【題目】下表是元素周期表的一部分，除標(biāo)出的元素外，表中的每個(gè)編號(hào)表示一種元素，請(qǐng)根據(jù)要求回答下列問(wèn)題。

（1）元素④的符號(hào)是_______；②的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為_______；⑤和⑥兩種元素原子半徑的大小關(guān)系：⑤_____⑥（填“＞”或“＜”）；

（2）①和②兩種元素金屬性強(qiáng)弱關(guān)系：①_____②（填“＞”或“＜”）；

（3）①的最高價(jià)氧化物的水化物與元素③的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___________。

【答案】Si Mg(OH)2 ＜ ＞ 2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

【解析】

根據(jù)元素在周期表中的相對(duì)位置首先判斷出元素，然后結(jié)合元素周期律以及有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)分析解答。

由元素在周期表中位置可知，①為Na、②為Mg、③為Al、④為Si、⑤為F、⑥為Cl，則

（1）元素④是硅，元素符號(hào)是Si；②是Mg，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為Mg(OH)2；同主族隨原子序數(shù)增大，原子半徑逐漸增大，故原子半徑F＜Cl；

（2）①為Na、②為Mg，二者處于同一周期，原子序數(shù)越大，金屬性越弱，則金屬性大小為：Na＞Mg；

（3）①的最高價(jià)氧化物的水化物為NaOH，元素③的單質(zhì)為Al，Al與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+2Al+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】同溫同壓下，等體積的一氧化二氮(N2O)和二氧化碳兩種氣體相比較：①質(zhì)量相等、②所含碳原子數(shù)與氮原子數(shù)相等、③所含分子數(shù)相等。上述結(jié)論中正確的是(　　)

A. ①②③ B. ②③ C. ①② D. ①③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以丁烯二醛和肼為原料經(jīng)過(guò)DielsAlder反應(yīng)合成噠嗪，合成關(guān)系如圖：

下列說(shuō)法正確的是

A. 噠嗪與氫氣加成后的產(chǎn)物分子式為C4H6N2

B. 聚丁烯二醛因無(wú)碳碳雙鍵不能使溴水褪色

C. 丁烯二醛與N2H4可以在一定條件下加成后再消去可制得噠嗪

D. 物質(zhì)的量相等的丁烯二醛和噠嗪分別與氫氣完全加成，消耗氫氣的量不同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某烴的含氧衍生物可以作為無(wú)鉛汽油的抗爆震劑，它的相對(duì)分子質(zhì)量不超過(guò)100，含C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為68.2%，含H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.6%，其余為氧。請(qǐng)計(jì)算回答：

（1）該化合物的相對(duì)分子質(zhì)量是____________________。

（2）寫(xiě)出該化合物的分子式___________________________。

（3）若該化合物不能與鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，紅外光譜和核磁共振氫譜顯示該分子中有4個(gè)甲基。請(qǐng)寫(xiě)出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。_________________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】K2FeO4是一種集氧化、吸附、絮凝、消毒、殺菌、除臭等功能于一體的綠色高效水處理劑，已成為多個(gè)領(lǐng)域不可短缺的物質(zhì)之一，工業(yè)制備工藝如圖所示，回答下列問(wèn)題：

（1）在濕法制備Na2FeO4工藝中，請(qǐng)寫(xiě)出氯堿工業(yè)過(guò)程中用惰性電極電解飽和NaCl溶液的離子方程式：___；NaClO與FeCl3在堿性條件下制備Na2FeO4的反應(yīng)中被氧化的原子與被還原的原子個(gè)數(shù)比為____；可循環(huán)使用的物質(zhì)為___（任寫(xiě)一種）。

（2）電解法制備Na2FeO4工藝中，陽(yáng)極材料為鐵平板，在使用前要經(jīng)過(guò)粗砂和細(xì)砂打磨拋光，其目的為____；鈦合金材料作陰極，電解質(zhì)溶液為NaOH溶液，請(qǐng)寫(xiě)出陽(yáng)極電極反應(yīng)式：____。

