將等物質(zhì)的量的鐵和銅的混臺(tái)物24 g與600mL稀硝酸恰好完全反應(yīng)，生成NO6 .72 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況）向反應(yīng)后的溶液中加入l mol·L-1 NaOH溶液使金屬離于恰好沉淀，過濾。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是

A．混合物溶解后的溶液中 c(Fe3＋)： c(Fe2+) =1：1

B．需加入NaOH溶液1000mL

C．稀硝酸的物質(zhì)的量濃度是2 mol·L-1

D．最后所得沉淀在空氣中充分加熱可得固體32 g

 

B

【解析】

試題分析：設(shè)鐵、銅的物質(zhì)的量均為xmol，則56x+64x=24，x=0.2,則反應(yīng)中Cu失去電子的物質(zhì)的量是0.2mol×2=0.4mol，而該反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是6.72L/22.4L/mol×3=0.9mol，所以0.2molFe失去電子的物質(zhì)的量應(yīng)是0.9-0.4=0.5mol，所以反應(yīng)后的溶液中既有鐵離子又有亞鐵離子，且二者的物質(zhì)的量0.1mol，所以反應(yīng)后的溶液中有0.1mol Fe3+ 、0.1molFe2+、0.2molCu2+。A、混合物溶解后的溶液中 c(Fe3＋)： c(Fe2+) =1：1 ，正確；B、溶液中有亞鐵離子存在，說明硝酸用完，所以需加入的氫氧化鈉的物質(zhì)的量是0.1mol×3+0.1mol×2+0.2mol×2=0.9mol，需要l mol·L-1氫氧化鈉的體積是900mL，錯(cuò)誤；C、根據(jù)N元素守恒，原溶液中硝酸的物質(zhì)的量是0.1mol×3+0.1mol×2+0.2mol×2+6.72L/22.4L/mol=1.2mol，所以稀硝酸的物質(zhì)的量濃度是1.2mol/0.6L=2 mol·L-1，正確；D、由于在加熱過程中亞鐵離子被氧化為鐵離子，所以最后所得沉淀在空氣中充分加熱得到氧化鐵和氧化銅的固體，氧化銅的物質(zhì)的量是0.2mol，氧化鐵的物質(zhì)的量是0.1mol，所以固體的總質(zhì)量硫酸32g，正確，答案選B。

考點(diǎn)：考查鐵、銅的化學(xué)性質(zhì)，氧化還原反應(yīng)的計(jì)算

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
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某溫度下，在一容積不變的密閉容器中，反應(yīng)A(g) + 2B (g) 3C(g)達(dá)平衡時(shí)，A、B、C的物質(zhì)的量分別為3 mol，2 mol和4 mol，若溫度不變，向容器內(nèi)的平衡混合物中再加入A、C各1mol，此時(shí)該平衡移動(dòng)的方向是( )

A．向左移動(dòng) B．向右移動(dòng) C．不移動(dòng) D．無法判斷

 

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(14分) 空氣吹出法工藝，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工藝流程如下：

（1）溴在周期表中位于第 _周期第 _族。

（2）步驟①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，理由是 _。

（3）步驟④利用了SO2的還原性，反應(yīng)的離子方程式為 _。

（4）步驟⑥的蒸餾過程中，溫度應(yīng)控制在80～90 ℃。溫度過高或過低都不利于生產(chǎn)，請(qǐng)解釋原因 _。

（5）步驟⑧中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物，可利用它們的相對(duì)密度相差很大的特點(diǎn)進(jìn)行分離。分離儀器的名稱是 _。

（6）步驟①、②之后并未直接用“含Br2的海水”進(jìn)行蒸餾得到液溴，而是經(jīng)過“空氣吹出”、“SO2吸收”、“氯化”后再蒸餾，這樣操作的意義是 _。

 

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實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ)。下列關(guān)于各實(shí)驗(yàn)裝置的敘述正確的是（ ）

A．裝置①常用于分離互不相溶的液體混合物

B．裝置②可用于吸收NH3或HCl氣體，并防止倒吸

C．裝置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等氣體

D．裝置④可用于干燥、收集氯化氫，并吸收多余的氯化氫

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆四川省成都市2012級(jí)臨診考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（9分）硝礬石的主要成分是K2SO4·Al2(SO4)3·2Al2O3·6H2O及少量氧化鐵。

利用明礬石制備K2SO4的工藝流程如下所示：

（1）焙燒爐中發(fā)生如下反應(yīng)，請(qǐng)?jiān)诜匠淌街斜硎境鲭娮愚D(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

2Al2(SO4)3＋3S 2Al2O3＋9SO2↑

（2）步驟②涉及Al2O3的離子方程式為____。

（3）步驟③調(diào)pH生成AI{OH)。的離子方程式為____；不能用CO2來調(diào)pH，理由是

.

（4）步驟④的主要操作步驟是___ _，過濾、洗滌和干燥

（5）爐氣回收可做多種用途，請(qǐng)舉一例：__ _。

 

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某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)為， ，下列有關(guān)說法正確的是

A．1 mol該物質(zhì)與足量淮溴水反應(yīng)，最多消耗2 molBr2

B．1mol該物質(zhì)最多能與2mol NaOH反應(yīng)

C．l mol該物質(zhì)晟多能與3 mol H2加成

D．該物質(zhì)的核磁共振氫譜共有6個(gè)吸收峰

 

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下列說法正確的是

A．丁烷的沸點(diǎn)高于丙醇

B． 與苯酚是同系物

C．淀粉、纖維素互為同分異構(gòu)體

D．葡萄糖、果糖均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

 

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某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列各項(xiàng)性質(zhì)中，它不可能具有的是

可以燃燒　 ②能使酸性高錳酸鉀溶液褪色　 ③能跟NaOH溶液反應(yīng)　

④能發(fā)生酯化反應(yīng)�、菽馨l(fā)生聚合反應(yīng) ⑥能發(fā)生水解反應(yīng)　⑦能發(fā)生取代反應(yīng)

A．⑥ B． ①④ C．⑤ D．④⑥

 

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汽車的啟動(dòng)電源常用鉛蓄電池，電池反應(yīng)如下：

PbO2 + Pb + 2H2SO4 2PbSO4+ 2H2O，根據(jù)此反應(yīng)判斷下列敘述中正確的是（ ）

A．PbO2放電時(shí)是電池的負(fù)極，充電時(shí)是電池的陽(yáng)極。

B．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Pb + SO– 2e – = PbSO4

C．放電時(shí)，PbO2得電子，被氧化

D．電池放電時(shí)，溶液酸性增強(qiáng)

 

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