Question

已知X、Y、Z、W四種元素是元素周期表中連續(xù)三個不同短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大。X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素。W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和。Y的氫化物分子中有3個共價鍵。Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。試推斷：

（1）X、Z兩種元素的符號：X__________、Z__________。

（2）由以上元素中的兩種元素組成的能溶于水且水溶液顯堿性的化合物的化學(xué)式分別為__________、__________、__________（寫出其中的三種即可）。

（3）由X、Y、Z所形成的常見離子化合物是__________。它與W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液加熱時反應(yīng)的離子方程式是____________________。

（4）在由X、Y、Z、W四種元素形成的常見化合物中，含有非極性共價鍵的離子化合物是______________________。

Answer 1

（1）H  O

（2）NH₃  Na₂O  Na₂O₂(或Na₃N、NaH)

（3）NH₄NO₃  +OH^-NH₃↑+H₂O

(4)Na₂O₂

解析：Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，所以Z為氧元素；由Y、Z為同周期的相鄰元素，且Y的氫化物分子中有3個共價鍵，所以Y為氮元素，則W為鈉元素，故X為氫元素。