20.下列有關元素存在及應用的說法正確的是( 。
A.金屬材料都是導體,非金屬材料都是絕緣體
B.工業(yè)制硫酸、硝酸的關鍵步驟都應用了催化氧化的方法
C.水泥、玻璃、光導纖維都是硅酸鹽產(chǎn)品
D.鈉、鋁、鐵、硫、氯等元素在自然界中只有化合態(tài)存在

分析 A.石墨是非金屬材料,能夠?qū)щ姡?br />B.依據(jù)工業(yè)制硫酸、硝酸的反應解答;
C.光導纖維主要成分為二氧化硅,二氧化硅為氧化物;
D.硫在自然界中存在游離態(tài).

解答 解:A.金屬材料都是導體,非金屬材料不全都是絕緣體,例如石墨為導體,故A錯誤;
B.工業(yè)制備硝酸關鍵反應為:氨氣的催化氧化生成一氧化氮,一氧化氮氧化生成二氧化氮,二氧化氮與水反應生成硝酸,工業(yè)制備的關鍵反應為二氧化硫催化氧化生成三氧化硫,故B正確;
C.光導纖維主要成分為二氧化硅,二氧化硅為氧化物,不是硅酸鹽,故C錯誤;
D.硫在自然界中存在游離態(tài),故D錯誤;
故選:B.

點評 本題考查了元素化合物知識,熟悉相關物質(zhì)的性質(zhì)是解題關鍵,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

10.(1)臭氧可用于凈化空氣、飲用水消毒、處理工業(yè)廢物和作漂白劑.
①試寫出氧元素的原子結構示意圖
②臭氧幾乎可與除鉑、金、銥、氟以外的所有單質(zhì)反應.如:
6Ag(s)+O3(g)═3Ag2O(s)△H=-235.8kJ•mol-1
已知2Ag2O(s)═4Ag(s)+O2(g)△H=+62.2kJ•mol-1,則O3轉(zhuǎn)化為O2的熱化學方程式為2O3(g)═3O2(g);△H=-285kJ/mol;
③科學家P.Tatapudi等人首先使用在酸性條件下電解水的方法制得臭氧.臭氧在陽極周圍的水中產(chǎn)生,陰極附近的氧氣則生成過氧化氫,陰極電極反應式為6H++3O2+6e-=3H2O2
(2)ClO2是國際上通用的飲用水消毒劑.科學家用硫酸酸化的草酸(H2C2O4)還原氯酸鈉來制備ClO2,該反應的化學方程式為H2C2O4+2NaClO3+H2SO4=Na2SO4+2CO2↑+2ClO2↑+2H2O.
(3)硬水的軟化通常有藥劑法、離子交換法等.
①某學習小組用生石灰和純堿軟化硬水的工藝流程圖如下:

試劑a是CaO;沉淀M是Mg(OH)2(寫化學式);加入試劑b后生成沉淀的離子方程式為Ca2++CO32-=CaCO3↓.
(4)某同學欲對用ClO2消毒過的水進行Cl-含量的測定,實驗過程如下:向30.00mL水樣中加幾滴K2CrO4溶液作指示劑,用0.001 000mol•L-1 AgNO3溶液滴定,當有磚紅色Ag2CrO4沉淀出現(xiàn)時,達到滴定終點,此時用去AgNO3溶液12.12mL.則水樣中c(Cl-)=4.04×10-4 mol•L-1

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

11.向300mLK2CO3溶液中緩慢通入一定量的SO2氣體,充分反應后再減壓低溫條件下蒸發(fā)所得溶液,得到了白色固體.
問:(1)SO2通入量不同,所得到的白色固體的組成也不同,試推斷有幾種可能的組成,并分別列出.
(2)若通入2.24 L(標準狀況下)SO2氣體時,得到25.8g的白色固體.請通過計算確定此白色固體是由哪些物質(zhì)組成的,其質(zhì)量各為多少?所用的K2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度為多少?

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.下列狀態(tài)時,不能導電的電解質(zhì)是( 。
A.液態(tài)氯化氫B.熔融態(tài)的食鹽C.硫酸銅溶液D.稀硫酸

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.實驗測得常溫下0.1mol/L某一元酸(HA)溶液的pH不等于l,0.1mol/L某一元堿(BOH)溶液里:c(H+)=10-13.將這兩種溶液等體積混合后,所得溶液里各離子的物質(zhì)的量濃度的關系正確的是(  )
A.c(A-)>c(B+)>c(H+)>c(OH-B.c(B+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+
C.c(B+)+c (H+)>c(A-)+c(OH-D.c(B+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.下列各組中的兩種溶液,不用其他試劑就可以鑒別開的是( 。
①Na2CO3,H2SO4 ②FeCl3,NaOH ③NaOH,AlCl3 ④NaAlO2,HCl.
A.全部B.②③④C.③④D.①③④

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

12.(1)地殼中含量最高的元素是氧元素;
(2)金屬鈉著火時使用的滅火材料是沙子;
(3)硅元素主要以SiO2和硅酸鹽的形式存在于地殼中;
(4)用量最大、用途最廣的合金是銅合金;
(5)Mg(OH)2+2HCl═MgCl2+2H2O是可用于中和過多胃酸的氫氧化物;
(6)形成酸雨的罪魁禍首是兩種非金屬氧化物SO2、NO2

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.某些含羥基的藥物具有苦味,如以下結構的氯霉素:此藥物分子中碳鏈末端羥基(-OH)中的氫原子換成來自棕櫚酸中的原子團后,苦味消失,成為便于口服的無味氯霉素.以下關于無味氯霉素的敘述中正確的是( 。
A.它是棕櫚酸的酯類B.它是棕櫚酸的鹽類
C.它的水溶性變好,所以苦味消失D.該過程發(fā)生了中和反應

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.在一定條件下,將N2和H2按體積比1:3混合充入某密閉容器中,發(fā)生反應:N2+3H2?2NH3.當反應在平衡時,恢復到原溫度和壓強下,測得NH3的體積分數(shù)為40%,則N2在平衡混合體系中的體積分數(shù)為( 。
A.15%B.20%C.30%D.40%

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