟Ⅰ:向三頸燒瓶中加入6.3 mL 2% NaOH溶液,在充分?jǐn)嚢柘,從恒壓滴液漏斗慢慢滴?/span>5mL正丁醛。

步驟Ⅱ:充分反應(yīng)后,將反應(yīng)液倒入如圖儀器中,分去堿液,將有機(jī)相用蒸餾水洗至中性。

步驟Ⅲ:經(jīng)洗滌的有機(jī)相加入適量無水硫酸鈉固體,放置一段時(shí)間后過濾。

步驟Ⅳ:減壓蒸餾有機(jī)相,收集6070℃/1.334.00kPa的餾分。

(l)步驟Ⅰ中的反應(yīng)需在80℃條件下進(jìn)行,適宜的加熱方式為___ 。使用冷凝管的目的是 _______。

(2)步驟Ⅱ中所用儀器的名稱為_____ 。堿液在儀器中處于_____(填“上層”或“下層”),如何判斷有機(jī)相已經(jīng)洗至中性:______。

(3)步驟Ⅲ中加入無水硫酸鈉固體的作用是______

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案