（3）干法制備Na2FeO4工藝是最早發(fā)現(xiàn)的制備工藝，請(qǐng)寫(xiě)出NaClO固體、Fe(NO3)3·9H2O晶體、NaOH固體在高溫熔融的條件下制備Na2FeO4的化學(xué)方程式：_____。

（4）請(qǐng)寫(xiě)出由Na2FeO4制備K2FeO4的化學(xué)方程式：____；請(qǐng)說(shuō)明該反應(yīng)能發(fā)生的原因：____。

（5）粗K2FeO4提純時(shí)用-5℃飽和KOH的原因____；K2FeO4是綠色水處理劑，能對(duì)水起到殺菌、消毒，又能起到凈水的作用，其原因?yàn)?/span>_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室需要配制1.0mol/L的氫氧化鈉溶液480mL。完成下列各題。

（1）應(yīng)選擇規(guī)格為_______mL的容量瓶，該容量瓶上除注明規(guī)格外，還______________（選填編號(hào)）。

a.溫度 b.濃度 c.壓強(qiáng) d.刻度線

（2）用電子天平稱取_____gNaOH。

（3）將稱好的氫氧化鈉固體加適量蒸餾水將其溶解，待冷卻后將溶液移入容量瓶中。

（4）用少量蒸餾水沖洗________________2～3次，將洗液移入容量瓶中。

（5）向容量瓶?jī)?nèi)加水至接近刻度1～2cm處，改用膠頭滴管小心地加水至刻度線。

（6）最后塞好瓶塞，搖勻，將配好的溶液移入試劑瓶中并貼好標(biāo)簽。

（7）分析下列操作可能會(huì)對(duì)氫氧化鈉溶液濃度造成的影響（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）。

①氫氧化鈉溶解后，未冷卻即轉(zhuǎn)移_________。

②定容時(shí)仰視___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A.標(biāo)況下，11.2 L甲烷（CH4）和乙烯（C2H4）的混合氣體中含氫原子的物質(zhì)的量為2 mol

B.標(biāo)況下，0.1 mol CCl4所占的體積為2.24 L

C.等質(zhì)量的N2和CO含有的分子數(shù)均約為6.02×1023個(gè)

D.常溫常壓下，1 mol任何氣體所占的體積均為22.4 L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】七鋁十二鈣（12CaO7Al2O3）是新型的超導(dǎo)材料和發(fā)光材料，用白云石（主要含CaCO3和MgCO3）和廢Al片制備七鋁十二鈣的工藝如下：

（1）鍛粉主要含______和______，用適量NH4NO3溶液浸取煅粉后，鎂化合物幾乎不溶。該工藝中不能用（NH4）2SO4代替NH4NO3，原因是_______________________________________________．

（2）濾液Ⅰ中陰離子有______（忽略雜質(zhì)成分的影響）；若濾液Ⅰ中僅通入CO2，會(huì)生成______，從而導(dǎo)致CaCO3產(chǎn)率降低．

（3）用NaOH溶液可除去廢Al片表面的氧化膜，反應(yīng)的離子方程式為______________________．

（4）電解制備Al（OH）3時(shí)，電極分別為Al片和石墨，則鋁片接外電源的____極，電解時(shí)陰極發(fā)生的反應(yīng)為：______．

（5）一種可超快充電的新型鋁電池，充放電時(shí)AlCl4﹣和Al2Cl7﹣兩種離子在Al電極上相互轉(zhuǎn)化，其它離子不參與電極反應(yīng)，放電時(shí)負(fù)極Al的電極反應(yīng)式為______________________________________．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為了測(cè)定某有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)，做如下實(shí)驗(yàn)：

①將2.3 g該有機(jī)物完全燃燒，生成0.1 mol CO2和2.7 g水；

②用質(zhì)譜儀測(cè)定其相對(duì)分子質(zhì)量，得如圖一所示的質(zhì)譜圖；

③用核磁共振儀處理該化合物，得到如圖二所示圖譜，圖中三個(gè)峰的面積之比是1∶2∶3。試回答下列問(wèn)題：

（1）有機(jī)物A的相對(duì)分子質(zhì)量是________。

（2）有機(jī)物A的實(shí)驗(yàn)式是________。

（3）A的分子式是_______________________________________。

（4）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________________________________________。

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