Question

12．（1）地殼中含量最高的元素是氧元素；
（2）金屬鈉著火時使用的滅火材料是沙子；
（3）硅元素主要以SiO₂和硅酸鹽的形式存在于地殼中；
（4）用量最大、用途最廣的合金是銅合金；
（5）Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O是可用于中和過多胃酸的氫氧化物；
（6）形成酸雨的罪魁禍首是兩種非金屬氧化物SO₂、NO₂．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)地殼中各元素及含量由多到少的順序是氧、硅、鋁、鐵、鈣進行分析；
（2）金屬鈉是一種活潑金屬，和氧氣、水、二氧化碳等易發(fā)生反應(yīng)，用來滅火的物質(zhì)和金屬鈉以及鈉燃燒后的產(chǎn)物過氧化鈉之間不能反應(yīng)；
（3）根據(jù)硅元素的性質(zhì)判斷硅元素在自然界中的存在狀態(tài)；
（4）目前世界上用量最大的合金是鐵合金；
（5）能夠和酸發(fā)生化學反應(yīng)的物質(zhì)有：活潑金屬、金屬氧化物、堿、鹽等，因此治療胃酸過多，首先應(yīng)選擇一種能夠和胃酸發(fā)生的物質(zhì)，而且這種物質(zhì)沒有腐蝕性；
（6）SO₂、NO₂等是形成酸雨的罪魁禍首．

解答 解：（1）地殼中各元素及含量由多到少的順序是氧、硅、鋁、鐵、鈣，所以地殼中含量最高的元素是氧元素，
故答案為：氧元素；
（2）金屬鈉和二氧化碳、水發(fā)生反應(yīng)，沙子不易燃，能將金屬鈉和空氣隔離，起到滅火的作用，所以鈉著火用沙子蓋滅，
故答案為：沙子；
（3）硅元素在自然界主要以氧化物、硅酸鹽的形式存在，
故答案為：SiO₂、硅酸鹽；
（4）目前世界上用量最大的合金是鐵合金，即銅合金，
故答案為：銅合金；
（5）氫氧化鎂與胃酸（含鹽酸）反應(yīng)生成氯化鎂和水，反應(yīng)的化學方程式為：Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O，
故答案為：Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O；
（6）SO₂可形成硫酸性型酸雨，NO₂是形成硝酸型酸雨，所以形成酸雨的罪魁禍首是兩種非金屬氧化物SO₂、NO₂，
故答案為：SO₂、NO₂．

點評 本題考查了元素化合物的性質(zhì)分析，側(cè)重硅、鈉、硫的性質(zhì)，注意知識的歸納和整理，題目難度不大．