某課外實驗小組設(shè)計的下列實驗不合理的是（ ）

A．圖1：蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體

B．圖2：實驗室制備少量氨氣

C．圖3：制備并觀察氫氧化亞鐵

D．圖4：證明過氧化鈉與水反應(yīng)放熱

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列有關(guān)元素周期表、元素周期律的說法中正確的是

①所有元素的最高化合價都等于元素原子的最外層電子數(shù)

②最外層一個電子的元素一定是金屬元素，肯定在元素周期表的第IA族

 ③ⅡA族中無非金屬元素  

 ④第3周期元素隨原子序數(shù)增大各非金屬元素對應(yīng)的氧化物的水化物酸性一定逐漸增強

 ⑤同主族元素隨原子序數(shù)增大，其原子半徑逐漸增大

 ⑥ 副族元素中沒有非金屬元素，元素周期表中金屬元素的種類比非金屬元素多

    A. ①②③④⑤⑥        B. ①②③⑥         C.③④⑤             D.③⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語言描述，下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是（    ）

A．H2O的電子式：                         B．質(zhì)量數(shù)為14的碳原子：

C．CO2的比例模型：             D．Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某學(xué)生為了探究Zn與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，在100mL稀鹽酸中加入足量的Zn粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的H2，實驗記錄如下（累計值）：

時間（min）

1

2

3

4

5

氫氣體積（mL）(標(biāo)況下)

50

120

232

290

310

（1）哪一時間段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min）反應(yīng)速率最大         ，你認(rèn)為原因是                                         。

（2）4～5 min時間段的反應(yīng)速率最小，你認(rèn)為原因是                        。

（3）求2～3 min時間段內(nèi)以鹽酸的濃度變化來表示的反應(yīng)速率（假設(shè)溶液體積保持不變）V（HCl）=                   。

（4）如果反應(yīng)太劇烈，為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，在鹽酸中分別加入下列物質(zhì)：

A．H2O       B．NaCl溶液      C．Na2CO3溶液      D．Cu粉      E．CuSO4粉末

你認(rèn)為可行的是（填編號）                   。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 除去SO2中混有的HC1氣體，可選用的試劑是  （   ）

A 石灰水   B濃硫酸   C飽和NaHSO3溶液   D飽和Na2SO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


X、Y、Z是周期表中相鄰的三種短周期元素，它們原子半徑依次減小，X與Z的核電荷數(shù)之比為3∶4，X、Y、Z分別與氫元素形成氫化物。下列敘述正確的是(    )

A．Z是第二周期IVA族元素     B．最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性： Y﹥X

C．非金屬性：X﹥Y﹥Z         D．X、Y、Z的氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


7下列說法正確的是（ ）

A．自然界中含有大量的游離態(tài)的硅，純凈的硅晶體可用于制作計算機芯片

B．Si、P、S、Cl 相應(yīng)的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性依次增強

C．工業(yè)上通常用電解鈉、鐵、銅對應(yīng)的氯化物制得該三種金屬單質(zhì)

D．金屬鋁、鐵、銅都有一定的抗腐蝕性能，其抗腐蝕的原因都是表面形成氧化物薄膜，阻 止反應(yīng)的進(jìn)一步進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


X、Y、Z是3種短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z處于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1。下列說法正確的是（    ）

A．元素非金屬性由弱到強的順序為Z＜Y＜X

B．Y元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為H3YO4

C．3種元素的氣態(tài)氫化物中Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定

D．原子半徑由大到小的順序為Z＜Y＜X

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


實驗室常用苯甲醛在濃氫氧化鈉溶液中制備苯甲醇和苯甲酸。

已知：

  

③苯甲酸易溶于乙醇，微溶于冷水，可溶于熱水。

④乙醚沸點34.6℃，密度0.7138，易燃燒。當(dāng)空氣中含量為1.83~48.0％時易發(fā)生爆炸。

主要實驗裝置和步驟如下：

Ⅰ．向如圖所示裝置中加入8g氫氧化鈉和30mL水，攪拌溶解，稍冷后

加入10 mL苯甲醛。在攪拌下反應(yīng)40 min后，停止加熱，從儀器a

上口加入冷水20 mL，冷卻至室溫。

Ⅱ．用乙醚萃取并分液。水層保留待用。醚層依次用少量飽和亞硫酸氫鈉

溶液和蒸餾水洗滌后，分出醚層，倒入干燥的錐形瓶，加無水硫酸鎂

干燥，注意錐形瓶上要加塞。將錐形瓶中溶液轉(zhuǎn)入蒸餾裝置，加熱蒸出

乙醚；再升高溫度，收集198℃~204℃的餾分得產(chǎn)品A。

Ⅲ．將步驟Ⅱ萃取后備用的水層慢慢地加入到盛有30 mL濃鹽酸和30 mL水

的混合物中，同時用玻璃棒攪拌，析出白色固體。冷卻，抽濾，得到粗

產(chǎn)品，然后提純得產(chǎn)品B。

根據(jù)以上步驟回答下列問題：

（1）寫出玻璃儀器a的名稱            ；其作用是                                     。

（2）步驟Ⅱ萃取時用到的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒外，還需                      ，飽和亞硫酸氫鈉溶液洗滌的目的是                                        ，

（3）產(chǎn)品A為            ，蒸餾除乙醚的過程中采用的加熱方式為                   。

（4）步驟Ⅱ用無水硫酸鎂干燥時需要在錐形瓶上加塞，其原因是                     。

（5）抽濾過程中需要洗滌產(chǎn)品晶體，下列液體最適合的是_______。

A．無水乙醇     B．飽和NaHCO3溶液          C．冷水         D．濾液

（6）停止抽濾的操作方法是                。提純B的粗產(chǎn)品的實驗操作名稱為          。

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