Question

某學(xué)生為了探究Zn與鹽酸反應(yīng)過(guò)程中的速率變化，在100mL稀鹽酸中加入足量的Zn粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的H₂，實(shí)驗(yàn)記錄如下（累計(jì)值）：

時(shí)間（min）	1	2	3	4	5
氫氣體積（mL）(標(biāo)況下)	50	120	232	290	310

（1）哪一時(shí)間段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min）反應(yīng)速率最大         ，你認(rèn)為原因是                                         。

（2）4～5 min時(shí)間段的反應(yīng)速率最小，你認(rèn)為原因是                        。

（3）求2～3 min時(shí)間段內(nèi)以鹽酸的濃度變化來(lái)表示的反應(yīng)速率（假設(shè)溶液體積保持不變）V（HCl）=                   。

（4）如果反應(yīng)太劇烈，為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，在鹽酸中分別加入下列物質(zhì)：

A．H₂O       B．NaCl溶液      C．Na₂CO₃溶液      D．Cu粉      E．CuSO₄粉末

你認(rèn)為可行的是（填編號(hào)）                   。

Answer 1

  (1) 2~3（1分），Zn與鹽酸反應(yīng)放熱，溫度越高，反應(yīng)速率越大（2分）。

（2）H⁺濃度變小（2分）。（3）0.1mol·L^-1·min^-1（2分）。

（4）A、B（2分）。