Question

某同學(xué)用下面裝置實(shí)現(xiàn)銅與濃、稀硝酸反應(yīng)，過程如下：
I．取一段銅絲，用稀硫酸除去銅銹[主要成分是Cu₂（OH）₂CO₃]．
Ⅱ．將洗滌后的銅絲做成匝數(shù)較多的螺旋狀．
Ⅲ．按下圖所示連接儀器、檢查氣密性、裝入化學(xué)試劑．
（1）過程I發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______．
（2）過程Ⅱ?qū)�銅絲做成螺旋狀的目的是______．
（3）過程Ⅲ的后續(xù)操作如下：
①為使?jié)庀跛崤c銅絲接觸．操作是______．當(dāng)紅棕色氣體較多時，輕抽注射器使反應(yīng)停止，關(guān)閉a，取下注射器．
②換入另一注射器后，打開b和分液漏斗活塞，玻璃管充滿稀硝酸時，關(guān)閉b打開a，可見無色氣體產(chǎn)生．稀硝酸充滿玻璃管的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀_____．
（4）已知：NO+NO₂+2NaOH═2NaNO₂+H₂O；2NO₂+2NaOH═NaNO₃+NaNO₂+H₂O，NO和NO₂的混合氣體的組成可表示為NO_x．將該混合氣體通人NaOH溶液被完全吸收時，x的取值范圍應(yīng)為______．

Answer 1

（1）稀硫酸和銅銹反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化碳和水，
故答案為：Cu₂（OH）₂CO₃+4H⁺=2Cu²⁺+CO₂↑+3H₂O；
（2）反應(yīng)物的接觸面積越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快，當(dāng)將銅絲做成螺旋狀時增大了銅和硝酸的接觸面積，提高了化學(xué)反應(yīng)速率，
故答案為：增大銅絲與酸的接觸面積，提高化學(xué)反應(yīng)速率；
（3）①利用錐形瓶中氣壓將濃硝酸壓入玻璃管使?jié)庀跛岷豌~反應(yīng)，要想使該實(shí)驗(yàn)發(fā)生，需將止水夾a和b打開，從注射器中推入空氣；銅和濃硝酸反應(yīng)生成碳酸銅、二氧化氮和水，
故答案為：打開止水夾a和b，從注射器中推入空氣；
②玻璃管中存有二氧化氮，影響稀硝酸和銅反應(yīng)生成一氧化氮的實(shí)驗(yàn)，如果控制b和分液漏斗活塞，玻璃管充滿稀硝酸時，關(guān)閉b打開a，排出了二氧化氮，所以可見無色氣體．所以稀硝酸充滿玻璃管的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵簩⒉ＡЧ苤械腘O₂排出，
故答案為：將玻璃管中的NO₂排出；
（4）由方程式可知，NO單獨(dú)不能被吸收，NO和NO₂混合氣體被NaOH溶液被完全吸收，滿足n（NO₂）：n（NO）≥1，當(dāng)n（NO₂）：n（NO）=1時x值最小，x最小值為＞

2+1

2

=1.5，因?yàn)榛煊蠳O，所以x最大值＜2，故x的取值范圍為1.5≤x＜2，故答案為：1.5≤x＜2．