Question

（10分）某同學(xué)用下面裝置實(shí)現(xiàn)銅與濃、稀硝酸反應(yīng)，過程如下：
I．取一段銅絲，用稀硫酸除去銅銹[主要成分是Cu₂（OH）₂CO₃]。
Ⅱ．將洗滌后的銅絲做成匝數(shù)較多的螺旋狀。
Ⅲ．按下圖所示連接儀器、檢查氣密性、裝入化學(xué)試劑。

（1）過程I發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______________________。
（2）過程Ⅱ?qū)�銅絲做成螺旋狀的目的是______________________。
（3）過程Ⅲ的后續(xù)操作如下：
①為使?jié)庀跛崤c銅絲接觸．操作是______________________。當(dāng)紅棕色氣體較多時(shí)，輕抽注射器使反應(yīng)停止，關(guān)閉a，取下注射器。
②換入另一注射器后，打開b和分液漏斗活塞，玻璃管充滿稀硝酸時(shí)，關(guān)閉b打開a，可見無色氣體產(chǎn)生。稀硝酸充滿玻璃管的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀_____________________。
（4）已知：NO+NO₂+2NaOH    2NaNO₂+H₂O；2NO₂+2NaOH   NaNO₃+NaNO₂+H₂O，NO和NO₂的混合氣體的組成可表示為NO_x。將該混合氣體通人NaOH溶液被完全吸收時(shí)，x的取值范圍應(yīng)為______________。

Answer 1

（10分，每空2分）
(1)Cu₂(OH)₂CO₃+4H⁺  2Cu²⁺+CO₂↑+3H₂O。
(2)增大銅絲與酸的接觸面積，提高化學(xué)反應(yīng)速率。
(3) ① 打開止水夾a和b，從注射器中推入空氣; ② 將玻璃管中的NO₂排出。
(4)。

解析