下圖是鋅、銅和稀硫酸形成的原電池,某實(shí)驗(yàn)興趣小組同學(xué)做完實(shí)驗(yàn)后,在讀書(shū)卡片上記錄如下:

卡片上的描述合理的是(  )

A.①②③ B.③④⑤ C.①⑤⑥ D.②③④

 

B

【解析】

試題分析:構(gòu)成原電池的正極是Cu,負(fù)極是Zn,故①錯(cuò)誤;電子從負(fù)極Zn流出,流向正極Cu,H+向正極移動(dòng),在Cu上得電子:2H++2e-H2↑,故②錯(cuò)誤,③④正確;此原電池負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)是Zn-2e-Zn2+,⑥錯(cuò)誤;總反應(yīng)方程式:Zn+2H+Zn2++H2↑,當(dāng)有1 mol電子通過(guò)時(shí),產(chǎn)生H2為0.5 mol,故⑤正確。

考點(diǎn):原電池

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015屆安徽省高三九月份化學(xué)月考試卷(解析版) 題型:選擇題

下列說(shuō)法中正確的是

A.NO2、SO2、BF3分子中所有原子的最外層電子都滿足了8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B.P4和CH4都是正四面體分子且鍵角都為109o28ˊ

C.NaCl晶體中與每個(gè)Na+距離相等且最近的Na+共有12個(gè)

D.原子間通過(guò)共價(jià)鍵而形成的晶體一定具有高的熔、沸點(diǎn)及硬度

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015屆安徽省六校教育研究會(huì)高三第一次聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

C、O、Na、Al、S、Cl是常見(jiàn)的六種元素

(1)C元素位于元素周期表第 周期,第 族;C元素的一種同位素可以測(cè)定文物年代,這種同位素的符號(hào)為

(2)用“大于”“小于”或“等于”填空

離子半徑

酸性

還原性

得電子能力

N3- Al3+

H2SO4 HClO4

O2- S2-

35Cl 37Cl

(3)① CaCO3和適量HCl溶液反應(yīng)時(shí),每產(chǎn)生4.4 g 氣體(不考慮氣體溶解),放熱a kJ,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。

②上述反應(yīng)至無(wú)氣泡逸出后,取適量殘留溶液,插入pH傳感器并逐滴滴入碳酸鈉溶液,測(cè)得pH變化曲線如圖所示

請(qǐng)用離子方程式表示B-C段發(fā)生的反應(yīng):

(4)氫氣、氧氣常用來(lái)作燃料電池,寫(xiě)出電解質(zhì)為氫氧化鈉溶液時(shí)負(fù)極上的電極方程式

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015屆安徽省六校教育研究會(huì)高三第一次聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列各溶液中,一定能大量共存的是

A.Fe3+、Na+、SO42-、H2O2B.C2H5OH、MnO4-、H+ 、K+

C.Pb2+、K+ 、SO42-、Cl- D.Na+、SO32- 、CH3COO-、S2-

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015屆安徽望江中學(xué)同步課時(shí)練(人教選修4)4.1原電池試卷(解析版) 題型:選擇題

將等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b分別加入過(guò)量的稀硫酸,同時(shí)向a中加少量的CuSO4溶液,如各圖中產(chǎn)生H2的體積V(L)與時(shí)間t(min)的關(guān)系,正確的是(  )

 

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015屆安徽望江中學(xué)同步課時(shí)練(人教選修4)2.3化學(xué)平衡移動(dòng)試卷(解析版) 題型:選擇題

反應(yīng)2X(g)+Y(g)2Z(g)+Q,在不同溫度(T1和T2)及壓強(qiáng)(p1和p2)下,產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量n與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如下圖所示。下列判斷正確的是(  )

A.T1<T2,p1<p2B.T1<T2,p1>p2 C.T1>T2,p1>p2D.T1>T2,p1<p2

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015屆安徽望江中學(xué)同步課時(shí)練(人教選修4)2.3化學(xué)平衡移動(dòng)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列能確認(rèn)化學(xué)平衡發(fā)生了移動(dòng)的是(  )

A.化學(xué)反應(yīng)速率發(fā)生改變

B.有氣態(tài)物質(zhì)參加的可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后,改變壓強(qiáng)

C.由于某一條件的改變,使平衡體系中各組分的濃度發(fā)生了不同程度的改變

D.可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后,使用催化劑

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015屆安徽望江中學(xué)同步課時(shí)練(人教選修4)1.3化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算(解析版) 題型:選擇題

根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

(1)I2(g)+H2(g)2HI(g) ΔH=-9.48 kJ

(2)I2(s)+H2(g)2HI(g) ΔH=26.48 kJ

下列判斷正確的是(  )

A.254 g I2(g)中通入2 g H2(g),反應(yīng)放熱9.48 kJ

B.1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00 kJ

C.反應(yīng)(1)的產(chǎn)物比反應(yīng)(2)的產(chǎn)物穩(wěn)定

D.反應(yīng)(2)的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)(1)的反應(yīng)物總能量低

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015屆四川省高三入學(xué)考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

過(guò)渡金屬催化的新型碳碳偶聯(lián)反應(yīng)是近年來(lái)有機(jī)合成的研究熱點(diǎn)之一,如:

(1)化合物I的分子式為 。

(2)化合物Ⅱ與Br2加成的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。

(3)化合物Ⅲ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。

(4)在濃硫酸存在和加熱條件下,化合物Ⅳ易發(fā)生消去反應(yīng)生成不含甲基的產(chǎn)物,該反應(yīng)方程式為 因此,在堿性條件下,由Ⅳ與CH3CO--Cl反應(yīng)合成Ⅱ,其反應(yīng)類型為 。

(5)Ⅳ的一種同分異構(gòu)體V能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。V與Ⅱ也可發(fā)生類似反應(yīng)①的反應(yīng),生成化合物Ⅵ,Ⅵ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 (寫(xiě)出其中一種)。

 

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