Question

13．電解飽和食鹽水的試驗中，該反應的離子方程式為2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑ 和電源正極連接的電極為陽 極，該電極上產(chǎn)生的氣體為Cl₂ 檢驗該氣體的方法是氯氣遇到濕潤的KI-淀粉試紙變藍色 和電源負極連接的電極為陰 極，該電機上產(chǎn)生的氣體為H₂，發(fā)生的反應為2H⁺+2e^-=H₂↑ 在該電極周圍的溶液中滴加酚酞，現(xiàn)象為溶液變紅色．

Answer 1

分析 電解飽和食鹽水，依據(jù)電極反應判斷生成產(chǎn)物，溶液中的氯離子在陽極失電子生成氯氣，氫離子在陰極得到電子生成氫氣，陰極附近氫氧根離子濃度增大生成氫氧化鈉，據(jù)此書寫離子方程式，電解池中和電源正極連接的電極為陽極，溶液中氯離子失電子發(fā)生氧化反應生成氯氣，檢驗氯氣的方法是利用氯氣可以使?jié)駶櫟牡饣�鉀淀粉試紙變藍色，和電源負極連接的電極為陰極，電極上是氫離子得到電子發(fā)生還原反應生成氫氣，電極附近氫氧根離子濃度增大，溶液顯堿性滴入酚酞試液后溶液變紅色．

解答 解：電解飽和食鹽水，溶液中的氯離子在陽極失電子生成氯氣，氫離子在陰極得到電子生成氫氣，陰極附近氫氧根離子濃度增大生成氫氧化鈉，反應的離子方程式：2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑，電解池中和電源正極連接的電極為陽極，溶液中氯離子失電子發(fā)生氧化反應生成氯氣，2Cl^--2e^-=Cl₂↑檢驗該氣體的方法是氯氣遇到濕潤的KI-淀粉試紙變藍色，和電源負極連接的電極為陰極，電極上發(fā)生的電極反應為：2H⁺+2e^-=H₂↑，電極附近水的電離平衡正向進行，溶液中氫氧根離子濃度增大，溶液顯堿性，溶液中滴加酚酞，現(xiàn)象為溶液變紅色，
故答案為：2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑；陽；Cl₂；氯氣遇到濕潤的KI-淀粉試紙變藍色；陰；H₂；2H⁺+2e^-=H₂↑；溶液變紅色．

點評 本題考查了電解原理的分析應用，主要是電極判斷、電極反應、電極反應后附近產(chǎn)物檢驗和溶液性質，掌握基礎是解題關鍵，題目難度不大．