某研究性學(xué)習(xí)小組用如下圖裝置進(jìn)行銅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)研究。

（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                                       ；
（2）若要使B 中收集滿干燥的SO2氣體（并證實(shí)B中已收集滿），則上述裝置的連接順序?yàn)椋?u>     接     接      接     接     （用字母表示）
（3）待燒瓶中充分反應(yīng)后，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)銅有剩余。經(jīng)檢測(cè)發(fā)現(xiàn)硫酸也有剩余．其原因是                                                          ；
檢驗(yàn)硫酸有剩余的方法是                                                    .
（4）在不補(bǔ)充濃硫酸的前提下．為使銅進(jìn)一步溶解，可向燒瓶中加入     （填序號(hào)）
①鹽酸     ② FeSO4      ③ Fe2O3        ④KNO3


按正確的順序連接裝置：A―制SO2，C―干燥，B―收集SO2，D―檢驗(yàn)SO2,E―吸收尾氣。
⑴Cu＋2H2SO4（濃）CuSO4＋SO2↑＋2H2O
⑵ACBDE
⑶稀硫酸與銅不反應(yīng)，所以隨反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸濃度變稀，銅和硫酸都有剩余；取反應(yīng)后的溶液，加入鋅等活潑金屬，有氣泡產(chǎn)生，檢驗(yàn)氣體，有爆鳴聲，說(shuō)明硫酸有剩余。
⑷溶液中有H＋，補(bǔ)充NO3―會(huì)發(fā)生3Cu＋2NO3―＋8H＋=3Cu2＋＋2NO＋4H2O，選④，另外Cu也能被Fe3＋氧化，③也行。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)中能體現(xiàn)二氧化硫有漂白性的是
A．將SO2通入品紅溶液中，溶液褪色
B．將SO2氣體通入溴水中，溶液褪色
C．將 SO2氣體通入含有氫氧化鈉的酚酞溶液中，溶液褪色
D．將SO2氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

SO2是大氣中常見(jiàn)的污染氣體，溶于水后形成的溶液能導(dǎo)電，則SO2屬于
A．強(qiáng)電解質(zhì)B．弱電解質(zhì)
C．非電解質(zhì)D．不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（10分）、硫鐵礦又稱黃鐵礦，是生產(chǎn)硫酸的原料，其主要成分為FeS2。850℃～900℃時(shí)，硫鐵礦在純凈的氧氣中煅燒，可能發(fā)生下列反應(yīng)：
① 3FeS2＋8O2→Fe3O4＋6SO2        ② 4FeS2＋11O2→2Fe2O3＋8SO2   
⑴為使FeS2煅燒完全生成Fe2O3，使用過(guò)量氧氣，當(dāng)氧氣過(guò)量20%時(shí)，求所得爐氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)。（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）
⑵480 g純凈的FeS2在氧氣中完全反應(yīng)，若所得固體中，F(xiàn)e和O的物質(zhì)的量之比
n(Fe)∶n(O)＝4∶a，此時(shí)消耗氧氣b mol。
①試寫(xiě)出b與a的關(guān)系式：_______ ______。
② b的最大值為    ____，最小值為_(kāi)______  ____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（14分）某同學(xué)想通過(guò)利用下圖所示裝置（夾持裝置略去）實(shí)驗(yàn)，探究SO2與Na2O2反應(yīng)的產(chǎn)物

請(qǐng)分析：Ⅰ．裝置B的作用                        裝置D的作用                            
Ⅱ．如何檢驗(yàn)反應(yīng)中是否有O2生成                           
Ⅲ．對(duì)C中固體產(chǎn)物提出如下假設(shè)：假設(shè)1：只有Na2SO3  假設(shè)2：只有Na2SO4
假設(shè)3：                                                
（1）若按假設(shè)2進(jìn)行，反應(yīng)方程式為                               
（2）若Na2O2反應(yīng)完全，為確定C中固體產(chǎn)物的成分，甲同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：
得出結(jié)論：假設(shè)2成立

該方案是否合理     （填“是”或“否”），理由是                          
（3）若假設(shè)2成立，反應(yīng)前后C管增加6.4g ，請(qǐng)計(jì)算10g含有雜質(zhì)的Na2O2固體中，Na2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為             （所含的雜質(zhì)不與SO2發(fā)生反應(yīng)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（4分）已知Cu+2H2 SO4（濃）= CuSO4 +2H2O + SO2↑，若有0.2molCu反應(yīng)掉，則生成SO2的體積為：       （標(biāo)況下），有    mol H2SO4發(fā)生還原反應(yīng)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列四種有色溶液與二氧化硫作用，其實(shí)質(zhì)相同的是（    ）
①品紅溶液               ②高錳酸鉀酸性溶液 
③滴有酚酞的氫氧化鈉溶液 ④淀粉—碘溶液
A．①③B．①③④C．②③D．②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

己知25mL 0.1mol/L Na2S2O3溶液恰好把224mL Cl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）完全反應(yīng)為Cl－，則S2O32-將轉(zhuǎn)化為（    ）   
A．S2-B．SC．SO32-D．SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（18分)甲、乙兩同學(xué)為探究SO2與可溶性鋇的強(qiáng)酸鹽能否反應(yīng)生成白色BaSO3沉淀，用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性己檢驗(yàn))。

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象：

（1）A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                          。
（2）C中白色沉淀是         ，該沉淀的生成表明SO2，具有         性。
（3）C中液面上方生成淺棕色氣體的化學(xué)方程式是                           。
（4）分析B中不溶于稀鹽酸的沉淀產(chǎn)生的原因，甲同學(xué)認(rèn)為是空氣參與反應(yīng)，乙同學(xué)認(rèn)為
是白霧參與反應(yīng)。
①為證實(shí)各自的觀點(diǎn)，在原實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上/甲同學(xué)在原有操作之前增加一步操作，該操作是
                                               ;乙同學(xué)在A、B間增加洗氣瓶D，D
中盛放的試劑是                                。
②甲、乙兩同學(xué)分別改進(jìn)實(shí)驗(yàn)后，B裝置中現(xiàn)象分別為:
甲
大量白色沉淀
乙
少量白色沉淀
檢驗(yàn)白色沉淀，發(fā)現(xiàn)均不溶于稀鹽酸。請(qǐng)用離子方程式解釋甲、乙兩同學(xué)改進(jìn)實(shí)驗(yàn)后仍然產(chǎn)生沉淀的原因，甲：                                ，乙：                                。
（5）合并（4）中兩同學(xué)的方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。B中無(wú)沉淀生成，而C中產(chǎn)生白色沉淀，由此得出的結(jié)論是                                    。

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