Question

證明某溶液中只含F(xiàn)e²⁺而不含有Fe³⁺的實(shí)驗(yàn)方法是（　　）

• A、先加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色
• B、先滴加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水后顯血紅色
• C、滴加NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀
• D、只需要滴加KSCN溶液

Answer 1

考點(diǎn)：二價(jià)Fe離子和三價(jià)Fe離子的檢驗(yàn)

專題：幾種重要的金屬及其化合物

分析：先根據(jù)Fe³⁺的特征反應(yīng)判斷溶液不含F(xiàn)e³⁺；然后加入氧化劑，如果含有Fe²⁺，F(xiàn)e²⁺被氧化劑氧化成Fe³⁺溶液變成紅色，以此證明Fe²⁺的存在，據(jù)此解答．

解答： 解：A．先加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色，不能排除三價(jià)鐵離子的干擾，故A錯(cuò)誤；
B．先滴加KSCN溶液，不顯紅色，排除三價(jià)鐵離子的干擾，再滴加氯水后顯血紅色，可證明二價(jià)鐵離子存在，故B正確；
C．滴加NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀，證明存在三價(jià)鐵離子，故C錯(cuò)誤；
D．二價(jià)鐵離子與硫氰根離子不反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象，只滴加KSCN溶液，不能證明二價(jià)鐵離子的存在，故D錯(cuò)誤；
故選：B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子的檢驗(yàn)，明確離子的特征反應(yīng)是解題關(guān)鍵，注意滴加氧化劑、KSCN溶液的順序不能顛倒，如果顛倒，無法確定溶原液將中是否含有Fe³⁺，題目難度中等．